Idrossido ferrico [Fe(OH)3] è una base di metallo di transizione con cui reagisce acido solforoso. Discutiamo i prodotti ottenuti dalla reazione tra Fe(OH)3 e H2SO3.
H2SO3 e Fe(OH)3 reagiscono tra loro e formano solfito ferrico [Fe2(SO3)3] e acqua. Fe(OH)3 è una base debole e H2SO3 è anche un acido debole. Subiscono una reazione di neutralizzazione per formare sale e acqua.
Questo articolo si concentra sui prodotti, sul cambiamento di entalpia, sul tipo, sul metodo di bilanciamento, sulle coppie coniugate, sulle forze intermolecolari e su alcuni argomenti più rilevanti della reazione.
Qual è il prodotto di H2SO3 e Fe(OH)3?
Idrossido ferrico, Fe(OH)3 reagisce con l'acido debole H2SO3, e produce solfito ferrico [Fe2(SO3)3] e acqua (H2O).
2Fe (OH)3 (acq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(SO3)3 (acq) + 6H2O(l)
Che tipo di reazione è H2SO3 +Fe(OH)3?
La reazione tra H2SO3 +Fe(OH)3 è un tipo di-
- Reazione acido-base o reazione di neutralizzazione.
- Reazione a doppio spostamento or Reazione di metatesi
- Reazione esotermica
- Reazione irreversibile
Come bilanciare H2SO3 +Fe(OH)3?
I seguenti passaggi dovrebbero essere seguiti per bilanciare una reazione chimica-
- Scrivi prima l'equazione chimica sbilanciata usando un segno di freccia destra poiché non è ancora bilanciata. Fe (OH)3 (ac) + H2SO3 (Aq) → Fe2(SO3)3 (ac) + H2O(l)
- Il numero di moli di ciascuno degli elementi reagenti dovrebbe essere determinato dal lato del reagente e del prodotto.
Elementi | Numeri di mole sul lato dei reagenti | Numeri di mole sul lato del prodotto |
Fe | 1 | 2 |
S | 1 | 3 |
O | 6 | 10 |
H | 5 | 2 |
- Per bilanciare entrambi i lati (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 per il numero di moli di Fe(OH)3, 3 con h2SO3 sul lato reagente e 6 con il numero di moli di H2O sul lato del prodotto.
- Pertanto, l'equazione bilanciata sarà - 2Fe (OH)3 (acq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(SO3)3 (acq) + 6H2O(l)
H2SO3 +Fe(OH)3 Titolazione
I titolazione tra h2SO3 +Fe(OH)3 non è possibile perché H2SO3 è un acido debole e Fe(OH)3 è una base debole. La titolazione tra un acido debole e una base debole non è possibile perché il punto di equivalenza non può essere rilevato con precisione a causa della mancata variazione netta della curva di titolazione.
H2SO3 +Fe(OH)3 Equazione ionica netta
L'equazione ionica netta della reazione chimica H2SO3 +Fe(OH)3 is-
2 Fe3+ (acq) + 3OH- (acq) + 6H+ +3SO32- (aq) = 2Fe3+(acq) + 3SO32- (acq) + 6H2O(l)
H2SO3 +Fe(OH)3 Coppie coniugate
I coppia coniugata (coppia di composti differisce di un protone) equazione di H2SO3 +Fe(OH)3 è-
- La coppia coniugata di H2SO3 è HSO3-
- La coppia coniugata di H2O è OH-
H2SO3 +Fe(OH)3 Forze intermolecolari
I forze intermolecolari agire H2SO3 +Fe(OH)3 siamo-
- La forza di attrazione elettrostatica sta lavorando Fe (OH)3. Nel reticolo dell'idrossido ferrico, lo ione ferrico (Fe3+), e lo ione ossidrile (OH-) sono attratti l'uno dall'altro da questa forte forza columbica interionica.
- Essendo un composto covalente, l'interazione dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London sono presenti in H2SO3. Può anche formare un legame idrogeno intermolecolare molto forte con molecole d'acqua e se stesso.
- Uno dei prodotti, il solfito ferrico è ionico e l'acqua è una molecola covalente. Pertanto, tra di loro sono presenti anche le forze intermolecolari di cui sopra.
H2SO3 +Fe(OH)3 Entalpia di reazione
I entalpia della reazione H2SO3 +Fe(OH)3 sono scritti sotto-
Composto chimico | Entalpia di formazione |
H2SO3 | -552 KJ/mol (????H gas) -600.45 KJ/mol ( ????H liquido) |
Fe (OH)3 | -824KJ/mol |
H2O | -286KJ/mol |
è H2SO3 +Fe(OH)3 una soluzione tampone?
H2SO3 +Fe(OH)3 non è una soluzione tampone perché non è una miscela né di un acido debole né della sua base coniugata (CH3COOH e CH3COONa, tampone acido) o una base debole e il suo acido coniugato (NH4OH e NH4Cl, tampone basico). In questa miscela, H2SO3 è un acido debole e Fe(OH)3 funge da base debole.
è H2SO3 +Fe(OH)3 una reazione completa?
Solo h2SO3 +Fe(OH)3 non può essere una reazione completa perché sono solo i reagenti scritti qui. Se insieme ai reagenti vengono scritti anche i prodotti effettivi che sono acqua e solfito ferrico, allora sarà considerata una reazione completa. Pertanto, la reazione completa è scritta sotto-
2Fe (OH)3 (acq) + 3H2SO3 (aq) = Fe2(SO3)3 (acq) + 6H2O(l)
è H2SO3 +Fe(OH)3 una reazione esotermica o endotermica?
H2SO3 + Fe(OH)3 è considerata una reazione esotermica perché l'entalpia della neutralizzazione è sempre esotermica. L'energia rilasciata a causa della formazione delle molecole d'acqua è maggiore di quella energia assorbita per l'andamento della reazione.
è H2SO3 +Fe(OH)3 una reazione redox?
H2SO3 +Fe(OH)3 non è una reazione redox perché in questa reazione non avviene alcun trasferimento di elettroni. Pertanto, non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione di Fe, H, O e S. Tutti gli elementi mantengono il loro stato di ossidazione durante la reazione.
Elementi | Stato di ossidazione lato reagente | Stato di ossidazione sul lato del prodotto |
Fe | +3 | +3 |
H | +1 | +1 |
S | +4 | +4 |
O | -2 | -2 |
è H2SO3 +Fe(OH)3 una reazione di precipitazione?
H2SO3 +Fe(OH)3 non è una reazione di precipitazione perché nessuno dei due prodotti (solfito ferrico e acqua) si ottiene come precipitato dopo il completamento della reazione. Il prodotto, solfito ferroso [Fe2(SO3)3] è completamente solubile in acqua. È piuttosto una reazione di spostamento.
è H2SO3 +Fe(OH)3 una reazione reversibile o irreversibile?
H2SO3 +Fe(OH)3 è una reazione irreversibile perché il lato prodotto è più stabile del lato reagente. Oltre a ciò, è una reazione di neutralizzazione e tutta la reazione di neutralizzazione diventa irreversibile a causa della formazione di sale e acqua più stabili.
è H2SO3 +Fe(OH)3 reazione di spostamento?
H2SO3 +Fe(OH)3 è una reazione a doppio spostamento perché ciascuna delle sostanze chimiche reagenti viene spostata l'una dall'altra per formare i prodotti. In questa reazione, Fe viene spostato dall'idrogeno dall'idrossido ferrico mentre l'idrogeno viene spostato da Fe dall'acido solforoso.
Conclusione
L'idrossido ferrico agisce come integratore di ferro nel corpo vivente e aiuta a curare l'anemia da carenza di ferro. L'acido solforoso ha anche diversi usi nella produzione di fertilizzanti, coloranti detergenti, sali inorganici, ecc.
Maggiori informazioni sui seguenti fatti H2SO3
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Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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