15 fatti su H2SO4 + AlBr3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Impariamo a conoscere la reazione chimica con un meccanismo unico, una chimica affascinante e caratteristiche intriganti. L'interazione tra acido solforico e bromuro di alluminio è descritta di seguito.

Come indica la sua formula chimica, l'acido solforico (H₂SO₄), l'acido più potente, il bromuro di alluminio AlBr₃, è una sostanza chimica ionica. Il termine IUPAC per questo è "tribromoalumane", anche se potresti conoscerlo meglio come "tribromuro di alluminio".

Ora possiamo parlare del meccanismo della reazione, inclusa l'entalpia, il tipo di reazione, la forza intermolecolare, le coppie coniugate e saperne di più nel seguente articolo.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e AlBr₃

H₂SO₄ e AlBr₃ reazione provocherà la formazione di solfato di alluminio e bromuro di idrogeno.

• AlBr₃ (s) + h₂SO₄ (l) = HBr (g) + Al₂(SO₄)₃ (S)

Che tipo di reazione sono H₂SO₄ e AlBr₃

H₂SO₄ e AlBr₃ La reazione è classificata come una reazione a doppio spostamento quando il catione (bromo) e l'anione (solfato) dell'acido solforico si scambiano di posizione e vengono creati composti completamente nuovi.

Come bilanciare H₂SO₄ e AlBr₃

H₂SO₄ e AlBr₃ reazione di equilibrio è menzionato di seguito:

2AlBr₃ + 3H₂SO₄ = 6HBr + Al₂(SO₄)₃

• Inoltre, la reazione tra H₂SO₄ e AlBr₃ viene bilanciato mediante i seguenti passaggi:
• Innanzitutto, stabilisci la reazione chimica completa tra H₂SO₄ e AlBr₃, Che ha
• AlBr₃ + H₂SO₄ = HBr+Al₂(SO₄)₃
• Quindi, il coefficiente delle singole molecole sarà etichettato come,
• (a) AlBr₃ + (b) h₂SO₄ = (c) HBr + (d) Al₂(SO₄)₃
• Seguito dal conteggio del numero di singoli elementi come alluminio, bromo, idrogeno, zolfo e ossigeno, che sono menzionati nella tabella sottostante

• Uguagliare il numero di elementi di ogni elemento da entrambi i lati della reazione, che dà
• Moltiplicazione di 2 in Al e 3 in S per produrre
• 2AlBr₃ + 3H₂SO₄ = HBr+Al₂(SO₄)₃
• Successivamente, la moltiplicazione di 6 in HBr equiparerà la reazione e produrrà l'equazione finale, come indicato di seguito.
• 2AlBr₃ + 3H₂SO₄ = 6HBr + Al₂(SO₄)₃

H₂SO₄ e AlBr₃ titolazione

H₂SO₄ e AlBr₃ la titolazione non è fattibile, poiché H₂SO₄ è un acido forte, mentre AlBr₃ è anche un acido di Lewis.

H₂SO₄ ed AlBr₃ equazione ionica netta

H₂SO₄ e AlBr₃ l'equazione ionica netta è,

• 6H⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 6br^-(aq) = 6H⁺(aq) + 6br^-(aq) + 2Al³⁺(aq) + 3SO₄^2-(aq)

H₂SO₄ e AlBr₃ coppia coniugata

H₂SO₄ e AlBr₃ reazione ha la seguente coppia coniugata

• AlBr₃ + H₂SO₄ =Al₂(SO₄)^- + Br^-
• Lo ione negativo del bromuro (Br^-) è la base coniugata di H⁺ di acido solforico
• Mentre il sale Al₂(SO₄)_- è l'acido coniugato di SO_4-

H₂SO₄ e AlBr₃ forze intermolecolari

• H₂SO₄ e AlBr₃ tenuto da Le forze intermolecolari che esistono nell'acido solforico sono per le forze di Van der Waals,
• Wqui AlBr₃ è principalmente legato covalente fino al punto in cui si dissolve in acqua,

H₂SO₄ e AlBr₃ entalpia di reazione

H₂SO₄ e AlBr₃ la reazione è esotermica, con conseguente diminuzione dell'entalpia.

è H₂SO₄ e AlBr₃ una soluzione tampone

H₂SO₄ e AlBr₃ la miscela non può fungere da soluzione tampone poiché l'acido forte (H₂SO₄), e stecca ionica (AlBr₃) è il sale, che lo fa non produrre una soluzione tampone.

è H₂SO₄ e AlBr₃ una reazione completa

H₂SO₄ e AlBr₃ è la reazione completa. Qui, i componenti del reagente si combinano per creare HBr, segnando la fine del processo.

è H₂SO₄ e AlBr₃ una reazione esotermica o endotermica

H₂SO₄ e AlBr₃ in un processo esotermico perché provoca il rilascio di energia in reazione.

• Prima di eseguire qualsiasi calcolo, prendere nota di quanto segue:
• AlBr₃ + H₂SO₄ = HBr+Al₂(SO₄)₃
• Viene menzionata l'energia dell'Elemento

• Reagente = 56 kJ/mol + 814 kJ/mol = 870
• Prodotto = -3442 kJ/mol + -9 kJ (g) = -3451
• Entalpia= Prodotto – reagente = -2581
• Questo è negativo perché provoca il rilascio di energia, che provoca una reazione esotermica.

è H₂SO₄ e AlBr₃ una reazione redox

H₂SO₄ e AlBr₃ la reazione non è una reazione redox. Come mostrato nelle equazioni:

+3 -1 +1 +6 -2 +3 +6 -2 +1 -1

2Al Fr₃ + 3H₂  COSÌ₄            = Al₂  (COSÌ₄)₃     + 6H Fr

è H₂SO₄ e AlBr₃ una reazione di precipitazione

H₂SO₄ e AlBr₃ la reazione non è una reazione di precipitazione perché il gas di bromuro di idrogeno che è stato prodotto viene rilasciato.

è H₂SO₄ e AlBr₃ reazione reversibile o irreversibile

H₂SO₄ e AlBr₃ è una reazione irreversibile. Poiché HBr viene liberato dal prodotto, l'equilibrio non può essere spostato all'indietro.

è H₂SO₄ e AlBr₃ reazione di spostamento

H₂SO₄ e AlBr₃ reazione non è una reazione di spostamento. Poiché un elemento di ciascun composto è stato spostato sull'altro, la reazione tra

Conclusione

La reazione di spostamento tra il bromuro di alluminio, un acido debole, e l'acido solforico, un acido forte, ha portato alla sintesi del solfato di alluminio e all'evoluzione del gas di bromuro di idrogeno. Il processo è esotermico e produce energia. La reazione è anche irreversibile perché l'emissione di HBr impedisce lo spostamento dell'equilibrio.