15 fatti su H2SO3 + AL2O3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Lo scopo di una reazione chimica è trovare i prodotti identificabili. Vediamo cosa offre questa reazione in un caso del genere.

L'alluminio esiste principalmente nello stato di ossidazione +3. Quindi, ogni Al³⁺ lo ione è nel vuoto ottaedrico mentre l'O^2- gli ioni occupano spazi compatti esagonali. Al₂O₃ offre anfotero ossido, reagendo con acidi e basi per dare sali. Acido solforoso (H₂SO₃) ha un pH di 5.1 e la reazione complessiva deve essere eseguita con cautela.

L'interessante articolo esaminerà la reazione di acido e ossido, con le loro proprietà come l'entalpia di reazione e le forze intermolecolari.

Qual è il prodotto di H₂SO₃ e Al₂O₃?

H₂SO₃ e Al₂O₃ reagiscono formando rispettivamente solfito di alluminio e acqua.

• 3H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

Che tipo di reazione è H₂SO₃ + Al₂O₃?

La reazione di H₂SO₃ e Al₂O₃ è una reazione di neutralizzazione poiché il sale e l'acqua sono formati rispettivamente da un composto acido e basico.

Come bilanciare H₂SO₃ e Al₂O₃?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione è bilanciata nei seguenti passaggi,

• H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + H₂O
• Entrambi i modi devono essere uguali in atomi; controllando la stechiometria, moltiplica H₂SO₃ con 3 uguale alla H₂ atomi dell'acido
• 3H₂SO₃ + Al₂O₃ → Al₂(SO₃)₃ + 3H₂O

H₂SO₃ + Al₂O₃ Titolazione

Al₂O₃ è stimato da un metodo chiamato titolazione termometrica. I passaggi per questa titolazione sono:

apparato

• Buretta graduata
• beuta
• Pallone volumetrico
• Supporto per buretta

Titolo e titolante

• H₂SO₃ è usato come titolante, la cui concentrazione è nota.
• Al₂O₃ è il titolo, la cui concentrazione deve essere analizzata.

La titolazione termometrica non richiede un indicatore che cambia colore poiché i cambiamenti di entalpia sono il fattore principale.

Procedura 

• Tartrato di sodio pesato e campioni di ossido di alluminio vengono sciolti bene in acqua e il tutto viene prelevato in una beuta conica.
• Nella buretta lavata, soluzione diluita di H₂SO₄ è aggiunto
• Il termistore viene tenuto sotto la beuta e la titolazione procede.
• Si aggiungono alcune gocce di KF al contenuto del pallone e si osserva la temperatura.
• Il punto di equivalenza della titolazione arriva quando uguali moli dei reagenti hanno reagito e si osserva un cambiamento significativo nella temperatura della soluzione.
• Il volume del campione viene stimato in base alla titolazione.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Equazione ionica netta

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione fornisce la seguente equazione ionica netta,

2H⁺(aq) + SO₃^2-(aq) + 2Al³⁺(acq) + 3O^2-(Aq) → 2Al³⁺(aq)+3SO₃^2-(ac) + H⁺(acq) + OH^-(Aq)

• H₂SO₃ si dissocia in ioni idrogeno e solfito.

• Al₂O₃ si dissocia in due ioni alluminio e tre ioni ossido.

• Al₂(SO₃)₃ viene dissociato in due ioni alluminio di stato di ossidazione +3 e ioni solfito.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Coppie coniugate

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione ha le seguenti coppie coniugate, che differiscono di un protone:

• La base coniugata di H₂SO₃ = HSO₃^-
• La base coniugata di H₂O=OH^-

H₂SO₃ e Al₂O₃ Forze intermolecolari

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione ha le seguenti forze intermolecolari,

• H₂SO₃ consiste di protoni acidi coinvolti nel legame idrogeno.
• Al₂O₃ è costituito da entità sia ioniche che covalenti e come solido esiste in vari polimorfi.
• Al₂O₃ ha una bassa polarità con forze di dispersione e forze di Van de Waals entrambe presenti.
• Al₂O₃ ha scarsa mobilità di Al³⁺ ioni, rendendolo isolante.

H₂SO₃ e Al₂O₃ Entalpia di reazione

H₂SO₃ + Al₂O₃ i dati sull'entalpia di reazione sono di circa -294.9 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

• Entalpia di formazione di Al₂O₃ = -1596 kJ/mol
• Entalpia di formazione di H₂SO₃ = -655.5 kJ/mol
• Entalpia di formazione di Al₂(SO₃)₃ = -3000 kJ/mol
• Entalpia di formazione di H₂O = -285.8 kJ/mol
• Entalpia di reazione = (-3000-(285.8 x 3)) – (-(655.5 x 3) – 1596) kJ/mol

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una soluzione tampone?

H₂SO₃ + Al₂O₃ non è un forte soluzione tampone perché un acido forte come l'acido solforoso non può mai far parte del tampone mentre anche l'ossido è di natura anfotera. Quindi, non può mantenere il pH della soluzione.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione completa?

H₂SO₃ + Al₂O₃ la reazione è completa in quanto, una volta raggiunto l'equilibrio, i prodotti sono completamente formati.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione esotermica?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione è di natura esotermica. H₂SO₃ e Al₂O₃ rilasciare molto calore a causa della rottura dei legami.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione redox?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione non è un redox poiché gli atomi non sono cambiati negli stati di ossidazione.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione di precipitazione?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione non è una reazione di precipitazione poiché i prodotti esistono piuttosto nella fase di soluzione.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione reversibile?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione è reversibile in quanto è una reazione acido-base. Se l'equilibrio non viene mantenuto, i prodotti possono tornare ai reagenti.

è H₂SO₃ e Al₂O₃ una reazione di spostamento?

H₂SO₃ + Al₂O₃ reazione è una reazione a doppio spostamento poiché entrambi i gruppi di ioni vengono sostituiti nel lato del prodotto.

• Al³⁺ gli ioni spostano H⁺ ioni nell'acido e formano un sale acido H₂SO₃.
• Gli ioni idrogeno si combinano con gli ioni ossido per produrre molecole d'acqua.

Conclusione

Allumina (Al₂O₃), noto per la sua durezza e resistenza alla trazione, ha diverse applicazioni nel settore siderurgico e manifatturiero. Grazie alla sua elevata conduttività termica, viene applicato nella scienza dei materiali. Pertanto, la reazione dell'acido e dell'ossido funge da buona dimostrazione delle proprietà anfotere.

Neeloy Bhattacharya

Ciao….Neeloy qui! Ho conseguito un Master in Chimica e attualmente sono un esperto in materia in questa comunità. La scienza e il ragionamento alimentano la mia curiosità e amo esprimere tutto ciò che vedo, con parole mie. Dipendente dai quiz. Colleghiamoci a LinkedIn.