15 fatti su H2SO3 + LiOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'acido solforoso può facilmente reagire con una base forte come l'idrossido di litio in condizioni normali. Vediamo il meccanismo di reazione tra H₂SO₃ e LiOH in questo articolo.

LiOH o idrossido di litio è un inorganico forte metallo alcalino base e può facilmente rilasciare ioni idrossido. H₂SO₃ è un forte acido inorganico che può facilmente rilasciare protoni per idrolisi. Nell'H₂SO₃ ci sarà un atomo di O a doppio legame presente insieme a due gruppi idrossilici attaccati con zolfo.

Poiché la reazione avviene tra un acido forte e una base forte, non richiede alcun catalizzatore o temperatura. Discutiamo il meccanismo della reazione tra acido solforico e ferro, l'entalpia di reazione, il tipo di reazione, la formazione del prodotto, ecc. nella parte successiva dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di H₂SO₃ e LiOH?

Il solfito di litio si forma come un prodotto importante quando H₂SO₃ e LiOH vengono fatti reagire insieme insieme ad alcune molecole d'acqua prodotte.

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O

2. Che tipo di reazione è H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + La reazione LiOH è un esempio di reazione a doppio spostamento insieme a reazioni redox e precipitazione. È anche una reazione di neutralizzazione acido-base.

3. Come bilanciare H₂SO₃ +LiOH?

H₂SO₃ + LiOH = Li₂SO₃ + H₂O, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente,

• Etichettare tutti i reagenti e prodotti con il numero richiesto di alfabeti.
• Innanzitutto, abbiamo etichettato tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C e D poiché ci sono quattro diversi atomi ottenuti per questa reazione e la reazione sembra,
• AH₂SO₃ + B LiOH = C Li₂SO₃ + D.H₂O
• Uguagliare tutti i coefficienti per tutti lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento di tutti i coefficienti degli stessi elementi per la loro proporzione stechiometrica otteniamo,
• H = 2A = B = 2D, S = A = C, O = 3A = B = 3C = D, Li = B = C.
• Utilizzo dell'eliminazione gaussiana per determinare i valori dei coefficienti
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 1, B = 2, C = 1 e D = 2.
• Ora scrivi l'intera equazione nella forma bilanciata
•  L'equazione bilanciata complessiva sarà,
• H₂SO₃ +2 LiOH = Li₂SO₃ + 2 H₂O

4. H₂SO₃ + Titolazione LiOH

Per standardizzare l'acido così come una base possiamo eseguire una titolazione tra LiOH e H₂SO₃

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

H₂SO₃ contro LiOH, H₂SO₃ atti come titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è LiOH prelevato in una beuta.

L'intera titolazione viene eseguita a pH acido e per reazione acido-base, La fenolftaleina è l'indicatore più adatto che può essere utilizzato.

Procedura

La buretta è stata riempita con H₂SO₃ e LiOH è stato prelevato in una beuta conica insieme al rispettivo indicatore. H₂SO₃ viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio tremava costantemente. Dopo un certo tempo, quando l'endpoint è arrivato, LiOH cambia colore.

5. H₂SO₃+ LiOH equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra H₂SO₃ + LiOH è il seguente,

H⁺(acquoso) + OH^-(acq.) + COSÌ₂(g) + Li⁺(acquoso) + OH^-(acq.) = 2Li⁺(acq.) + COSÌ₃^2-(acq.) + h⁺(acquoso) + OH^-(acq.)

• Per derivare l'equazione ionica netta sono necessari i seguenti passaggi,
• Innanzitutto, abbiamo ionizzato tutti i possibili composti nel loro stato esistente come forma acquosa o gassosa.
• Successivamente, H₂SO₃ sarà ionizzato in ioni protone e solfito poiché è un elettrolita forte
• Successivamente LiOH, è anche dissociato a Li⁺ ioni e OH^- in quanto è una base forte.
• Successivamente, il prodotto Li₂SO₃ dissociato in Li⁺ e così₃^2-.
• L'acqua è anche ionizzata a H⁺ e OH^-.
• SO₂ è una forma gassosa esistente quindi non può essere ionizzata.

6. H₂SO₃ + coppie coniugate LiOH

Nella reazione, H₂SO₃ + Le coppie coniugate LiOH saranno le corrispondenti forme de-protonate e protonate di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di H₂SO₃ = COSÌ₃^2-
• Coppia coniugata di OH^- = H₂O
• Coppie coniugate di SO₄^2- = H₂SO₄

7. H₂SO₃ e forze intermolecolari LiOH

La forza intermolecolare tra H₂SO₃ è una forza elettrostatica e covalente. Nell'idrossido di litio, saranno presenti legami ionici insieme alla forza elettrostatica.

8.H₂SO₃ + entalpia di reazione LiOH

Nella reazione, H₂SO₃ +LiOH entalpia di reazione è -83.99 KJ/mol che si può ottenere con la formula entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti, e qui la variazione di entalpia è negativa.

9. È H₂SO₃ + LiOH una soluzione tampone?

La reazione tra H₂SO₃ + LiOH dà una soluzione tampone di solfito di litio che è sale ma può controllare il pH.

10. È H₂SO₃ + LiOH una reazione completa?

H₂SO₃ + LiOH è la reazione completa perché dà un prodotto principale Li₂SO₃ insieme all'acqua. La reazione richiede del tempo per completare fino a quando tutti i reagenti hanno reagito completamente i prodotti non si formano.

11 è H₂SO₃ + LiOH una reazione esotermica o endotermica?

H₂SO₃ + LiOH è esotermico in termini di prima legge della termodinamica. Quindi, la reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre negativo.

12. È H₂SO₃ + LiOH una reazione redox?

H₂SO₃ + LiOH è a reazione redox perché in questa reazione Li si riduce mentre lo zolfo si ossida. In questa reazione, LiOH agisce come agente ossidante mentre H₂SO₃ agisce come agente riducente.

13. È H₂SO₃ + LiOH una reazione di precipitazione

H₂SO₃ + LiOH è una reazione di precipitazione perché Li₂SO₃ precipita nella soluzione a pH acido e non è solubile nella miscela di reazione.

14. È H₂SO₃ + LiOH reazione reversibile o irreversibile?

H₂SO₃+ LiOH è una reazione acido-base irreversibile ed è sempre una reazione di neutralizzazione. Qui l'equilibrio chimico della reazione si è spostato solo a destra.

H₂SO₃ +2LiOH —–> Li₂SO₃ + 2H₂O

15. È H₂SO₃ + Reazione di spostamento LiOH?

H₂SO₃+ LiOH è un esempio doppio spostamento reazione perché nella reazione di cui sopra Li⁺ è sostituito da H⁺ nell'h₂SO₃ formando solfato corrispondente e Li⁺ cationi hanno anche spiazzato H⁺ e formò H₂O.

Conclusione

La reazione di cui sopra è una reazione di neutralizzazione acido-base. Quindi con questa reazione possiamo standardizzare l'acido o la base corrispondente. In questa reazione si è formato il sale di solfito di litio, quindi ha un uso industriale.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.