H2SO4 è classificato come un acido forte. Al(OH)3, è una base di Lewis che si trova in natura. Esaminiamo più informazioni su questa reazione.
H2SO4, noto anche come acido solforico, ha una massa molecolare di 98 g/mol ed è un liquido incolore, inodore, miscibile con l'acqua. Altri nomi per l'idrossido di alluminio includono acido alluminico e idrossido di alluminio. Con un peso molecolare di 78 g/mol, è di natura anfotera.
In questo articolo, impareremo maggiori dettagli su questa reazione.
Qual è il prodotto di H2SO4 e Al(OH)3
L'acido solforico reagisce con l'idrossido di alluminio per produrre solfato di alluminio e acqua.
H2SO4 +Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + H2O
Che tipo di reazione è H2SO4 +Al(OH)3
H2SO4 +Al(OH)3 è un spostamento nonché precipitazione reazione.
Come bilanciare H2SO4 +Al(OH)3
I seguenti passaggi devono essere seguiti durante il bilanciamento di un'equazione chimica.
- Passo 1 : Scritto come segue è una reazione chimica sbilanciata
H2SO4 +Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + H2O
- Passaggio 2: registrare le moli di ciascun elemento sui lati del reagente e del prodotto.
| elemento | reagente | Prodotto |
|---|---|---|
| H | 5 | 2 |
| S | 1 | 3 |
| O | 7 | 13 |
| Al | 1 | 2 |
- Passaggio 3: ora, il numero di moli presenti su ciascun lato del reagente e del prodotto deve essere uguale per bilanciare l'equazione chimica. In questo caso, il numero di moli in ciascun elemento varia.
- Passaggio 4: un'equazione chimica deve essere bilanciata eseguendo le seguenti azioni.
- Al (OH)3 deve avere il lato reagente moltiplicato per 2.
- Dal lato dei reagenti, H2SO4 deve essere moltiplicato per 3.
- Per quanto riguarda il prodotto, H2O deve essere moltiplicato per 6.
- Passo 5 : Infine, l'equazione chimica bilanciata è
3H2SO4 +2Al(OH)3 =Al2(SO4)3 + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 equazione ionica netta
La rete equazione ionica per questa reazione sarà:
2Al (OH)3 + 6H+ = 2Al3+ + 6H2O
H2SO4 +Al(OH)3 coppia coniugata
I coppie coniugate acido-base sono:
- H2SO4 (Base coniugata) = HSO4-
- H2O (base coniugata) = OH-
è H2SO4 +Al(OH)3 una soluzione tampone
H2SO4 +Al(OH)3 non è una soluzione tampone a causa della presenza dell'acido forte H2SO4.
è H2SO4 +Al(OH)3 una reazione completa
La reazione tra H2SO4 e Al(OH)3 è completo. Poiché tutte le moli del reagente sono completamente convertite e consumate dal prodotto all'equilibrio.
è H2SO4 +Al(OH)3 una reazione esotermica o endotermica
H2SO4 +Al(OH)3 offre Endotermico reazione perché il calore viene prodotto dal lato del prodotto.
è H2SO4 +Al(OH)3 una reazione redox
H2SO4 +Al(OH)3 non è un reazione redox perché lo stato di ossidazione dell'atomo di metallo centrale nel reagente così come il lato del prodotto non cambia.
è H2SO4 +Al(OH)3 una reazione di precipitazione
H2SO4 +Al(OH)3 reazione comporta la formazione di un sale quindi è a precipitazione reazione.
è H2SO4 +Al(OH)3 reazione reversibile o irreversibile
H2SO4 +Al(OH)3 è una reazione irreversibile perché i prodotti una volta formati non possono essere convertiti in reagenti.
è H2SO4 +Al(OH)3 reazione di spostamento
H2SO4 +Al(OH)3 è una reazione di spostamento perché l'Al si trasforma in Al2(SO4)3 sul lato del prodotto, e l'idrogeno nel H2SO4 nel reagente è spostato.
Conclusione
Un acido minerale costituito dagli elementi idrogeno, ossigeno e zolfo è chiamato acido solforico. Una polvere amorfa e bianca è ciò che assume l'idrossido di alluminio.
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Ciao spettatori, sono Mansi Sharma. Sono un chimico farmaceutico con una laurea post-laurea. Amo tutti gli aspetti della chimica e penso che sia presente ovunque, quindi esploriamo insieme cos'è la chimica.
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