GeH4 Struttura di Lewis, caratteristiche: 15 fatti da sapere

GeH4 è la formula chimica del composto germano. Impariamo in dettaglio il GeH4 lewis struttura e importanti caratteristiche ad essa correlate.

GeH4 è l'idruro di germanio. È un gas incolore e ha un forte odore. Germane ha una geometria e una forma tetraedrica. Si verifica nell'atmosfera di Giove e Saturno. GeH4 non ha elettroni spaiati ed è diamagnetico.

Il germanio è posto nel gruppo 14 (gruppo carbonio) della tavola periodica. Ora discuteremo la struttura di Lewis, la risonanza, la forma, gli angoli di legame, la solubilità e altri argomenti importanti su GeH4.

Come disegnare GeH4 struttura lewis?

La struttura di Lewis rappresenta il modo in cui gli elettroni di valenza sono disposti in una molecola. Il GeH4 la struttura lewis può essere disegnata seguendo i passaggi indicati di seguito.

1. Identificazione dell'atomo centrale in una molecola

L'atomo centrale è l'atomo meno elettronegativo. Qui, il germanio è l'atomo centrale; è l'atomo meno elettronegativo. L'atomo centrale non è sempre l'atomo meno elettronegativo. Altri modi sono controllare l'atomo che è meno in numero o l'atomo che può formare legami multipli.

2. Contando gli elettroni di valenza di ogni atomo

Il germanio ha quattro elettroni di valenza e ogni atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza. Elettroni di valenza totali di GeH4 sono 4 + 1*4 = 8.

3. Disegnare la struttura scheletrica:

Tracciamo un singolo legame tra il germanio e ciascun atomo di idrogeno e contiamo gli elettroni di valenza di ciascun atomo. Il germanio e l'idrogeno ora hanno otto e due elettroni di valenza, rispettivamente completando l'ottetto di ciascun atomo. Tutti gli elettroni di valenza sono utilizzati nei legami covalenti.

Il GeH4 la struttura di lewis è mostrata di seguito:

geh4 lewis struttura webp
GeH4 struttura legislativa

GeH4 regola dell'ottetto della struttura di lewis

In una molecola, gli atomi cercano di raggiungere otto elettroni nel suo guscio di valenza, questa è la regola dell'ottetto. Discutiamo la regola dell'ottetto nel caso di GeH4.

Secondo la regola dell'ottetto, il germanio ha quattro elettroni nel suo guscio di valenza; guadagna altri quattro elettroni per completare il suo ottetto, formando legami covalenti con quattro atomi di idrogeno. L'idrogeno segue la regola dell'ottetto e ha bisogno solo di due elettroni (non otto) nel suo guscio di valenza per completarlo.

L'idrogeno ha un elettrone di valenza. Ogni atomo di idrogeno presente in GeH4 guadagna un elettrone formando un legame covalente con il germanio. Il guscio di valenza può essere riempito condividendo elettroni (come si vede nei legami covalenti) o perdendo elettroni (come si vede nel legame ionico).

GeH4 carica formale della struttura di lewis

La carica formale è una carica ipotetica che assegniamo a ciascun atomo assumendo che gli elettroni in un legame covalente siano condivisi equamente. L'accusa formale di GeH4 è calcolato di seguito.

La carica formale di idrogeno e germanio in GeH4 è zero. La carica formale non è una rappresentazione reale poiché gli elettroni per lo più non sono condivisi equamente a causa delle differenze nell'elettronegatività degli atomi. La carica formale aiuta a determinare la struttura lewis con l'energia più bassa.

 La formula dell'addebito formale è:

Addebito formale= V-1/2[B] -N; dove V= numero di elettroni di valenza sull'atomo libero, B= numero totale di elettroni condivisi o legati e N= numero totale di elettroni non legati o non condivisi. Usando la formula sopra, calcoleremo la carica formale di idrogeno e germanio in GeH4.

      Atom          V           B         NCarica formale
        Ge          4           8         04-1/2(8)-0=0
         H          1           2         01-1/2(2)-0=0
Accusa formale di GeH4

GeH4 ibridazione

Due o più orbitali atomici si combinano o si mescolano per produrre orbitali di energia inferiore noti come orbitali ibridi. L'ibridazione di GeH4 la struttura di lewis è menzionata di seguito.

L'ibridazione di GeH4 la struttura di lewis è sp3.Il germanio usa i suoi orbitali 4s e 4p per produrre due sp3 orbitali ibridi. Un orbitale 4s del germanio si sovrappone ai suoi tre orbitali 4p per formare quattro sp3 orbitali.

Il carattere percentuale s e p nella sp3 gli orbitali sono rispettivamente del 25% e del 75%. La configurazione elettronica del germanio allo stato fondamentale è 4s2 4p2. Un elettrone dall'orbitale 4s viene promosso all'orbitale 4p tramite eccitazione e la configurazione elettronica diventa 4s1 4p3.

GeH4 forma della struttura lewis

Le coppie di legami e le coppie solitarie presenti sull'atomo centrale governano la forma della molecola. Scopriamo la forma di GeH4 struttura legislativa.

La forma di GeH4 è tetraedrico. Ci sono quattro coppie di elettroni legati sul germanio e zero coppie solitarie. Le quattro sp3 orbitali ibridi di germanio si dispongono lungo gli angoli del tetraedro.

GeH4 angolo della struttura di lewis

L'angolo di legame tetraedrico è 109.5. Scopriamo se l'angolo di legame in GeH4 ha deviato da 109.5 o non.

L'angolo di legame in GeH4 è 109.5. GeH4 ha una geometria tetraedrica con zero coppie solitarie. Poiché non ci sono coppie solitarie su Ge in GeH4, non ci sarà alcuna deviazione dall'angolo di legame tetraedrico.

GeH4 risonanza della struttura di lewis

In alcuni casi, una struttura di Lewis è inadeguata per descrivere la molecola e nasce il concetto di risonanza. Scopriamo se la risonanza è valida nel caso di GeH4 o non.

Nel GeH4 lewis, non c'è risonanza in quanto è possibile una sola struttura lewis. La media delle strutture lewis realistiche fornisce la struttura effettiva della molecola. Queste diverse strutture lewis di una molecola sono chiamate strutture di risonanza.

GeH4 lewis struttura coppie solitarie

Calcoliamo le coppie solitarie presenti sull'atomo centrale in GeH4 struttura legislativa.

Non ci sono coppie solitarie presenti su germanio o idrogeno in questo caso. Il numero totale di elettroni di valenza in GeH4 è otto. Tutti questi elettroni partecipano alla formazione di legami covalenti.

è GeH4 lineare?

Qualsiasi molecola con un angolo di legame di 180 gradi sarà lineare. Scopriamo se GeH4 è lineare o meno.

GeH4 non è lineare. È tetraedrico. L'ibridazione del germanio è sp3. L'angolo di legame germanio-idrogeno è 109.5.

è GeH4 paramagnetico o diamagnetico?

L'interazione di una sostanza con un campo magnetico esterno determina se è diamagnetico o paramagnetico.

GeH4 è diamagnetico in quanto non ha elettroni spaiati. Le sostanze diamagnetiche non hanno elettroni spaiati. Tutti gli elettroni sono accoppiati e i momenti magnetici netti sono zero.

Paramagnetica le sostanze hanno elettroni spaiati (uno o più), il che si traduce in un momento magnetico netto. L'elettrone spaiato sarà attratto dal campo magnetico esterno.

GeH4 Punto di ebollizione

Il punto di ebollizione è il punto in cui la tensione di vapore della sostanza diventa uguale alla pressione atmosferica. Esploriamo il punto di ebollizione di GeH4.

GeH4 ha un punto di ebollizione di -88.9 gradi Centigrado.

è GeH4 un acido o una base di Lewis?

Una molecola o uno ione accetta una coppia di elettroni; è chiamato acido di Lewis; se dona una coppia di elettroni viene chiamata base di Lewis. Scopriamo se GeH4 è una base di Lewis o un acido.

Germanio agire come Lewis acido, ha un orbitale 4d vuoto che può utilizzare per accettare una coppia di elettroni. GeH4 ha quattro coppie di legami e zero coppie solitarie e quindi non può donare elettroni o fungere da base lewis.

è GeH4 polare o non polare?

La polarità nelle molecole dipende dalla differenza di elettronegatività e dall'asimmetria. In GeH4, l'atomo centrale (geranio) è circondato dagli stessi atomi e la struttura è simmetrica.

GeH4 è non polare con atomi legati in modo covalente. Ha una forma simmetrica e il momento di dipolo netto è zero. Il germanio ha un valore di elettronegatività 2.01 e l'idrogeno ha 2.2. La differenza di elettronegatività è trascurabile con un valore di 0.19.

GeH4 solubilità

La solubilità di una sostanza dipende dalla temperatura, dalla pressione tra gli altri fattori.

Il principio di base della solubilità è "come si dissolve come". GeH4  è un gas non polare ed è insolubile in solvente polare in acqua. GeH4 è solubile nelle seguenti sostanze:

  • Acido cloridrico caldo
  • L'acido nitrico

è GeH4 un elettrolita forte?

Un elettrolita è una sostanza che conduce elettricità quando viene aggiunta all'acqua. Discutiamo se GeH4 è un elettrolita forte oppure no.

GeH4 non è un elettrolita forte in quanto non contiene particelle cariche. È una molecola non polare. Un forte elettrolita contiene particelle cariche. Queste particelle cariche si muovono liberamente quando viene applicato un campo elettrico esterno.

Conclusione

Abbiamo appreso del germano, della sua struttura lewis, dell'ibridazione, della struttura, della polarità, della solubilità e di molti altri fatti importanti relativi a GeH4.

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