Il berillio è un colore forte, leggero e grigio acciaio metallo alcalino terroso. Leggiamo alcuni fatti su H2SO4 e Sii reazione in questo articolo.
H2SO4 è un liquido miscibile e un acido forte. La sua soluzione concentrata è corrosiva per i metalli. Be è un atomo bivalente che si presenta sotto forma di minerali.
Questo articolo discuterà i fatti chiave sull'H2SO4 + Be reazione, come la reazione redox, equazione chimica bilanciata e forze intermolecolari.
Qual è il prodotto di H2SO4 ed essere
Solfato di berillio (BeSO4) e idrogeno (H2) sono i prodotti di H2SO4 e Sii reazione. L'equazione chimica per questa reazione è:
H2SO4 + Sii = BeSO4 + H2
Che tipo di reazione è H2SO4 + Sii
H2SO4 e la reazione Be è a reazione di spostamento singolo.
Come bilanciare H2SO4 + Sii
L'equazione chimica bilanciata per la reazione è,
H2SO4 + Sii = BeSO4 + H2
I passaggi indicati di seguito devono essere utilizzati per derivare l'equazione chimica bilanciata:
- Scrivi l'equazione generale non bilanciata per H2SO4 +Sii reazione.
- H2SO4 + Sii = BeSO4 + H2
- Contare il numero di atomi presenti su ciascun lato dell'equazione chimica. Il numero di atomi è il seguente:
atomi | Numero di lato reagente | Numero sul lato del prodotto |
---|---|---|
H | 2 | 2 |
S | 1 | 1 |
O | 4 | 4 |
Be | 1 | 1 |
- Il numero di atomi su ciascun lato è uguale, quindi l'equazione è già bilanciata.
- Pertanto, l'equazione chimica bilanciata è,
- H2SO4 + Sii = BeSO4 + H2
H2SO4 + Sii titolazione
H2SO4 + Be non rappresenta nessuno titolazione. H2SO4 è un acido forte, ma Be non è né un acido né una base ma un metallo. I metalli non possono essere titolati; pertanto, la titolazione di H2SO4 e Be non è fattibile.
H2SO4 + Equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per H2SO4 + Essere è,
2H+ (aq.) + Be(s) = Be2+ (acq.) + h2 (G)
Per dedurre l'equazione ionica netta di H2SO4 + Be, dovrebbero essere usati i seguenti passaggi:
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata che indica lo stato chimico (s, l, go aq.) di ciascun composto.
- H2SO4 (aq.) + Be (s) = BeSO4 (acq.) + h2 (G)
- Forte elettroliti si divideranno nei loro ioni in forma acquosa.
- 2H+ + COSÌ42- + Essere = Essere2+ + COSÌ42- + H2
- Annulla il file ioni spettatori (SO42-) per ottenere l'equazione ionica netta.
- 2H+ (aq.) + Be(s) = Be2+ (acq.) + h2 (G)
H2SO4 + Essere coppie coniugate
H2SO4 e Be non contribuiscono ad alcuna coppia coniugata sebbene tha coniugato la coppia di H2SO4 è HSO4-.
H2SO4 e Be forze intermolecolari
Le forze di interazione tra H2SO4 e le molecole Be sono elencate di seguito:
- Le forza intermolecolare di attrazione tra BeSO4 è legami ionici in quanto è un composto ionico.
- H2SO4 contiene le forze di van der Waals, interazione dipolo-dipolo ed Forze di dispersione londinesi.
- Il berillio contiene legami covalenti.
- Le interazioni dipolo-dipolo sono presenti in H2 molecole.
H2SO4 + Sia l'entalpia di reazione
L'entalpia di reazione di H2SO4 + Be è -287.73 kJ/mol. Il entalpia standard di formazione di reagenti e prodotti è;
Molecole | Entalpia di reazione (in kJ/mol) |
---|---|
H2SO4 | all'909.27 ottobre |
Be | 0 |
BeSO4 | all'1197 ottobre |
H2 | 0 |
Entità standard di reazione (ΔHf) = Entalpia standard di formazione (prodotti – reagenti)
AHf = (-1197 – 0) – (-909.27 – 0)
Quindi ΔHf = -287.73kJ/mol.
Is H2SO4 + Essere una soluzione tampone
H2SO4 e Be non è a soluzione tampone perché H2SO4 è un acido forte, ma deve essere disponibile un acido debole in modo che una soluzione possa agire da tampone.
Is H2SO4 + Sii una reazione completa
H2SO4 + La reazione Be è una reazione completa e nessun altro passaggio può essere eseguito.
Is H2SO4 + Essere una reazione esotermica o endotermica
H2SO4 + Essere reazione è un reazione endotermica perché il valore di ΔHf è negativo.
Is H2SO4 + Sii una reazione redox
H2SO4 + La reazione Be è una reazione redox in cui il berillio viene ossidato e l'idrogeno ridotto.
Is H2SO4 + Essere una reazione di precipitazione
H2SO4 + La reazione Be non è una reazione di precipitazione poiché tutti i prodotti formati sono allo stato acquoso o gassoso.
Is H2SO4 + Reazione reversibile o irreversibile
H2SO4 + La reazione Be è una reazione irreversibile poiché il percorso chimico per la reazione ha un solo modo e l'H2 il gas sviluppato non può essere nuovamente dissolto.
Is H2SO4 + Be reazione di spostamento
H2SO4 + Be la reazione è a singola cilindrata reazione in cui l'atomo Be sposta l'atomo H dal suo acido per formare un altro composto.
Conclusione:
Questo articolo conclude che il metallo e l'acido reagiscono per formare sale e idrogeno gassoso evoluto. Il gas idrogeno sviluppato può essere testato utilizzando il test della candela accesa. La reazione tra H2SO4 e Be procede con l'evoluzione del calore.
Ciao, sono Sahil Singh. Ho completato la mia laurea in Scienze. Ho sempre avuto un forte interesse per la fisica e la chimica. Ho lavorato sul mio blog per 1 anno nella nicchia della tecnologia e dei giochi. Faccio del mio meglio per fornire preziose conoscenze attraverso i miei articoli.
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