La struttura dell'acido glicolico è una delle molecole più piccole della famiglia dell'α-idrossiacido (AHA). La sua struttura e altre proprietà sono illustrate in questo articolo
La struttura dell'acido glicolico è un acido monocarbossilico in cui il gruppo metilico è sostituito dal gruppo idrossile (-OH). La struttura dell'acido glicolico ha anche la dualità del gruppo funzionale della struttura del gruppo carbossilato (-COOH) e del gruppo idrossile (-OH) che è responsabile delle sue varie proprietà e applicazioni fisiche e chimiche.
Rappresentazione della struttura dell'acido glicolico
L'acido glicolico può essere rappresentato in modi 2D e 3D. La struttura 2D è rappresentata da un modello di linee e cunei. Mostra che la struttura dell'acido glicolico comprende 8 legami in totale dove ci sono 4 legami non idrogeno, un doppio legame, un gruppo di acido carbossilico alifatico, 2 gruppi ossidrile e 1 legame ruotabile.
La formula chimica dell'acido glicolico è HOCH2COOH e il suo IUPAC il nome è acido 2-idrossiacetico o acido 2-idrossietanoico. Può anche essere designato con altri nomi come acido α-idrossiacetico, acido glicole, glicole 2-idrossi-acido, ecc.
Il glicolico struttura 3D acida può essere visualizzato con l'aiuto di Modello a sfera e bastone o tecnica cristallografica a raggi X. La sua cristallografia e la descrizione della struttura 3D spiegano il posizionamento e l'orientamento di vari atomi nella molecola. La struttura dell'acido glicolico 3D rappresenta le sfere come vari atomi nella molecola di acido glicolico e la lunghezza delle aste come legami. Nella struttura dell'acido glicolico la lunghezza dei legami è più lunga e maggiore del raggio dell'atomo che rappresenta le sfere.
Proprietà spiegate dalla struttura dell'acido glicolico
La struttura dell'acido glicolico può spiegare molte proprietà legate al suo aspetto fisico o al suo comportamento chimico.
Elaborazione di più sul glicolico struttura acida proprietà quindi è solido cristallino inodore, incolore e igroscopico. Suo massa molare è 76.05 g/mol e la sua densità è 1.49 g/cm3. Il suo punto di fusione è di 75 gradi Celsius e si decompone completamente al suo punto di ebollizione. L'acido glicolico è solubile in acqua con un intervallo di solubilità del 70%. È anche solubile in solventi organici come alcol, acetone, acido acetico e acetato di etile.
Un'altra importante proprietà dimostrata dalla struttura dell'acido glicolico è acidità. L'acido glicolico ha un'acidità leggermente più forte rispetto all'acido etanoico. La ragione di questa maggiore acidità è la presenza di un forte gruppo idrossile che ritira gli elettroni invece di un gruppo metilico di idrogeno come mostrato dall'acido etanoico. Il forte gruppo ossidrile terminale a ritiro di elettroni attrae l'elettrone, aumentando così la nuvola di densità elettronica attorno alla molecola e aumentando il -I (Effetto induttivo) effetto aumentando così l'acidità dell'intera molecola.
A causa della presenza della struttura dell'acido glicolico del gruppo carbossilato può formare complessi coordinati con vari Metallo di transizione ioni in particolare Pb2+ e Cu2+. Il gruppo carbossilato può facilmente coordinarsi con gli ioni metallici. Il gruppo idrossile mostra anche un coinvolgimento nella formazione complessa a causa della perdita di ioni idrogeno o protoni.
Presenza di acido glicolico
L'acido glicolico si trova solitamente in natura. Si trova comunemente in frutta e verdura. Ma la sua fonte più comune è la canna da zucchero. Ananas, uva acerba e melone sono altre fonti da cui possono essere facilmente isolati.
Biochimicamente, viene preparato durante la fotorespirazione. Ma la sua formazione è molto difficile perché la fotorespirazione è una reazione collaterale di scarto della fotosintesi. La possibilità di preparazione di acido glycolic naturalmente sebbene sottile non è impossibile. Può essere estratto utilizzando vari altri percorsi enzimatici che richiedono un minor consumo di energia.
Applicazioni di acido glicolico
L'acido glicolico ha diversi usi e applicazioni. Nel industria tessile, viene utilizzato per la tintura dei tessuti e la concia delle pelli. Nel industria di produzione, trasformazione e confezionamento alimentare è usato per tutti gli scopi. È usato come agente conservante e aromatizzante. I suoi vari composti e derivati sono utilizzati in solventi, materie plastiche, emulsioni, additivi di vernici e inchiostri e come detergenti per pavimenti.
In molti preparazioni di laboratorio e ricerca accademica, viene utilizzato come intermedio per metodologie sintetiche organiche come la reazione di polimerizzazione a catena lunga, l'esterificazione e una reazione di ossidoriduzione.
L'acido glicolico è un grande punto di svolta nel industria della bellezza, della cura della pelle e della cosmetica. Molti esperti di bellezza e cosmetologi giurano sull'acido glicolico nelle loro routine di cura della pelle. È stato menzionato da diversi ricercatori che essendo la molecola più piccola della famiglia degli α-idrossiacidi (AHA) è facilmente penetrabile e assorbibile nella pelle.
Molti peeling, sieri, saponi ed esfolianti con acido glicolico hanno accumulato sul mercato. Di solito si dice che può curare e trattare molte condizioni dermatologiche come schiarimento delle cicatrici da acne, iperpigmentazione, pulizia dei pori, secchezza estrema, ecc. Ma dovrebbe essere maneggiato con cura poiché è corrosivo. Può diventare un potenziale irritante per la pelle se usato in eccesso o nella sua forma più pura.
Spiegare la preparazione di laboratorio dell'acido glicolico
Sebbene siano disponibili molti metodi per la preparazione dell'acido glicolico in condizioni di laboratorio, il metodo più comunemente utilizzato è quando l'idrossido di sodio (NaOH) reagisce con l'acido cloroacetico (ClCH2COOH) seguita da riacidificazione. Questo dà acido glicolico come prodotto principale e cloruro di sodio (NaCl) come prodotto minore. Alcuni altri metodi non comuni per la sintesi dell'acido glicolico sono l'idrogenazione dell'acido ossalico e l'idrolisi delle cianoidrine a base di formaldeide.
Chi ha scoperto l'acido glicolico? Spiega la sua storia.
L'acido glicolico fu preparato per la prima volta dal chimico tedesco Adolph Strecker e dal chimico russo Nikolai Nikolaevich Sokolov nel 1851. Per la prima volta, l'acido ippurico fu trattato con acido nitrico (HNO3) e biossido di azoto (NO2) per ottenerlo. Il suo nome fu coniato per la prima volta dal chimico francese Auguste Laurent nel 1848. Questo perché pensava che la glicina potesse essere il derivato amminoacidico dell'ipotetico acido scoperto in quel momento.
Maggiori informazioni sulla seguente struttura e caratteristiche
| ZnO Zns Fe3O4 NaClO2 Litio Krypton Neon Legame peptidico NaHSO4 KMnO4 | NaH2PO4 FeO Fe2S3 Acido Ialuronico Legame disolfuro aminoacido alanina Eptano Glycine Oro ZnSO4 | Braceacido amico Grafite acido esanoico |
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