La chimica dietro H2SO3 + BaF2: 15 fatti che dovresti sapere

La combinazione di due specie chimiche, sia essa un elemento o un composto, produce risultati o complessi di proprietà variabili. Immergiamoci in questa reazione specifica.

Fluoruro di Bario (BaF2) è un composto chimico inorganico trovato da un minerale alogenuro chiamato Frankdicksonite, dal nome del professore. Il BAF2 i cristalli formano reticoli di fluorite; ogni f2- lo ione è coordinato a quattro Ba2+ centri nel tetraedro. L'acido solforoso, presente principalmente in forma gassosa, è un acido forte con pH 5.1.

L'articolo accademico di seguito approfondirà alcune proprietà della reazione tra i due composti come l'entalpia di reazione e il processo di titolazione.

Qual è il prodotto di H2SO3 e BaF2?

H2SO3 e BaF2 vengono fatti reagire per formare solfito di bario (Baso3) e acido fluoridrico (HF) rispettivamente. La reazione avviene come:

  • H2SO3 +BaF2Baso3 + 2 HF

Che tipo di reazione è H2SO3 e BaF2?

La reazione di H2SO3 e BaF2 è una reazione di doppio spostamento completa perché si formano due nuovi prodotti.

Come bilanciare H2SO3 e BaF2?

H2SO3 e BaF2 la reazione deve essere bilanciata nel modo seguente:

  • H2SO3 +BaF2 Baso3 + AF
  • Entrambi i modi devono essere uguali in atomi; quindi, dopo aver verificato la stechiometria, moltiplicare HF per 2 per eguagliare gli atomi di fluoro.
  • H2SO3 +BaF2 Baso3 + 2 HF

H2SO3 +BaF2 Titolazione

H2SO3 e BaF2 la titolazione può essere eseguita secondo i seguenti passaggi, ma i risultati non saranno accurati come altre titolazioni:

apparato

  • Buretta graduata
  • beuta
  • Pallone volumetrico
  • Supporto per buretta

Titolo e titolante

  • BAF2 soluzione viene utilizzata come titolante, la cui concentrazione è nota.
  • H2SO3è il titolo, la cui concentrazione deve essere misurata.

Methyl Orange può essere utilizzato come indicatore in quanto la soluzione deve rimanere di natura acida. Quella che vira al giallo in ambiente basico e all'arancione in ambiente acido.

Procedura 

  • Campioni di BaF misurato2 vengono sciolti bene in acqua e presi in una beuta conica. BAF2 è solitamente standardizzato attraverso metodi coulometrici.
  • L'acido solforoso viene aggiunto alla buretta.
  • Mantenendo un controllo del pH, vengono aggiunte gocce dell'indicatore-Methyl Orange.
  • Man mano che la titolazione procede, il punto di equivalenza della reazione appare quando il nuovo prodotto si forma con un discreto viraggio di colore. Questa reazione potrebbe richiedere del tempo.
  • Come per la titolazione, il volume del campione è stimato dalla formula:
  • VH2SO3 SH2SO3 = VBaF2 SBaF2  
Titolo cap 1
Configurazione del campione di titolazione

H2SO3 e BaF2 Equazione ionica netta

H2SO3 +BaF2 produrrà la seguente equazione ionica netta:

  • 2H+(aq) + SO32-(aq) + BaF2(S) Ba2+(aq) + SO32-(acq) + 2H+(aq) + 2F-(Aq)
  • H2SO3 si dissocia in ioni idrogeno e solfito.
  • BAF2 esiste in forma solida e non si dissocia finché non viene aggiunto acido solforoso.
  • Baso3 si dissocerà per formare uno ione Bario dello stato di ossidazione +2 e uno ione solfito dello stato di ossidazione +4 di Zolfo.

H2SO3 e BaF2 Coppie coniugate

H2SO3 e BaF2 reazione porta le seguenti coppie coniugate, che devono differire di un protone:

  • La base coniugata di H2SO3 = HSO3-
  • La base coniugata di HF = F-

H2SO3 e BaF2 Forze intermolecolari

Nella reazione di H2SO3 e BaF2, sono presenti le seguenti forze intermolecolari:

  • in H2SO3, ci sono protoni acidi che sono coinvolti nel legame idrogeno.
  • BAF2 presenta una leggera polarità dovuta alla formazione di ioni, per i quali ha un punto di fusione più alto del fluoruro di calcio.
  • BAF2 cristallizza in un CaF2 struttura, costituita dalle forze di Van der Waals sussistenti e dalle interazioni di Londra.
elementoElettronegatività
Ba0.9
S2.5
O3.5
F4.0
Diagramma di elettronegatività

H2SO3 e BaF2 Entalpia di reazione

H2SO3 e BaF2 i dati sull'entalpia di reazione sono di circa -398 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

  • Entalpia di formazione di BaF2 = -1278.75 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di H2SO3 = -655.5 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di BaSO3 = -1790 kJ/mol
  • Entalpia di formazione di HF = -271.12 kJ/mol
  • Entalpia di reazione = (-1790 – (2 x 271.12)) – (-655.5 -1278.75) kJ/mol = -398 kJ/mol

è H2SO3 e BaF2 una soluzione tampone?

H2SO3 +BaF2 non è un forte soluzione tampone affatto come un alogenuro metallico debolmente acido non può mai regolare il pH di una soluzione. Inoltre, è difficile creare un buffer con H2SO3.

è H2SO3 e BaF2 una reazione completa?

H2SO4 ed BAF2 la reazione è completa in natura quando la reazione raggiunge un equilibrio.

è H2SO3 e BaF2 una reazione esotermica?

L'H2SO3 e la reazione BaF2 è di natura piuttosto esotermica poiché i cristalli hanno bisogno di energia per perdere i loro legami.

è H2SO3 e BaF2 una reazione redox?

H2SO3 ed BAF2 la reazione non è una vera reazione redox poiché non ci sono cambiamenti nello stato di ossidazione nell'equazione chimica.

è H2SO3 e BaF2 una reazione di precipitazione?

H2SO3 +BaF2 non è una reazione di precipitazione in quanto i prodotti formati non danno luogo a precipitati.

è H2SO3 e BaF2 una reazione reversibile?

in H2SO3 e BaF2 reazione, i prodotti si sono formati all'equilibrio e non è reversibile in natura.

è H2SO3 e BaF2 una reazione di spostamento?

H2SO3 e BaF2 la reazione è una reazione a doppio spostamento poiché i due gruppi di ioni vengono spostati o scambiati nel lato del prodotto.

  • Il bario metallico sposta l'idrogeno dall'acido e forma un sale debolmente acido - BaSO3.
  • Lo ione fluoruro subisce uno spostamento e forma acido fluoridrico.

Conclusione

BAF2 è un composto non lineare che è insolubile in acqua e può essere utilizzato come scintillatore grazie al suo reticolo cristallino. La titolazione non è tipicamente utile ma può essere eseguita per la stima dell'acido.