Le reazioni chimiche si verificano dalla combinazione di due o più sostanze con conseguente formazione di prodotti chiave. Deduciamo la reattività di H2SO3 e Hg(OH)2.
H2SO3 non è mai stato isolato in forma pura ma è stato rilevato in fase gassosa in alcune reazioni. Hg(OH)2 è un composto igroscopico ampiamente utilizzato come conservante alimentare e anche come fertilizzante.
La reazione di H2SO3 e Hg(OH)2 è stato esplorato per la sensibilità del mercurio a formare vari composti con lo zolfo. Inoltre, di seguito vengono studiati diversi aspetti delle caratteristiche chimiche dei reagenti.
Qual è il prodotto di H2SO3 e Hg(OH)2?
H2SO3 ed Hg (OH)2 reagire per formare mercurio (II), solfito e acqua.
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O
Che tipo di reazione è H2SO3 + Hg(OH)2?
H2SO3 + Hg(OH)2 è una reazione di spostamento perché la parte anionica di entrambe le specie reagenti viene scambiata con la parte cationica l'una dell'altra.
Come bilanciare H2SO3 + Hg(OH)2?
Il seguente metodo algebrico può essere utilizzato per bilanciare la reazione
H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + H2O,
- Ogni reagente e prodotto nell'equazione è etichettato con una variabile (A, B, C e D) per rappresentare coefficienti sconosciuti.
- AH2SO3 +BHg(OH)2 = CHgSO3 + D.H2O
- Ora, per risolvere l'equazione viene utilizzata una quantità appropriata, pensata come coefficiente di reagenti e prodotti.
- H = 2A + 2B = 2D, S = A = C, O = 3A + 2B = 3C + D, Hg = B = C
- Il metodo di eliminazione gaussiana viene utilizzato per determinare tutte le variabili e i coefficienti, ei risultati sono
- A = 1, B = 1, C = 1 e D = 2
- Di conseguenza, l'equazione bilanciata complessiva è,
- H2SO3 + Hg(OH)2 = HgSO3 + 2 H2O
H2SO3 + Hg(OH)2 titolazione
I titolazione di H.2SO3 + Hg(OH)2 non è possibile perché Hg(OH)2 non esiste in forma pura.
H2SO3 + Hg(OH)2 equazione ionica netta
I equazione ionica netta di H.2SO3 + Hg(OH)2 is
H2SO3 (aq) + Ba+2 (acq) + 2OH- (aq) = HgSO3 (i) + 2 H2O(l)
L'equazione ionica netta è derivata utilizzando i seguenti passaggi
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata e rappresenta di conseguenza gli stati fisici dei reagenti e dei prodotti
- H2SO3 (aq) + Hg(OH)2 (aq) = HgSO3 (i) + 2 H2O(l)
- Ora, gli acidi forti, le basi e i sali si dissociano in ioni mentre le sostanze e le molecole solide pure non si dissociano
- Pertanto, l'equazione ionica netta è,
H2SO3 (aq) + Ba+2 (acq) + 2OH- (aq) = HgSO3 (i) + 2 H2O(l)
H2SO3 + Hg(OH)2 coppia coniugata
- La base coniugata di H2SO3 è HSO3-
- Hg (OH)2 non fa un coppia coniugata perché non è presente in forma isolata pura.
H2SO3 e Hg(OH)2 forze intermolecolari
- Molecole di H2SO3 interagire con forte legami covalenti.
- Hg (OH)2 forma legami a idrogeno deboli.
H2SO3 + Hg(OH)2 entalpia di reazione
H2SO3 + Hg(OH)2 risulta non segnalare alcuna reazione entalpia nella ricerca in letteratura perché il prodotto formato non è molto stabile da registrare.
è H2SO3 + Hg(OH)2 una soluzione tampone?
H2SO3 + Hg(OH)2 non è un soluzione tampone perché l'acido forte (H2SO3) non può formare un buffer.
è H2SO3 + Hg(OH)2 una reazione completa?
H2SO3 + Hg(OH)2 è una reazione non completa perché HgSO3 si dissocia facilmente per convertirsi in HgS.
è H2SO3 + Hg(OH)2 una reazione esotermica o endotermica
H2SO3 + Hg(OH)2 offre esotermico reazione perché l'acido solforoso libera calore.
è H2SO3 + Hg(OH)2 una reazione redox?
H2SO3 + Hg(OH)2 non è una reazione redox perché nessun elemento subisce un cambiamento nei suoi stati di ossidazione.
è H2SO3 + Hg(OH)2 una reazione di precipitazione?
H2SO3 + Hg(OH)2 è un precipitazione reazione perché HgSO3 cristallizza al termine della reazione.
è H2SO3 + Hg(OH)2 reazione reversibile o irreversibile?
H2SO3 + Hg(OH)2 è una reazione irreversibile perché i prodotti (HgSO3 e H2O) non può riconvertirsi nel materiale di partenza.
è H2SO3 + Hg(OH)2 reazione di spostamento?
H2SO3 + Hg(OH)2 è un doppio spostamento reazione perché entrambe le controparti anioniche del reagente sono sostituite con la rispettiva parte cationica.
Conclusioni
La reattività di H2SO3 + Hg(OH)2 forma solfito di mercurio (II) che si converte ulteriormente in solfuro di mercurio. Il prodotto rimane insolubile in acqua ed esiste dimorficamente in due forme (rosso e nero). L'uso più efficiente è nelle celle fotoelettrochimiche.
Maggiori informazioni sui seguenti fatti H2SO3
Ciao…..Sono Avneesh Rawat, ho conseguito il dottorato. in Chimica presso l'Università di Agricoltura e Tecnologia Govind Ballabh Pant. Attualmente lavoro come Project Associate in CSIR, CIMAP, Pantnagar. Sono specializzato nella gestione di sofisticate strumentazioni GC/MS, GC, HPLC, FTIR.