15 fatti su H2SO4 + KClO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

KClO₃ è un sale di base forte chiamato idrossido di potassio, quindi può facilmente reagire con un acido forte come H₂SO₄. Vediamo i dettagli della reazione tra KClO₃ e H₂SO₄.

Sulla decomposizione termica di clorato di potassio, otteniamo ossigeno gassoso. Quindi è un reagente commerciale per la preparazione di O₂. Lo stato di ossidazione del potassio in KClO₃ è +1, quindi è molto forte agente ossidante dove lo stato di ossidazione di Cl è +5. L'acido solforico è anche un potente agente ossidante.

Dalla reazione tra H₂SO₄ e KClO_3, possiamo stimare la quantità di potassio. Discutiamo il meccanismo della reazione tra acido solforico e clorato di potassio, l'entalpia di reazione, il tipo di reazione, la formazione del prodotto, ecc. nella parte successiva dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di H₂SO₄ e KClO₃?

Il solfato di idrogeno di potassio e l'acido perclorico si formano come prodotti principali quando H₂SO₄ e KClO₃ reagiscono insieme. C'è anche del biossido di cloro formato come sottoprodotto insieme alle molecole d'acqua.

2. Che tipo di reazione è H₂SO₄ +KClO₃?

H₂SO₄ +KClO₃ reazione è un esempio di reazione di formazione di acido e reazione di doppio spostamento insieme a redox e reazioni di precipitazione. Qui, i composti acidi si formano nel corso della reazione insieme all'acqua.

3. Come bilanciare H₂SO₄ +KClO₃?

H₂SO₄ +KClO₃ = KHSO₄ +HClO₄ +ClO₂ + H₂O la reazione non è ancora bilanciata, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente-

• Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C, D, E e F poiché ci sono sei diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto: AH₂SO₄ +B KClO₃ = C KHSO₄ + DHClO₄ + EClO₂ + FA₂O
• Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo: H = 2A = C = D = 2F, S = A = C, O = 4A = 3B = 4C = 4D = 2E = F, K = B= C, Cl = B = D = E,
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo, A = 3, B = 3, C = 3, D = 1, E = 2 e F = 1,
• L'equazione bilanciata complessiva sarà,
  • 3 H₂SO₄ +3KClO₃ = 3 KHSO₄ + HClO₄ + 2ClO₂ + h₂O

4. H₂SO₄ +KClO₃ titolazione

Per stimare la quantità di potassio o cloro possiamo eseguire una titolazione tra KClO₃ e H₂SO_4.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

H₂SO₄ funge da titolante che viene prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è KClO₃ che viene prelevato in una beuta conica.

L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o pH acido quindi il più adatto indicatore sarà la fenolftaleina che dà risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.

Procedura

La buretta è riempita con H₂SO₄. KClO₃ viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. H₂SO₄ viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

Ripetiamo la titolazione più volte per ottenere risultati migliori e quindi stimiamo la quantità di potassio e cloro con la formula V₁S₁ = V₂S₂.

5. H₂SO₄+KClO₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra H₂SO₄ + KClO₃ è come segue,

2H⁺ + COSÌ₄^2- +K⁺ +ClO₃^- = k⁺ +HSO₄^- + H⁺ +ClO₄^- +ClO₂ + H⁺ + OH^-

Per derivare l'equazione ionica netta, sono necessari i seguenti passaggi,

• H₂SO₄ sarà ionizzato in ioni protone e solfato poiché è un elettrolita forte
• Dopo quel KClO₃ si dissocia anche in K⁺ ione e ClO₄– ione in quanto è anche un forte elettrolita
• Nella parte del prodotto, il sale KHSO₄ è anche dissociato in K⁺ e HSO₄^-, e il bisolfato può anche essere dissociato in H⁺ e ioni solfato.
• L'acido perclorico è anche ionizzato come H⁺ e ClO₄^-.
• E infine, l'acqua viene dissociata in un protone e ioni idrossido.

6. H₂SO₄+KClO₃ coppia coniugata

Nella reazione, H₂SO₄ + KClO₃ le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di H₂SO₄ = COSÌ₄^2-
• Coppia coniugata di OH^- = h₂O
• Coppia coniugata di ClO₄^- =HClO₄
• Coppia coniugata di KHSO₄ = KSSO₄^-

7. H₂SO₄ e KClO₃ forze intermolecolari

La forza intermolecolare presente in H₂SO₄ è la forza elettrostatica tra protoni e ioni solfato. In KClO₃, sono presenti interazioni elettroniche e forza coulumbica.

8.H₂SO₄ +KClO₃ entalpia di reazione

H₂SO₄ + KClO₃ entalpia di reazione è +273.8 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti. Qui la variazione di entalpia è positiva.

9. È H₂SO₄ +KClO₃ una soluzione tampone?

La reazione tra H₂SO₄ + KClO₃ fornisce una soluzione tampone di KHSO₄ e HClO₄ perché possono controllare il pH della reazione in quanto il primo è un sale basico e il secondo è acido.

10. È H₂SO₄ +KClO₃ una reazione completa?

La reazione tra H₂SO₄ + KClO₃ è completo perché dà due prodotti principali e due secondari.

11 è H₂SO₄ +KClO₃ una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di H₂SO₄ + KClO₃ è endotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione assorbe più energia e temperatura dall'ambiente circostante che aiuta a completare la reazione, dove δH è sempre positivo.

12. È H₂SO₄ +KClO₃ una reazione redox?

H₂SO₄ +KClO₃ la reazione è una reazione redox perché in questa reazione molti elementi vengono ridotti e ossidati man mano che K viene ridotto e S e Cl vengono ossidati qui.

13. È H₂SO₄ +KClO₃ una reazione di precipitazione?

La reazione tra H₂SO₄ + KClO₃ è una reazione di precipitazione perché KHSO₄ precipita nella soluzione e non è solubile nella miscela di reazione.

14. È H₂SO₄ +KClO₃ reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra H₂SO₄+ KClO3 è irreversibile perché produce sale, acido e una molecola gassosa ClO₂ che può aumentare l'entropia della reazione e spostare l'equilibrio verso il lato destro solo in avanti.

15. È H₂SO₄ +KClO₃ reazione di spostamento?

La reazione tra H₂SO₄+KClO₃ è un esempio di reazione a doppio spostamento perché nella reazione precedente H+ ha spostato K⁺ da KClO₃ e ancora k⁺ spostato H⁺ da h₂SO₄.

Conclusione

La reazione tra H₂SO₄ e KClO₃ ci dà un sale elettrolitico bisolfato di potassio insieme all'acido perclorico, dove possiamo stimare la quantità di cloro. Questa reazione è una reazione acido-base e irreversibile. Questa reazione viene utilizzata per la produzione di acido perclorico.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.