Le reazioni chimiche subiscono i giusti meccanismi per formare prodotti stabili utilizzati nella crescita industriale e agricola. Facci sapere della reattività chimica di H2SO3 e HgO.
H2SO3 funziona come un file agente riducente e disinfettante. Queste soluzioni acquose di solfito possono essere ossidate ad acido solforico accettando specie di ossigeno. HgO è un composto inorganico che è solido alle normali condizioni di temperatura ambiente. Viene utilizzato nella produzione di mercurio in quanto può essere facilmente decomposto.
La reattività di H2SO3 e HgO può provocare la formazione di sensibile alle vibrazioni composti. Pertanto, importanti caratteristiche chimiche delle specie reagenti sono valutate nelle note seguenti.
Qual è il prodotto di H2SO3 e HgO?
H2SO3 e HgO interagiscono per produrre mercurio (II) solfito e acqua.
H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O
Che tipo di reazione è H2SO3 +HgO?
H2SO3 + HgO è a doppio spostamento reazione.
Come bilanciare H2SO3 +HgO?
La metodologia algebrica sotto menzionata può essere seguita per bilanciare la reazione
H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O,
- Ogni specie presente nell'equazione è contrassegnata con una rispettiva variabile (A, B, C e D) per illustrare i coefficienti sconosciuti.
- AH2SO3 + B HgO = C HgSO3 + D.H2O
- Quindi, per risolvere l'equazione viene applicata una quantità adatta, pensata come coefficiente di reagenti e specie di prodotto.
- Hg = A = C, O = A + 3B = 3C + D, H = 2B = 2D, S = B = C
- I Eliminazione gaussiana metodologia viene applicata per accertare tutte le variabili e i coefficienti, e i risultati sono
- A = 1, B = 1, C = 1 e D = 2
- Quindi, l'equazione bilanciata complessiva è,
- H2SO3 + HgO = HgSO3 + H2O
H2SO3 + Titolazione HgO
I titolazione di H.2SO3 + HgO non è fattibile come H2SO3 è instabile in condizioni normali e HgO funziona da catalizzatore. Inoltre, c'è un'indisponibilità della base in questo sistema.
H2SO3 + HgO equazione ionica netta
I equazione ionica netta di H.2SO3 + HgO è,
H2SO3 (aq) + mercurio+2 (s)+O-2 (aq) = HgSO3 (i) + 2 H2O(l)
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata e designa di conseguenza gli stati fisici dei reagenti e dei prodotti
- H2SO3 (aq) + HgO (aq) = HgSO3 (s) + 2 HCl (acq)
- Ora, gli acidi forti, le basi e i sali si dissociano in ioni mentre le sostanze e le molecole solide pure non si dissociano
- Pertanto, l'equazione ionica netta è
- H2SO3 (aq) + mercurio+2 (s)+O-2 (aq) = HgSO3 (i) + 2 H2O(l)
H2SO3 + coppie coniugate HgO
H2SO3 + La reazione HgO ha le seguenti coppie coniugate,
- Base coniugata di H2SO3 è HSO3-.
- L'acido coniugato di HgO è Hg-.
H2SO3 e le forze intermolecolari HgO
Forze intermolecolari agenti su H2SO3 e HgO lo sono,
- H2SO3 le molecole interagiscono tra loro usando strong covalente obbligazioni.
- HgO interagisce utilizzando legami metallici e dispersione londinese forze.
H2SO3 + HgO entalpia di reazione
H2SO3 + HgO presenta n entalpia di reazione nella ricerca in letteratura perché il prodotto formato cambia bruscamente che non è possibile registrare.
è H2SO3 + HgO una soluzione tampone?
H2SO3 + HgO non può essere a bufferizzare soluzione perché l'acido forte (H2SO3) non forma un buffer.
è H2SO3 + HgO una reazione completa?
H2SO3 + HgO non è una reazione completa perché il prodotto formato HgSO3 si converte facilmente a formare HgS.
è H2SO3 + HgO una reazione esotermica o endotermica?
H2SO3 + HgO è un reazione esotermica perché si osserva l'aumento di temperatura dovuto alla liberazione di calore con l'aggiunta di acido solforoso forte.
è H2SO3 + HgO una reazione redox?
H2SO3 + HgO non è a reazione redox perché i reagenti non subiscono un cambiamento nei loro stati di ossidazione durante la reazione.
è H2SO3 + HgO una reazione di precipitazione?
H2SO3 + HgO è a reazione di precipitazione perché HgSO3 precipita al termine della reazione.
è H2SO3 + HgO reazione reversibile o irreversibile?
H2SO3 + HgO è un reazione irreversibile perché i prodotti una volta formati non possono essere riconvertiti nei reagenti originali.
è H2SO3 + Reazione di spostamento HgO?
H2SO3 + HgO è un doppio spostamento dove l'anione solfito e ossido sostituisce le rispettive specie cationiche (idrogeno e mercurio) per produrre nuovi composti.
Conclusioni
La reattività di H2SO3 +CaCl2 la formazione di solfito di mercurio (II) è una reazione endotermica a doppio spostamento. Il prodotto formatosi è instabile in condizioni standard normali e si converte in HgS. Il solfuro di mercurio è ampiamente utilizzato nelle celle fotoelettrochimiche a causa del suo intervallo di banda di 2.1 eV e stabilità.
Ciao…..Sono Avneesh Rawat, ho conseguito il dottorato. in Chimica presso l'Università di Agricoltura e Tecnologia Govind Ballabh Pant. Attualmente lavoro come Project Associate in CSIR, CIMAP, Pantnagar. Sono specializzato nella gestione di sofisticate strumentazioni GC/MS, GC, HPLC, FTIR.