GaI3 Struttura di Lewis, caratteristiche: 17 fatti da sapere

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La struttura di GaI3 Lewis rappresenta quasi 17 fatti riguardanti il ​​composto. La formazione elettronica del legame chimico tra gallio e iodio e il loro processo di condivisione degli elettroni sarebbero discussi in modo rilevante in questo articolo.

La struttura di GaI3 Lewis è uno schizzo di base della forma formata da gallio e iodio dopo aver condiviso i loro elettroni di valenza tra loro dove gli elettroni sono indicati mediante punti. I fatti che sarebbero evidenziati negli articoli sono:

Disegno della struttura di GaI3 Lewis

Il disegno di uno schizzo di base della struttura di Lewis di un composto segue cinque passaggi strategici, che non sono eccezionali anche per lo ioduro di gallio. Questi passaggi vengono descritti di seguito:

Passaggio 1: il calcolo del numero di elettroni di valenza in ciascuno degli elementi che è gallio e iodio è il primo passaggio fondamentale da seguire prima di iniziare il disegno. Il numero di elettroni di valenza sarà menzionato più avanti in questo articolo.

Passaggio 2: il secondo passaggio significativo è identificare l'atomo che manterrebbe la posizione centrale nella struttura. Il gallio occupa il posto centrale nello ioduro di gallio poiché esistono tre atomi di iodio attorno a un atomo di gallio.

Passaggio 3: il terzo passaggio consiste nel mettere due elettroni, che sarebbero parzialmente condivisi dagli atomi di gallio e iodio l'uno con l'altro. Quei due punti o elettroni sarebbero la notazione del legame chimico creato dagli atomi

Passaggio 4: l'ottetto (la regola dell'ottetto sarebbe stata definita in seguito) sarebbe riempito con più punti di elettroni nei passaggi successivi. I punti di elettroni sarebbero rappresentati per denotare le coppie solitarie sugli atomi esterni e per imporre loro le coppie di elettroni di valenza.

Passaggio 5: il calcolo degli oneri formali è il passaggio successivo da seguire poiché questi oneri aiutano a identificare la stabilità di Struttura di Lewis del composto.

GaI3 Risonanza della struttura di Lewis

La risonanza si riferisce al processo di alternanza dei legami π con l'elettrone extra presente in qualsiasi atomo di un composto. Le strutture risonanti sono rappresentate mantenendo intatta la formula chimica.

In GaI3, quindi, non esiste alcun legame π; il processo di risonanza è irrilevante per questo composto e anche la struttura risonante non può essere rappresentata per lo ioduro di gallio.

GaI3 Forma della struttura di Lewis

Dopo aver disegnato il Struttura di Lewis di un composto dà una geometria molecolare, che è considerata la forma di quel composto.

I Struttura di Lewis di Gai3 rappresenta la sua geometria molecolare imponendo il numero e il tipo di legame. La forma del composto è determinata come pianificatore Trigionale.

GaI3 Carica formale della struttura di Lewis

La struttura di Lewis di un composto è affidabile nell'esprimere la carica formale del composto complessivo. È significativo notificare il numero di coppie di legami e coppie solitarie di elettroni che sono la componente principale nel calcolo dei singoli cambiamenti formali.

La formula per calcolare i cambiamenti formali è

Carica formale = Numero di elettroni di valenza – Numero di elettroni di valenza non leganti – (Elettroni di legame/2)

Accusa formale di gallio = 3 – 0 – (3/2) = 1.5

Carica formale di ciascuno degli atomi di iodio = 7 – 6 – (1/2) = 1.5

Pertanto, l'accusa formale complessiva è zero.

GaI3 Angolo della struttura di Lewis

L'angolo di legame ideale della geometria del pianificatore trigonale è di 120°. Questo angolo di legame differisce dai composti che hanno coppie solitarie. Coppia solitaria: la collisione della coppia di legami è la ragione per dare un angolo di legame distinto ai composti.

L'angolo di legame di GaI3 è 120° che denota una struttura simmetrica del composto. zero carica formale e una quantità molto piccola di coppia solitaria - la contrazione della coppia solitaria non sono sufficienti per fornire un angolo di legame diverso al composto.

GaI3 Regola dell'ottetto della struttura di Lewis

La regola dell'ottetto ha un ampio valore nel processo di condivisione degli elettroni preceduto dai composti. Questa regola si riferisce alla necessità dell'elettrone tra gli elementi periodici di riempire il loro ultimo livello di energia elettronica con 8 elettroni per ottenere la stabilità finale come gas nobile più vicino.

GaI3 subisce anche un processo di condivisione di elettroni per soddisfare il loro stato di ottetto. Il gallio ha bisogno di 3 elettroni per stabilizzare la sua geometria elettronica con 8 elettroni mentre ciascuno degli atomi di iodio ha bisogno di 1 elettrone per riempire l'ottetto. Lì condividono i loro elettroni tra loro e soddisfano l'ottetto.

GaI3 Lewis struttura coppie solitarie

Dopo aver creato legami chimici con altri elementi, il conteggio complessivo delle coppie solitarie del composto viene riferito al numero di coppie solitarie presenti nell'atomo centrale.

Nel triossido di gallio, può essere facilmente identificato dal Struttura di Lewis che il gallio, l'atomo centrale, non possiede nessuna coppia solitaria. Non tutti gli elettroni di valenza partecipano al legame, il che assicura che il gallio abbia una coppia solitaria.

Elettroni di valenza GaI3

È già stato menzionato sopra in questo articolo che il calcolo degli elettroni di valenza dei singoli elementi in un composto è il passo più importante disegnare la struttura di Lewis di qualsiasi composto. il numero di elettroni presenti nell'ultimo livello di energia di un elemento si riferisce agli elettroni di valenza.

Ioduro di gallio, l'alogenuro metallico ha due elementi periodici, gallio e tre atomi di iodio, partecipa alla formazione di questo composto. Il gallio ha tre elettroni di valenza e ciascuno degli atomi di iodio possiede sette elettroni di valenza.

Ibridazione GaI3

L'ibridazione può essere trovata dalla forma dei composti. La geometria molecolare affronta la formula di ibridazione.

Secondo la forma di GaI3, l'ibridazione dello ioduro di gallio è sp2. Questa formula di ibridazione è ideale per rappresentare la geometria del pianificatore del tribunale in chimica, che è posseduta da GaI3.

Solubilità GaI3

La solubilità di gaI3 dipende da diverse proprietà chimiche e fisiche del composto. La fusione di due elementi induce una struttura di legame specifica per evidenziare la geometria del composito. Le forze per la creazione di tali legami è la caratteristica che differenzia la solubilità dei diversi composti.

Come, possiamo scoprire che la solubilità di GaI3 è manipolata dalla sua proprietà chimica di legame. La forza intermolecolare dell'ibrido è il principale fattore che ne regola la solubilità in qualsiasi sostanza. Il triioduro di gallio è preferibilmente non solubile in sostanze organiche acide.

Solubilità di GaI3 in acqua

La struttura ionica crea difficoltà per i composti a diventare solubili in sostanze simili all'acqua. GaI3 è stato riconosciuto come un composto covalente, quindi la sua solubilità in acqua è generalmente diversa.

La solubilità in acqua di GaI3 può essere indicata come decomposizione. Il composto covalente si decompone quindi in acqua a temperatura normale; si può ottenere che sia solubile in acqua.

GaI3 è un elettrolita forte

La soluzione idrata dei composti è responsabile della conduzione dell'elettricità. In acqua quando due ioni dissociano la natura elettrolitica del composto mostrato dallo ione.

GaI3 si dissocia facilmente in acqua e rilascia ioni Ga+ e I-. Questi ioni conducono in modo superiore l'elettrone. Qui appare solo una condizione che è la presenza in soluzione idratata del composto che guida la decomposizione del composto e la conduzione dell'elettricità. Pertanto, lo ioduro di gallio è un elettrolita forte.

GaI3 acido o basico

L'acidità o la basicità dipende dal livello di pH dei composti. Il gallio è un metallo con pH neutro. Inoltre, l'atomo di iodio è l'ultimo alogeno delle serie periodiche, quindi la sua acidità è più alta.

GaI3 è leggermente acido in quanto consiste di tre atomi di iodio. La soluzione idrata del composto produce Ga(OH)3 che partecipa alla reazione di metasintesi con livello di pH acido.

GaI3 polare o non polare

La polarità dipende dalle disposizioni elettroniche e dalla forma geometrica delle mescole. I diagrammi simmetrici indicano la polarità zero a causa dell'annullamento della tensione da ciascun lato.

GaI3 ha una geometria simmetrica, che chiarisce il fatto che lo ioduro di gallio è un composto inorganico non polare.

GaI3 un acido o base di Lewis

L'acido di Lewis è l'elemento, che contiene un orbitale più vuoto per accettare elettroni mentre la base di Leis si riferisce alle sostanze che hanno elettroni extra e che danno elettroni agli acidi di Lewis.

Lo ioduro di gallio è un composto covalente qui gallio e iodio, entrambi l'elemento accetta elettroni e condivide elettroni tra loro. Pertanto entrambi gli elementi sono considerati acido di Lewis e base di Lewis. Tuttavia, lo iodio è più acido del gallio e ha una carenza di un elettrone nell'ultimo livello di energia.

GaI3 lineare

La forma lineare può essere difesa citando l'angolo del bong di 180° di un composto avente due diversi elementi periodici. Qui un atomo centrale contiene solo altri due atomi su entrambi i lati.

gai3 struttura lewis
GaI3 Struttura di Lewis e la sua forma da wikipedia

GaI3 è un alogenuro metallico non lineare e ha tre atomi di iodio che ruotano attorno all'atomo centrale di gallio. L'angolo tra i legami è di 120°.

GaI3 paramagnetico o diamagnetico

La natura paramagnetica del composto è esposta se è possibile dimostrare la presenza di elettroni spaiati in esso mentre il diamagnetico un composto ha tutti gli elettroni accoppiati e disposti.

Lo iodio di gallio ha tutte le coppie di elettroni accoppiate e solitarie sugli atomi di iodio. Pertanto, questo composto è chiaramente un composito diamagnetico.

Conclusione

Lo ioduro di gallio è stato trovato come un forte composto covalente che viene costruito attraverso il processo di condivisione degli elettroni. La struttura di GaI3 Lewis ha fornito una conoscenza efficace su proprietà chimiche del composto e fatti interni del composto che sono trattenuti dalla sua geometria.

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