15 fatti su H2SO4 + K2SO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

H₂SO₄ è un acido forte quindi può reagire con la base neutra K₂SO₄ . Vediamo i fatti coinvolti in questa reazione.

H₂SO₄ è altamente igroscopico e non è disponibile naturalmente sulla terra a causa della sua elevata affinità per entrare nel vapore e la sua massa molare è 98.079 g/mol.K₂SO₄ è un composto inorganico incolore e la sua massa molare è 174.259 g/Mol.K₂SO₄ è un agente ossidante in modo che possa ossidare H₂SO₄ riducendo se stessa.

Questo articolo discuterà alcune delle caratteristiche del H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione, come i suoi prodotti, le forze presenti e il tipo di spostamento.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e K₂SO₄

Il solfato di idrogeno di potassio si forma durante la reazione H₂SO₄+K₂SO₄.

H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

Che tipo di reazione è H₂SO₄ +K₂SO₄

H₂SO₄+K₂SO₄ è considerata una reazione acido-base.

Come bilanciare H₂SO₄ +K₂SO₄

La reazione H₂SO₄ +K₂SO₄ viene bilanciato utilizzando i seguenti passaggi.

H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Conta il numero di atomi sia sul lato dei reagenti che su quello dei prodotti.

• La tabella seguente ci fornisce i dettagli sul numero di atomi presenti sia sui reagenti che sui prodotti.

• Posizionare i valori stechiometrici richiesti davanti agli atomi sbilanciati per ottenere l'equazione chimica bilanciata.

• La reazione viene bilanciata ponendo 2 come coefficiente di KHSO₄.
• Quindi l'equazione chimica bilanciata è;

• H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

H₂SO₄ +K₂SO₄ titolazione

H₂SO₄ +K₂SO₄ la titolazione non è possibile perché K₂SO₄ è un sale neutro quindi non può subire titolazione.

H₂SO₄ +K₂SO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione è

2H⁺_(aq) + COSÌ₄^2-_(aq) + COSÌ₄^2-_(qui) =2HSO₄^-_(aq)  

I passaggi seguenti vengono utilizzati per derivare l'equazione ionica netta.

• Scrivi l'equazione chimica bilanciata.

• L'equazione chimica bilanciata per l'H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione è

• H₂SO_{4 (Aq)} +K₂SO_{4 (aq)} = 2KHSO_{4 (aq)}

• Dividere gli elettroliti forti in forma ionica.

• In questa reazione, tutti sono elettroliti forti, quindi l'equazione ionica completa è

• 2H⁺_(aq) + COSÌ₄^2-_(aq) + 2k⁺_(aq) + COSÌ₄^2-_(aq) = 2 K.⁺_(aq) + 2HSO₄^-_(aq) 

• Annullando gli ioni spettatore per ottenere l'equazione ionica netta.

• Dopo aver annullato gli ioni spettatori su entrambi i lati, l'equazione ionica netta per la reazione di cui sopra è

• 2H⁺_(aq) + COSÌ₄^2-_(aq) + COSÌ₄^2-_(qui) =2HSO₄^-_(aq)  

H₂SO₄ +K₂SO₄ coppia coniugata

• H₂SO₄ e H₂SO₄^- Europe è coppie coniugate acido-base formata in h₂SO₄ +K₂SO₄ reazione.
• K₂SO₄ non ha coppie coniugate a causa della sua natura neutra.

H₂SO₄ e K₂SO₄ forze intermolecolari

• Legame idrogeno, interazione dipolo-dipolo ed Forze di Vander Waal sono le forze intermolecolari presenti in H₂SO₄ dove il legame a idrogeno è più forte.

• In k₂SO₄ interazioni ione-ione è presente tra gli atomi della molecola.

H₂SO₄ +K₂SO₄ entalpia di reazione

H₂SO₄ +K₂SO₄ L'entalpia di reazione non è ancora stata trovata nel database di ricerca a causa della forte natura ossidante di K₂SO₄.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ una soluzione tampone

H₂SO₄ +K₂SO₄ non è un soluzione tampone perché k₂SO₄ è un sale basico neutro e H₂SO₄ è un acido forte, quindi entrambi non sono validi per formare una soluzione tampone.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ una reazione completa

H₂SO₄ +K₂SO₄ è una reazione completa perché KHSO₄ è stabile, quindi non subisce ulteriori reazioni.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ una reazione esotermica o endotermica

Non esiste alcun rapporto di letteratura per il esotermico or Endotermico natura H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ una reazione redox

 H₂SO₄ +K₂SO₄ non è un reazione redox poiché non si osserva alcun cambiamento nello stato di ossidazione dei reagenti.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ una reazione di precipitazione

H₂SO₄ +K₂SO₄ non è un reazione di precipitazione poiché non si forma alcun precipitato.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione reversibile o irreversibile

H₂SO₄ +K₂SO₄ non è una reazione reversibile poiché KHSO₄ prodotta richiede una quantità elevata di energia per subire una reazione all'indietro, che non è possibile in questo caso.

è H₂SO₄ +K₂SO₄ reazione di spostamento

H₂SO₄ +K₂SO₄ non è una reazione di spostamento poiché non si osserva alcuno spostamento degli atomi.

Come bilanciare H₂SO₄+K₂SO₄ + MnO₂ = H₂O+KMnO₄ +MnSO₄

La reazione viene bilanciata utilizzando il passaggio successivos.

2H₂SO₄ +K₂SO₄ +5MnO₂ = 2 ore₂O+2KMnO₄ +3MnSO₄

• Conta il numero di atomi sui lati dei reagenti e del prodotto.

• La tabella seguente fornisce il numero di atomi su entrambi i lati.

• Posiziona i coefficienti stechiometrici davanti agli atomi sbilanciati.

• Il nostro primo tentativo è stato eseguito ponendo 2 come coefficiente di KMnO₄ e 4 come coefficiente di MnO₂, e 2 come coefficiente di MnSO₄, ma la reazione non era ancora equilibrata.

• H₂SO₄ +K₂SO₄ +4MnO₂ = H₂O+2KMnO₄ +2MnSO₄

• Posiziona i coefficienti stechiometrici richiesti per ottenere l'equazione bilanciata.

• La reazione viene bilanciata ponendo 2 come coefficiente di H₂SO₄ e 5 come coefficiente di MnO₂, e 2,2,3 come coefficiente di H₂O, KMnO₄ e MnSO₄.

• Pertanto, l'equazione chimica bilanciata per il H₂SO₄ + K₂SO₄ + MnO₂ reazione è

• 2H₂SO₄ + K₂SO₄ + 5MnO2 = 2 ore₂O+2KMnO₄ +3MnSO₄

Conclusione

KHSO₄, formato durante questa reazione, è un cristallo igroscopico incolore noto come solfato acido di potassio. Il suo punto di ebollizione è di 300 °C. KHSO₄ agisce come agente chimico disgregante e potente agente ossidante. Viene utilizzato principalmente in enologia per la preparazione del tartrato di potassio.

Surya Satya

Ciao... sono Surya Satya Eluri. Ho conseguito il Master in Chimica Organica. Sono molto entusiasta del campo della chimica delle alte energie. Amo scrivere concetti di chimica complicati con parole comprensibili e semplici.
Colleghiamoci tramite LinkedIn: