Lo scopo di una reazione chimica è monitorare i cambiamenti nel sistema. Vediamo come avviene questa reazione in termini di cambiamenti.
Il manganese è un elemento di transizione. Quindi, il suo idrossido dovrebbe mostrare proprietà abbastanza simili ad altri idrossidi di metalli di transizione. Mn(OH)2 è un solido bianco, parzialmente insolubile in acqua. L'acido solforoso, la forma in soluzione dell'anidride solforosa, è un acido forte con pH di 5.1 e agisce come agente riducente e conservante.
In questo articolo, esamineremo la reazione di acido e idrossido, con le loro proprietà come le forze intermolecolari e l'entalpia di reazione.
Qual è il prodotto di H2SO3 e Mn(OH)2?
H2SO3 e Mn(OH)2 reagiscono formando rispettivamente solfito di manganese e molecole d'acqua. La reazione avviene come:
- H2SO3 +Mn(OH)2 → MnSO3 + 2H2O
Che tipo di reazione è H2SO3 +Mn(OH)2?
La reazione di H2SO3 e Mn(OH)2 è una reazione di neutralizzazione in quanto un composto acido e basico dà rispettivamente sale e acqua.
Come bilanciare H2SO3 e Mn(OH)2?
Le regole di equazione H2SO3 e Mn(OH)2 reazione sono le seguenti:
- H2SO3 +Mn(OH)2→ MnSO3 + H2O
- Poiché entrambi i modi devono essere uguali in atomi, moltiplicare H2O con 2 uguale alla H2 atomi dell'acido La stechiometria è costante.
- H2SO3 +Mn(OH)2→ Al2(SO3)3 + 2H2O
H2SO3 +Mn(OH)2 Titolazione
Mn (OH)2 è stimato da un processo chiamato titolazione termometrica. I passaggi per questa titolazione sono:
apparato
- Buretta graduata
- beuta
- Pallone volumetrico
- Supporto per buretta
Titolo e titolante
- H2SO3 è noto come il titolante, che viene utilizzato per misurare l'analita.
- Mn (OH)2 è il titolo, la cui concentrazione sarà determinata.
La titolazione termometrica non ha bisogno di un indicatore che cambia colore poiché i cambiamenti di entalpia sono il fattore principale.
Procedura
- In una beuta conica, il tartrato di sodio pesato e i campioni di ossido di manganese vengono sciolti bene in acqua.
- Soluzione acquosa di H2SO4 viene aggiunto come contenuto nella buretta.
- Sotto la beuta si conserva il contenuto della beuta e si continua la titolazione.
- Poche gocce di KF si aggiungono al contenuto del pallone e si nota la temperatura.
- Quando arriva il punto di equivalenza della titolazione, moli uguali dei reagenti hanno reagito e vediamo un notevole cambiamento nella temperatura della soluzione.
- Il volume del campione viene misurato in base alla titolazione.
H2SO3 e Mn(OH)2 Equazione ionica netta
H2SO3 +Mn(OH)2 fornisce la seguente equazione ionica netta:
- 2H+(aq) + SO32-(aq) + Mn2+(acq) + 2OH-(Aq) → Mn2+(aq) + SO32(acq) + 2H+(acq) + 2OH-(Aq)
- in H2SO3 gli ioni idrogeno e solfito si formano come entità ioniche.
- Mn (OH)2 si dissocia in due ioni manganese e tre ioni idrossido.
- MnSO3 viene dissociato in due ioni manganese di stato di ossidazione +2 e ioni solfito.
- L'acqua viene dissociata in ogni due unità di ioni idrogeno e ossidrile.
H2SO3 e Mn(OH)2 Coppie coniugate
H2SO3 e Mn(OH)2 reazione ha le seguenti coppie coniugate, che differiscono di un protone:
- La base coniugata di H2SO3 = HSO3-
- La base coniugata di H2O=OH-
H2SO3 e Mn(OH)2 Forze intermolecolari
H2SO3 e Mn(OH)2 reazione ha le seguenti forze intermolecolari,
- H2SO3 è costituito da protoni acidi che provocano legami idrogeno con elementi elettronegativi.
- Mn (OH)2 generalmente forma una struttura cristallina ortorombica con unità di formula di 4.
- Mn (OH)2 non è polare ma le forze di dispersione e le forze di Van de Waals sono entrambe esistenti.
- Mn (OH)2 è attratto dagli atomi di ossigeno che lo ossidano a Mn3+ ioni e l'ossido diventa di colore brunastro.
| elemento | Raggio di Van der Waals (Å) |
|---|---|
| Idrogeno | 1.20 |
| Manganese | 1.97 |
| Sulphur | 1.80 |
H2SO3 e Mn(OH)2 Entalpia di reazione
H2SO3 e Mn(OH)2 i dati sull'entalpia di reazione sono di circa -520.7 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:
- Entalpia di formazione di Mn(OH)2 = -695.4 kJ/mol
- Entalpia di formazione di H2SO3 = -655.5 kJ/mol
- Entalpia di formazione di MnSO3 = -1300 kJ/mol
- Entalpia di formazione di H2O = -285.8 kJ/mol
- Entalpia di reazione = (-1300-(285.8 x 2)) – (-(655.5) – 695.4) kJ/mol
è H2SO3 e Mn(OH)2 una soluzione tampone?
H2SO3 +Mn(OH)2 non è un forte soluzione tampone perché l'acido solforoso è un acido così forte che non può mai far parte del tampone. Quindi, non può regolare il pH della soluzione.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione completa?
H2SO4 e CH3La reazione OH è chiamata reazione completa perché i prodotti sono completamente formati all'equilibrio.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione esotermica?
L'H2SO3 e Mn(OH)2 la reazione è di natura esotermica. H2SO3 e Mn(OH)2 la reazione rompe i legami che creano molto calore.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione redox?
H2SO3 e Mn(OH)2 la reazione non è una reazione redox perché gli atomi non sono cambiati negli stati di ossidazione.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione di precipitazione?
H2SO3 +Mn(OH)2 non è una reazione di precipitazione poiché i prodotti non esistono nella fase solida ma in forma di soluzione.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione reversibile?
H2SO3 e Mn(OH)2 la reazione è reversibile perché è una reazione acido-base in cui i prodotti possono tornare indietro per formare i reagenti se le condizioni non vengono mantenute.
è H2SO3 e Mn(OH)2 una reazione di spostamento?
H2SO3 e Mn(OH)2 la reazione è una reazione a doppio spostamento poiché entrambi i gruppi di ioni vengono sostituiti nel lato del prodotto.
- Mn2+ gli ioni spostano H+ ioni nell'acido e formano un sale acido MnSO3.
- Gli ioni idrogeno si combinano con gli ioni ossidrile per produrre molecole d'acqua.
Conclusione
Mn (OH)2 è una base relativamente forte che ha un punto di fusione di 140ºC. La costante di equilibrio mostra che ha una discreta solubilità anche in acido. La reazione acido-base è un ottimo esempio di titolazione regolata dalla temperatura.
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