15 fatti su H2SO4 + Ag2S: cosa, come bilanciare e domande frequenti

acido solforico (H₂SO₄) È una acido forte, e solfuro d'argento (Ag₂S) è un solido nero denso. Studiamo i vari aspetti dell'H₂SO₄ + Ag₂Reazione S in dettaglio.

L'acido solforico è un liquido corrosivo denso, incolore e oleoso. Si ionizza completamente in acqua poiché è un acido forte. Il solfuro d'argento è un composto inorganico che è l'unico solfuro d'argento. È utile in fotografia come fotosensibilizzante.

In questo articolo, ci concentreremo su diverse caratteristiche dell'H₂SO₄ + Ag₂Reazione S in profondità.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e Ag₂S?

Ag₂S reagisce con H₂SO₄ per formare H₂S (idrogeno solforato) e Ag₂SO₄ (solfato d'argento).

Ag₂S(i) + H₂SO₄(Aq) → Ag₂SO₄(s) + h₂S(i) 

Che tipo di reazione è H₂SO₄+ Ag₂S?

H₂SO₄ e Ag₂S appartengono alla categoria delle reazioni a doppio spostamento.

Come bilanciare H₂SO₄+ Ag₂S?

• L'equazione generale di H₂SO₄ + Ag₂La reazione S è la seguente: Ag₂S+H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂S
• La reazione si dice bilanciata quando le moli di reagente sono uguali alle moli di prodotto.
• La reazione di cui sopra è già bilanciata. La reazione bilanciata è quindi data da: Ag₂S+H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + H₂S

H₂SO₄+ Ag₂Titolazione S

H₂SO₄ + Ag₂S può essere titolato per determinare la quantità di Ag. Tuttavia, poiché la reazione produce a precipitato, dovrebbe essere eseguito con attenzione.

Apparecchio utilizzato

Pipetta, matraccio di Erlenmeyer, portaburetta, buretta, flacone di lavaggio, contagocce, matraccio graduato e bicchieri.

Titolo e titolante

In H₂SO₄ + Ag₂S titolazione, H₂SO₄ is titolante, e il titolo è AgNO₃.

fenolftaleina, un indicatore acido-base, viene impiegato per rilevare il punto finale della titolazione.

Procedura

• Una buretta è stata utilizzata per prendere standardizzato H₂SO₄, e una beuta Erlenmeyer è stata usata per prendere AgNO₃.
• Sono state aggiunte 1-2 gocce di indicatore di fenolftaleina.
• H₂SO₄ dalla buretta è stato aggiunto goccia a goccia nella beuta fino a quando la soluzione è cambiata da incolore a rosa chiaro.
• Per ottenere tre letture concordanti il ​​processo è stato ripetuto.

H₂SO₄ + Ag₂S equazione ionica netta

La rete equilibrata equazione ionica di H.₂SO₄+ Ag₂S è il seguente:

Ag₂S(S) + 2 ore⁺(Aq) + COSÌ₄^2-(Aq) → Ag₂SO₄(S) + H₂S(S)

H₂SO₄ + Ag₂S coppie coniugate

H₂SO₄ + Ag₂La reazione S non si forma coppia coniugata perché non si coniugano per produrre i prodotti.

H₂SO₄  e Ag₂S forze intermolecolari

H₂SO₄  e Ag₂S hanno le seguenti forze intermolecolari,

• Le forze intermolecolari in H₂SO₄ sono La dispersione di Van der Waal, Interazioni dipolo-dipolo e legame idrogeno.
• Essendo un composto ionico, Ag₂S ha interazioni ione-dipolo.

 H₂SO₄ + Ag₂Entalpia di reazione S

I entalpia di reazione standard dell'H₂SO₄ + Ag₂La reazione S è negativa.

è H₂SO₄ + Ag₂S una soluzione tampone?

H₂SO₄ + Ag₂S non forma a soluzione tampone a causa dell'acido forte H₂SO_4.

è H₂SO₄ + Ag₂S una reazione completa?

H₂SO₄ + Ag₂La reazione S è completa perché l'idrogeno solforato e il solfato d'argento si formano nella stessa quantità e non subiscono ulteriori reazioni.

è H₂SO₄ + Ag₂S una reazione esotermica o endotermica?

La reazione tra H₂SO₄ + Ag₂S è un reazione esotermica e il calore rilasciato viene utilizzato per completare la reazione.

è H₂SO₄ + Ag₂S una reazione redox?

La reazione redox non si verifica quando H₂SO₄ + Ag₂S reagisce perché lo stato di ossidazione dei reagenti e dei prodotti rimane lo stesso.

è H₂SO₄ + Ag₂S una reazione di precipitazione?

H₂SO₄ + Ag₂S è una reazione di precipitazione in quanto porta alla formazione di precipitati simili Ag₂SO₄ e H₂S.

è H₂SO₄ + Ag₂S reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra H₂SO₄ + Ag₂S è irreversibile poiché i reagenti non si combinano con i prodotti per riformarli.

è H₂SO₄ + Ag₂Reazione di spostamento S?

H₂SO₄ + Ag₂S è un I cationi e gli anioni di reazione a doppio spostamento scambiano la loro posizione determinando la formazione di un nuovo prodotto.

Conclusione

In conclusione, la reazione tra H₂SO₄ + Ag₂S ha un'elevata applicazione sintetica e può essere classificato come una reazione di doppio spostamento e precipitazione con un'entalpia negativa. La reazione è irreversibile. Il calore viene liberato durante il processo.