15 fatti su H2SO3+Ag3PO4: come funziona questa combinazione

Lo scopo di una reazione chimica è la formazione di prodotti stabili distinti. Impariamo come funziona questa reazione come esempio.

H₂SO₃ è un acido più debole dell'acido solforico con un pH di 5.1, esistente come soluzione acquosa di acido solforico. Ag₃PO₄ è un composto chimico giallo scuro, insolubile in acqua e un discreto fotocatalizzatore grazie alla sua sensibilità alla luce in reazioni come la scissione fotochimica dell'acqua. Ha una densità di 6.370 g/cm³.

Questo articolo approfondito approfondirà vari aspetti della reazione dell'acido e del sale fosfato, insieme alle loro proprietà.

Qual è il prodotto di H₂SO₃ e Ag₃PO₄?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ reagiscono formando rispettivamente solfito d'argento e acido fosforico. La reazione avviene come,

2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

Che tipo di reazione è H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

La reazione di H₂SO₃ e Ag₃PO₄ è una reazione di spostamento che si consiglia di eseguire in un ambiente buio.

Come bilanciare H₂SO₃ + Ag₃PO₄?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ reazione ha i seguenti passaggi per un corretto equilibrio stechiometrico:

• Ag₃PO₄ + H₂SO₃ → Ag₂SO₃ + H₃PO₄
• Per eguagliare il numero di atomi di Ag in entrambi i lati, moltiplica Ag sul lato sinistro per 2 e sul lato destro per 3. Questo fa sì che entrambi i lati abbiano 6 atomi di Ag.
• 2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄
• Poiché entrambi i modi devono essere uguali in atomi, in termini di stechiometria, moltiplicare H₂SO₃ con 3 a sinistra e H₃PO₄ con 2 a destra per eguagliare gli atomi di idrogeno.
• 2 Ag₃PO₄ + 3H₂SO₃ → 3 Ag₂SO₃ + 2H₃PO₄

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Titolazione

La titolazione di H₂SO₃ e Ag₃PO₄ darà risultati apprezzabili.

apparato

• Buretta graduata
• beuta
• Pallone volumetrico
• La buretta sta in piedi
• Bicchieri per campioni

Titolo e titolante

• H₂SO₃ è usato come titolante, la sostanza che deve essere misurata
• Ag₃PO₄ è il titolo, la sua concentrazione rimane sconosciuta.

Procedura 

• La buretta lavata viene riempita con l'acido solforoso e fissata al supporto.  
• Importo specifico dell'Ag₃PO₄ la soluzione viene aggiunta alla beuta conica.
• Nella beuta conica, gocce di indicatore di arancio metile aggiunte come contenuto.
• All'inizio della procedura di titolazione, le gocce dell'acido cadono all'interno del pallone.
• Al punto di equivalenza (può fluttuare in questa reazione), moli uguali di acido hanno reagito con moli uguali di base, indicando la fine della reazione.
• Si può osservare un notevole cambiamento di colore con una soluzione indistinta presto seguita.
• La stima del sale è fatta dalla formula:
• V_Ag3PO4 S_Ag3PO4 = V_H2SO43 S_H2SO3

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Equazione ionica netta

Nell'H₂SO₃ e Ag₃PO₄ reazione, l'equazione ionica segue lo schema:

6 Ag⁺(aq) + 2PO₄^3-(Aq) + 6H⁺(acq) + 3SO₃^2-(Aq) → 6 Ag⁺(acq) + 3SO₃^2-(acq) + 6H⁺(Aq) + 2PO₄^3-(Aq)

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Coppie coniugate

Come esempio di coppie coniugate nella reazione,

• La base coniugata di H₂SO₃ = HSO₃^-
• La base coniugata di H₃PO₄ = H₂PO₄^-

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Forze intermolecolari

• H₂SO₃ è coinvolto nel legame idrogeno a causa dell'idrogeno presente.
• Il prodotto di solubilità di 8.89 x 10 ^{all'17 ottobre} è una prova dell'insolubilità in acqua del fosfato d'argento.
• Esistono deboli forze di Van der Waals tra gli atomi nel fosfato d'argento.          

H₂SO₃ + Ag₃PO₄ Entalpia di reazione

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ L'entalpia di reazione è – 4.2 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

• Entalpia di formazione di Ag₃PO₄ = -1005 kJ/mol
• Entalpia di formazione di H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpia di formazione di Ag₂SO₃ = -490.7 kJ/mol
• Entalpia di formazione di H₃PO₄ = -1254.3 kJ/mol
• Entalpia di reazione della reazione precedente= (-(3 x 490.7) – (2 x 1254.3)) – (-(2 x 1005) – (655.5 x 3))= (-1472.1 -2508.6) + (2010 + 1966.5) = - 4.2kJ/mol

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una soluzione tampone?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ non formare un forte soluzione tampone poiché il sale fosfato formatosi non è così stabile e l'acido non può far parte del tampone.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione completa?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ la reazione è una reazione completa con il requisito di un equilibrio poiché le condizioni di reazione devono essere rigorosamente mantenute.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione esotermica?

L'H₂SO₃ e Ag₃PO₄ la reazione è di natura esotermica con il rilascio di una piccola quantità di energia.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione redox?

La reazione di H₂SO₃ e Ag₃PO₄ non è una vera reazione redox.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione di precipitazione?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ non è una reazione di precipitazione poiché il residuo è altamente instabile e può esistere maggiormente in fase di soluzione.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione reversibile?

H₂SO₃ e Ag₃PO₄ la reazione non è reversibile in natura poiché la reazione procede a dare altri prodotti quando cambiamo determinate condizioni.

è H₂SO₃ + Ag₃PO₄ una reazione di spostamento?

La reazione di H₂SO₃ e Ag₃PO₄ è una reazione di doppio spostamento poiché la coppia di specie ioniche viene scambiata nella parte del prodotto.

• L'argento viene spostato dall'idrogeno per formare Ag₂SO₃
• La specie fosfato si combina con l'idrogeno per dare acido fosforico.

Conclusione

Ag₃PO₄ è un importante reagente analitico per le sue proprietà di precipitazione, ma altri derivati ​​risultano piuttosto instabili. La titolazione descritta non è il miglior esempio di titolazione acido-base.

Neeloy Bhattacharya

Ciao….Neeloy qui! Ho conseguito un Master in Chimica e attualmente sono un esperto in materia in questa comunità. La scienza e il ragionamento alimentano la mia curiosità e amo esprimere tutto ciò che vedo, con parole mie. Dipendente dai quiz. Colleghiamoci a LinkedIn.