15 fatti su H2SO4 + Ag2CrO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Ag₂CrO₄ ha 3 elementi, 2 metalli e 1 non metallo. Quindi è un solido ionico ternario. H₂SO₄ re di tutti gli acidi è conosciuto come l'olio di vetriolo. Vediamo come Ag₂CrO₄ reagisce con H₂SO₄.

Ag₂CrO₄ non è solubile in acqua e fonde a 665 ° C ( 5.625 gr/cm³). È di colore rosso a causa del dipolo elettrico che consente spostamenti di transizione cromatica a ~ 5000 cm-1. Zolfo in h₂SO₄ è sp3 ibridato con un gruppo di simmetria del punto C2 e forma tetraedrica. È reattivo ai metalli, ionizza al 100% e agisce come acido della batteria.

In questo articolo, discuteremo i fatti importanti su H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reazioni chimiche come l'entalpia di reazione, il calore richiesto, il prodotto formato, il tipo di reazione, il tipo di forze intermolecolari tra i loro composti, ecc.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e Ag₂CrO₄

solfato d'argento (Ag₂SO₄) e acido cromico (H₂CrO₄) si formano quando il cromato d'argento (Ag₂CrO₄) reagisce con acido solforico (H₂SO₄).

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄

Che tipo di reazione è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ rientra in Double Displacement (Salt metathesis), redox e reazione esotermica.

Come bilanciare H₂SO₄ + Ag₂CrO₄

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ la reazione è già bilanciata poiché tutti gli atomi sono uguali in numero anche sul lato reagente e prodotto.

1 agosto₂CrO₄ +1 H₂SO₄ → 1 Ag₂SO₄ + 1 H₂CrO₄

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ titolazione

La titolazione tra H₂SO₄ e Ag₂CrO₄ offre titolazione acido-base.

apparato

Becher, buretta, matraccio conico e cilindro graduato.

Arancio metile è l'indicatore utilizzato qui.

Procedura

• Il cromato d'argento è solubile in acqua e si forma 0.1N fresco Ag(OH)₂ cioè portato nella buretta.
• 10 ml di H₂SO₄ viene pipettato in una beuta conica pulita.
• Aggiungere 1-2 gocce di indicatore arancione metile.
• Aggiungere Ag(OH)₂ goccia a goccia dalla buretta nel matraccio conico con rotazione costante fino all'aspetto dell'arancia rossa colore. Til suo è il punto finale di the titolazione.
• Notare il volume di Ag(OH)₂ necessario per neutralizzare il H₂SO₄ soluzione acida.
• La procedura di cui sopra viene ripetuta per 3 letture coerenti.
• La forza di H₂SO₄ viene calcolato utilizzando la reazione. S_Ag(OH)2 V_Ag(OH)2 = S_H2SO4 V_H2SO4

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ è come segue:

Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (Aq)

Per ottenere l'equazione ionica netta per H₂SO₄ + Ag₂CrO₄, dovremmo seguire i passaggi indicati di seguito:

• Scrivi l'equazione molecolare bilanciata generale.
• Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂CrO₄
• Adesso si scrive l'equazione di solubilità etichettando lo stato o la fase (s, l, g o aq) di ciascuna sostanza nell'equazione molecolare bilanciata di H₂SO₄ + Come₂S₃.
• Ag₂CrO₄ (s) + h₂SO₄ (aq) → Ag₂SO₄ (aq)+ H₂CrO₄ (Aq)
• Rompere tutte le sostanze ioniche solubili acquatiche nei loro ioni corrispondenti per ottenere l'equazione ionica bilanciata.
• Ag₂CrO₄ (S) + 2 H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) = 2H⁺ (aq)+ CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (Aq) + SO₄^2- (Aq)-
• Rimuovere gli ioni spettatore (H⁺ ed SO₄^2-) dal lato reagente e prodotto dell'equazione ionica bilanciata.
• Infine, l'equazione ionica netta per H₂SO₄ +Ag₂SO₄ is:
• Ag₂CrO₄ (S) = CrO₄^2-(aq)+2 Ag⁺ (Aq)

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ coppia coniugata

I coppia coniugata in H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ siamo:

• La base coniugata di H₂SO₄ dopo la deprotonazione è HSO₄^-.
• La base coniugata di H₂CrO₄ dopo la deprotonazione è HCrO₄^-.
• Ag₂CrO₄ ed Ag₂SO₄ non hanno le loro coppie coniugate perché entrambi i composti non contengono atomo di idrogeno che può rimuovere come ione protone.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ forze intermolecolari

I forze intermolecolari su cui lavorare H₂SO₄, Ag₂CrO₄ , Ag₂SO₄ ed H₂CrO₄ siamo-

• Forza dipolo-dipolo, forza di dispersione di London e legame idrogeno sono presenti in H₂SO₄ molecole a causa della loro natura polare e asimmetrica.
• Una forte interazione elettrostatica è presente nelle molecole di Ag₂CrO₄ poiché gli ioni argento e cromato sono tenuti insieme da altri attraverso forti legami ionici.
• Una forte interazione elettrostatica è presente nelle molecole di Ag₂SO₄ poiché gli ioni argento e solfato sono tenuti insieme da altri attraverso forti legami ionici.
• Debole il legame idrogeno è presente in H₂CrO₄ dovuto alla presenza di due idrogeni nell'acido acromico.
• Legami idrogeno, forze di dipolo indotte dal dipolo e forze di dispersione di London esistono in h₂O a causa della loro forte natura polare e ionica.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ entalpia di reazione

La rete entalpia cambiamento della reazione H₂SO₄ + Ag₂CrO₄  is 93.03 kJ/mol. Il valore si ricava dal seguente calcolo matematico.

• ΔH°_f = ΣΔH°_f (prodotti) – ΣΔH°_f (reattivi) (kJ/mol)
• AH_f = [( -715.9 ) + (-658.20) -( (-735.13) +(-731.8))] kJ/mol
• AH_f = 93.03 kJ/mol

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una soluzione tampone

Ag₂CrO₄  + H₂SO₄ non è un soluzione tampone perché H₂SO₄ è un acido forte e una soluzione tampone contiene un acido debole e la sua base coniugata o una base debole e il suo acido coniugato

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reazione completa

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ non è una reazione completa perché, in questa reazione, il prodotto finale H₂CrO₄ può ulteriormente irrompere ossido di cromo (CrO₃) e acqua (H₂O) con successo.

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reazione esotermica o endotermica

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ offre reazione endotermica perché la variazione netta di entalpia è positiva (cioè ΔH_f > 0 , XNUMX, 93.03 kJ / mol) dove il segno +ve interpreta i seguenti fatti sulla reazione:

• 93.03 kJ / mol il calore è assorbito dal reagenti Ag₂CrO₄ e H₂SO₄  a causa della formazione di più energico Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ 
• Assorbimento di calore da parte di Ag₂CrO₄ e H₂SO₄ si abbassa l'energia dell'ambiente circostante e rende i prodotti meno stabili.

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reazione redox

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ non è una reazione redox perché in questa reazione non avviene trasferimento di elettroni e quindi ogni elemento ha gli stessi stati di ossidazione anche dopo il completamento della reazione.

H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ una reazione di precipitazione

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ non è un reazione di precipitazione perché il completamento della reazione fornisce il Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ come i principali prodotti che vengono disciolti nei mezzi di reazione.

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reazione reversibile o irreversibile

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ è una reazione irreversibile perché i prodotti Ag₂SO₄ e H₂CrO₄ sono stabili, quindi non hanno bisogno di reagire tra loro per formare nuovamente i reagenti.

è H₂SO₄ + Ag₂CrO₄ reazione di spostamento

Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ è un doppio spostamento reazione perché, in questa reazione, lo ione solfato (SO₄^2-) e ione cromato (Cr₂O₄^2-) scambiano i loro posti tra loro per formare nuovi prodotti, H₃comeO₄ e così₂.

Conclusione

Questo articolo conclude che l'Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ la reazione avviene attraverso un meccanismo a doppio spostamento e produce Ag meno stabile₂SO₄ e H₂CrO₄ assorbendo circa 93.03 KJ/mol di energia. Quindi possiamo dire che l'Ag₂CrO₄ + H₂SO₄ reazione è una reazione endotermica in cui i prodotti esistono nel mezzo di reazione.

Kavita Singhal

Ciao, sono Kavita Singhal, Ph.D. in Scienze Chimiche. La mia area di interesse è la chimica fisica e inorganica con particolare attenzione all'elettrochimica, alla chimica dei polimeri, alla nanochimica, allo studio della corrosione, alla voltammetria ciclica, alla supercapacità e alla chimica organometallica.
Amo portare ai miei lettori gli aspetti fondamentali dell'argomento e i miei articoli si concentrano sulle principali aree delle scienze chimiche con un approccio semplice ma informativo. Non vedo l'ora di connettermi tramite LinkedIn: