L'ossido di berillio è un ossido inorganico di berillio con formula chimica BeO. Acido solforoso (H2SO3) è un acido minerale incolore. Studiamo la reazione tra H2SO3 e BeO.
BeO è un ossido acido cristallino bianco che si trova naturalmente nel minerale di bromellite. È l'unico ossido anfotero tra gli ossidi metallici del gruppo I e II. BeO ha eccellenti proprietà di isolamento elettrico. H2SO3 è un liquido oleoso corrosivo ed è un prodotto intermedio nella formazione delle piogge acide.
In questo articolo, impariamo a conoscere varie proprietà basate sulla reazione H2SO3 + BeO, come il prodotto formato, il tipo di reazione, titolazione, soluzione tampone, coppie coniugate ecc.
Qual è il prodotto di H2SO3 e BeO?
Berillio solfito (BeSO3) e acqua (H2O) sono i prodotti quando l'ossido di berillio reagisce con l'acido solforoso.
BeO + H2SO3 -> BeSO3 + H2O
Che tipo di reazione è H2SO3 +BeO?
H2SO3 + BeO è classificato come a reazione di neutralizzazione poiché la reazione produce sale solfito e acqua.
Come bilanciare H2SO3 +BeO?
L'equazione per la reazione H2SO4 +BeO is
H2SO4 + BeO –> BeSO3 + H2O
La reazione è in uno stato autobilanciato poiché entrambi i lati della reazione hanno un numero equivalente di atomi di ciascuno dei quattro elementi H, O, S e Be.
H2SO3 +BeO titolazione
BeO essendo un sale insolubile, viene retrotitolato con H2SO3 per determinare la sua concentrazione utilizzando la seguente procedura.
apparato
Buretta, supporto per buretta, matraccio tarato, pipetta, matraccio conico e cilindro graduato.
fenolftaleina è usato come indicatore in questa titolazione.
Procedura
- In una beuta conica, prendi una quantità in eccesso di soluzione standardizzata di H2SO3, e dissolvere BeO in esso.
- Aggiungere 1-2 gocce di indicatore di fenolftaleina.
- Titolare la quantità in eccesso di H2SO3 (lasciato dopo la reazione con BeO), con soluzione standard di NaOH prelevata nella buretta, fino a quando la soluzione incolore vira al rosa chiaro.
- Ripetere la procedura precedente 3 volte e registrare la lettura media della buretta.
- Infine, la quantità di H2SO3 può essere calcolato utilizzando la formula S1V1 = S2V2.
- La quantità di h2SO3 che ha reagito con BeO può essere ottenuto sottraendo la quantità di H non reagito2SO3 dall'importo totale prelevato.
- La concentrazione di BeO può essere determinata dalla quantità di H2SO3 che è stato consumato nella reazione.
H2SO3 +BeO equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di H2SO3 + BeO non può essere calcolato poiché il quoziente di solubilità della reazione non è noto. BeO è un solido, mentre H2SO3 è un acido debole, quindi la sua forma acquosa non si dissocia in ioni. La dissociazione dei prodotti BeSO3 e H2O sono limitati in quanto esistono rispettivamente in forma acquosa e liquida.
H2SO3 +BeO coppia coniugata
In H2SO3 e BeO, le coppie coniugate sono:
- H2SO3 e HSO3- (anione bisolfito) sono i coppie coniugate acido-base.
- BeO non ha una coppia coniugata in quanto è un ossido di metallo.
H2SO3 +BeO forze intermolecolari
Le forze intermolecolari esistenti tra H2SO3 e BeO è il seguente:
- in H2SO3, gli ioni idrogeno e solfito sono trattenuti da interazioni dipolo-dipolo, Forze di Van der Waalse Forze di dispersione londinesi.
- In BeO, una forte forza di attrazione elettrostatica è presente in quanto è di natura ionica.
H2SO3 +BeO entalpia di reazione
H2SO3 + L'entalpia di reazione di BeO è -172.66 kJ/mol. Questa entalpia di reazione negativa può essere calcolata utilizzando l'entalpia dei valori di formazione come illustrato di seguito:
| Compound | Entalpia in KJ/mol |
|---|---|
| H2SO3 | all'635.55 ottobre |
| BeO | all'599.00 ottobre |
| BeSO3 | all'1121.38 ottobre |
| H2O | all'285.83 ottobre |
- Entalpia di reazione (ΔHf) = Entalpia standard dei prodotti – entalpia standard dei reagenti
- AHf = (-1407.21) – (-1234.55)
- Quindi ΔHf = -172.66kJ/mol.
è H2SO3 + BeO una soluzione tampone?
H2SO3 + BeO è un indiretto soluzione tampone poiché la miscela di reazione produce un acido debole e un sale di solfito di berillio (che risulta dalla reazione tra un acido debole e BeO, un ossido anfotero).
è H2SO3 + BeO una reazione completa?
H2SO3 + BeO è una reazione completa, poiché l'equilibrio nella reazione di neutralizzazione si sposta verso la direzione in avanti portando alla formazione di sale e acqua.
è H2SO3 + BeO una reazione esotermica?
H2SO3 +BeO è un reazione esotermica perché il calore è generato nella reazione come indicato dal valore negativo dell'entalpia di reazione.
è H2SO3 + BeO una reazione redox?
H2SO3 + BeO non è un reazione redox, poiché gli stati di ossidazione di ciascuno degli elementi rimangono gli stessi per tutta la reazione.
è H2SO3 + BeO una reazione di precipitazione?
La reazione di H2SO3 e BeO non è una reazione di precipitazione. Il solfito di bario si forma poiché il prodotto è solo scarsamente solubile.
è H2SO3 + BeO una reazione irreversibile?
H2SO3 + BeO è una reazione irreversibile perché i prodotti BeSO3 e H2O non può tornare ai materiali di partenza.
è H2SO3 + BeO una reazione di spostamento?
La reazione tra H2SO3 + BeO è un esempio di a reazione a doppio spostamento, o reazione di metatesi del sale. In questa reazione, Be sposta H da H2SO3 formare BeSO3, mentre O sposta gli ioni solfito per formare acqua.
Conclusione
H2SO3 + BeO è una reazione acido-base tra un acido debole e un ossido anfotero. L'acido solforoso è un elettrolita debole ed è moderatamente stabile. Le proprietà e gli usi del solfito di berillio formato in questa reazione non sono ampiamente conosciuti, poiché si ossida rapidamente a solfato di berillio.
