L'idrossido di berillio è un ossido basico delicato che è per lo più insolubile in acqua. Concentriamoci sui prodotti generati dalla reazione tra Be(OH)2 con H2SO4 in dettaglio.
L'idrossido di berillio è una base di idrossido metallico che reagisce con acido solforico forte e forma solfato di berillio idrosolubile e acqua. La miscela di soluzione diventa acida a causa della presenza dell'acido forte.
Discutiamo i prodotti, il tipo, il metodo di bilanciamento, la titolazione, le forze intermolecolari e il cambiamento di entalpia, la reversibilità della reazione tra Be(OH)2 e H2SO4.
Qual è il prodotto di H2SO4 e Be(OH)2?
Il cristallo incolore di solfato di berillio (BeSO4) e acqua (H2O) si ottengono come prodotti quando la base debole, l'idrossido di berillio [Be(OH)2], e l'acido forte, l'acido solforico reagiscono l'uno con l'altro.
Essere (oh)2 (s) + h2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (Aq)
Che tipo di reazione è H2SO4 + Sii(OH)2?
Il tipo di reazione chimica, H2SO4 + Sii(OH)2 è-
- H2SO4 + Sii(OH)2 è una specie di acido base Reazione di neutralizzazione
- H2SO4 + Sii(OH)2 è un Reazione a doppio spostamento
- H2SO4 + Sii(OH)2 offre Reazione endotermica
- H2SO4 + Sii(OH)2 offre Reazione irreversibile
Come bilanciare H2SO4 + Sii(OH)2?
I passaggi sotto indicati devono essere seguiti per bilanciare qualsiasi reazione chimica-
- Innanzitutto, l'equazione chimica sbilanciata è scritta con un segno di freccia destra. Essere (oh)2 + H2SO4 → H2O+BeSO4
- Calcolare il numero di moli presenti per ciascun elemento nel lato reagente e prodotto.
| Elementi | Numeri di mole sul lato dei reagenti | Numeri di mole sul lato del prodotto |
| Be | 1 | 1 |
| S | 1 | 1 |
| O | 6 | 5 |
| H | 4 | 2 |
- Per bilanciare entrambi i membri (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 per H2O sul lato del prodotto per bilanciare il numero di moli di berillio, idrogeno, zolfo e ossigeno.
- Pertanto, l'equazione bilanciata finale sarà – Be(OH)2 (s) + h2SO4 (aq) = 2H2O (l) + BeSO4 (ac).
H2SO4 + Sii(OH)2 Titolazione
La titolazione tra H2SO4 + Sii(OH)2 è un esempio di titolazione di acido forte e base debole. In questa titolazione il punto di equivalenza è sempre inferiore a 7.
apparato
- beuta
- Buretta
- Pallone volumetrico
- Pipetta
fenolftaleina come indicatore acido-base.
Procedura
- Preparare la soluzione di idrossido di berillio in un matraccio graduato e trasferire 25 ml della soluzione (utilizzando una pipetta da 25 ml) in un matraccio conico. L'indicatore acido-base viene aggiunto (3-4 gocce) nella soluzione.
- Riempire la buretta con acido solforico forte e posizionarla con un supporto e un morsetto sulla beuta conica.
- Aprire il rubinetto della buretta e l'acido solforico inizia a cadere nella beuta contenente la soluzione di Be(OH)2 con indicatore.
- Al punto di equivalenza, il colore diventa rosa che indica che la reazione di neutralizzazione è completata.
H2SO4 + Sii(OH)2 Equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di H2SO4 + Sii(OH)2 sarà-
2H+ + COSÌ42- + Sii2+ +2OH- = Sii2+ + COSÌ42- + 2H2O
H2SO4 + Sii(OH)2 Coppie coniugate
I coppia coniugata equazione della reazione, H2SO4 + Sii(OH)2 sarà-
- Coppia coniugata di H2SO4 è HSO4-
- La coppia coniugata di H2O è OH-
- Non esistono coppie coniugate per Be(OH)2 e BeSO4.
H2SO4 + Sii(OH)2 Forze intermolecolari
I forze intermolecolari agire nella reazione di H2SO4 + Sii(OH)2 siamo-
- Forza di attrazione elettrostatica: Sia il composto Be(OH)2 e BeSO4 sono composti ionici. Pertanto, una forte forza di attrazione elettrostatica o forza interionica Coloumbic sta lavorando tra il reticolo di idrossido di berillio e solfato di berillio. Nell'H2SO4, questa forza interionica opera tra gli ioni idrogeno e solfato.
- Forza di Vander Waals: Tutti i composti o ioni covalenti (SO42-, H2O) sono attratti da questa forza di attrazione di Van der Waals. Può essere ulteriormente classificato in tre categorie che sono forza dipolo-dipolo, forza di dispersione di Londra e legame idrogeno. Tutti questi tre tipi di forze di van der Waals sono presenti sia nello ione solfato che nella molecola d'acqua.
H2SO4 + Sii(OH)2 Entalpia di reazione
I entalpia cambiamenti della reazione H2SO4 + Sii(OH)2 è 235.18 KJ/mol. Questo valore è ottenuto dal seguente calcolo matematico.
| Nome composto | Entalpia di formazione (KJ/mol) |
| H2SO4 | all'814 ottobre |
| Essere (oh)2 | all'904 ottobre |
| BeSO4 | all'1197 ottobre |
| H2O | all'285.82 ottobre |
- La formula della variazione di entalpia è = (entalpia totale dei prodotti – entalpia totale dei reagenti)
- La variazione di entalpia = {(ΔfHBeSO4 + ΔfHH2O) - (ΔfHBe (OH) 2 +fHH2SO4)} = [{ -1197 + (-285.82) – {(-904) + (-814)}] KJ/mol = 235.18 KJ/mol.
è H2SO4 + Sii(OH)2 una soluzione tampone?
La miscela di H2SO4 + Sii(OH)2 è un soluzione tampone (tampone acido) perché è una miscela di una base debole e di un acido forte. Il pH della soluzione è inferiore a 7 a causa della completa dissociazione dell'acido forte H2SO4 e dissociazione parziale della base debole, Be(OH)2.
è H2SO4 + Sii(OH)2 una reazione completa?
H2SO4 + Sii(OH)2 può essere una reazione completa solo se la reazione è scritta correttamente con i suoi prodotti desiderati, BeSO4 e H2OH2SO4 e Be(OH)2 sono solo i reagenti di questa reazione. Scrivere solo reagenti non può essere il modo corretto per esprimere una reazione completa.
è H2SO4 + Sii(OH)2 una reazione esotermica o endotermica?
H2SO4 + Sii(OH)2 è una reazione endotermica perché la variazione di entalpia per questa reazione è positiva (+235.18 KJ/mol). Questo segno positivo indica che il calore viene generato dal lato del prodotto e assorbito dal lato del reagente. Questa reazione è favorita nella direzione in avanti con l'aumentare della temperatura.
è H2SO4 + Sii(OH)2 una reazione redox?
H2SO4 + Sii(OH)2 non è una reazione redox perché lo stato di ossidazione degli elementi (Be, H, S e O) non viene modificato dal lato del reagente al lato del prodotto.
| Nome dell'elemento | Stato di ossidazione lato reagente | Stato di ossidazione sul lato del prodotto |
| Be | +2 | +2 |
| H | +1 | +1 |
| S | +6 | +6 |
| O | -2 | -2 |
è H2SO4 + Sii(OH)2 una reazione di precipitazione?
H2SO4 + Sii(OH)2 non è una reazione di precipitazione perché nessuno dei due prodotti si ottiene come precipitato dopo il completamento della reazione. BeSO4 è completamente solubile in acqua grazie alla sua elevata energia di idratazione e relativamente bassa energia reticolare.
è H2SO4 + Sii(OH)2 reazione reversibile o irreversibile?
H2SO4 + Sii(OH)2 è una reazione irreversibile perché il lato prodotto è più stabile del lato reagente. Pertanto, la reazione procede nella direzione in avanti. In generale, la maggior parte della reazione di neutralizzazione diventa una reazione irreversibile e una volta che i prodotti si sono formati non possono tornare ai reagenti.
è H2SO4 + Sii(OH)2 reazione di spostamento?
H2SO4 + Sii(OH)2 è un esempio di reazione a doppio spostamento perché entrambi gli elementi dei reagenti vengono spostati l'uno dall'altro per formare i prodotti. In questa reazione, Be e H si spostano a vicenda e formano solfato di berillio e acqua.
Conclusione
La reazione è una reazione di neutralizzazione tra una base debole [Be(OH)2] e un acido forte (H2SO4). Be(OH)2 non può essere completamente dissociato dalla soluzione. Ma H2SO4 è un acido forte e può essere dissociato al 100%. Pertanto, la miscela risultante dei prodotti è considerata una soluzione acida con un pH inferiore a 7.
Ciao,
Sono Aditi Ray, una PMI chimica su questa piattaforma. Ho completato la laurea in Chimica presso l'Università di Calcutta e la laurea presso la Techno India University con una specializzazione in Chimica Inorganica. Sono molto felice di far parte della famiglia Lambdageeks e vorrei spiegare l'argomento in modo semplicistico.
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