15 fatti su H2SO4 + KI: cosa, come bilanciare e domande frequenti

H₂SO₄ (Acido solforico) è l'acido forte e KI (ioduro di potassio) è una polvere cristallina bianca. Facci sapere alcuni fatti sull'H₂SO₄ + K.I.

L'acido solforico è anche conosciuto come olio di vetriolo. È un liquido viscoso incolore e inodore. Ioduro di potassio composto dagli elementi Potassio e Iodio. È un composto ionico.

In questo articolo discuteremo della reazione tra acido solforico e ioduro di potassio, bilanciamento dell'equazione, tipo di reazione ed equazione ionica netta della reazione.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e K.I

Bisolfato di potassio (KHSO₄), iodio (i₂), Anidride solforosa (SO₂) e Acqua (H₂O) sono prodotti nella reazione tra acido solforico e ioduro di potassio.

3H₂SO₄ +2KI = 2KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + 2H₂O

Che tipo di reazione è H₂SO₄ + K.I

H₂SO₄ +KI è a reazione redox.

Come bilanciare H₂SO₄ + K.I

La reazione H₂SO₄ + K.I è bilanciato utilizzando i seguenti passaggi-

H₂SO₄ +KI = KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + H₂O

• Viene contato il numero di atomi presenti su entrambi i lati che dovrebbe essere lo stesso.

• Il numero di atomi di ossigeno di entrambi i lati dell'equilibrio di reazione aggiungendo il coefficiente 3 alla molecola di acido solforico sul lato del reagente.
• 3H₂SO₄ +KI = KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + H₂O
• Il numero di atomi di idrogeno di entrambi i lati dell'equilibrio di reazione aggiungendo il coefficiente 2 alla molecola d'acqua sul lato del prodotto.
• 3H₂SO₄ +KI = KHSO₄ +I₂ + COSÌ₂ + 2H₂O
• Il numero di atomi di zolfo di entrambi i lati dell'equilibrio di reazione aggiungendo il coefficiente 2 alla molecola di bisolfato di potassio sul lato del prodotto.
• 3H₂SO₄ +KI = 2KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + 2H₂O
• Il numero di atomi di iodio di entrambi i lati dell'equilibrio di reazione aggiungendo il coefficiente 2 alla molecola di ioduro di potassio sul lato del reagente.
• 3H₂SO₄ +2KI = 2KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + 2H₂O
• Quindi la reazione chimica bilanciata è:
• 3H₂SO₄ +2KI = 2KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titolazione KI

H₂SO₄ + KI non subiscono titolazione perché non c'è punto d'equivalenza.

H₂SO₄ + KI equazione ionica netta

L'equazione ionica netta per la reazione H₂SO₄ + KI è

6H⁺ + COSÌ₄^2- = 2 ore⁺ + COSÌ₂ + 2H₂O

Questa equazione ionica netta viene derivata utilizzando i passaggi indicati di seguito

• L'equazione bilanciata con fasi per H₂SO₄ + K.I
• 3H₂SO₄(aq) + 2KI(aq) = 2KHSO₄(aq) + I₂(aq) + SO₂(g) + 2 H₂O(l)
• Quindi l'equazione scritta nella scissione dei composti
• 6H⁺+3SO₄^2- + 2k⁺ + 2i^- = 2 K.⁺ + 2H⁺ +2SO₄^2- + 2I^- + COSÌ₂ + 2H₂O
• L'equazione ionica netta è la seguente rimuovendo gli ioni spettatore (ioni che sono uguali sia sul lato reagente che sul lato prodotto)
• 6H⁺ + COSÌ₄^2- = 2 ore⁺ + COSÌ₂ + 2H₂O

H₂SO₄ + KI coppie coniugate

I coniugare coppie di h₂SO₄ + KI sono i seguenti:

• La base coniugata di H₂SO₄ è COSÌ₄^2-
• La base coniugata di KI è I^-

H₂SO₄ e KI Forze intermolecolari

Le forze intermolecolari presenti in H₂SO₄ + KBr sono i seguenti:

• Il legame idrogeno, l'interazione dipolo-dipolo e la dispersione di Van der Waals sono le forze intermolecolari in H₂SO₄.
• Lo ioduro di potassio è legato ionicamente l'uno all'altro.

H₂SO₄ + KI entalpia di reazione

L'entalpia di reazione di H₂SO₄ + KI è -439.68 KJ/mol.

• L'entalpia standard di una reazione viene calcolata utilizzando la formula:
• AH⁰_{f (reazione)} = ΣΔH⁰_{f (prodotto)} – ΣΔH⁰_{f (reagenti)}
• Pertanto, variazione di entalpia = [2*(-1163.3) + 1*(62.42) + 1*(-296.9) + 2*(-285.82)] – [3*(-814.0) + 2*(-125.52)]
• = [(-3132.72) – (-2693.04)] KJ/mol
• = -439.68KJ/mol

Is H₂SO₄ + KI una soluzione tampone

H₂SO₄ + La reazione KI non formerà una soluzione tampone perché l'acido solforico (H₂SO₄) è un acido forte e nella soluzione tampone può essere presente solo un acido debole o una base.

Is H₂SO₄ + KI una reazione completa

H₂SO₄ + KI è una reazione completa e dopo il completamento della reazione si formano prodotti come idrogeno solfato di potassio, iodio, anidride solforosa e acqua.

Is H₂SO₄ + KI una reazione esotermica o endotermica

H₂SO₄ + K.I offre reazione esotermica perché mostra un'entalpia negativa -439.68 KJ/mol.

Is H₂SO₄ + KI una reazione redox

H₂SO₄ +KI è a reazione redox a causa del cambiamento dello stato di ossidazione degli ioni zolfo e iodio sul lato reagente e prodotto.

3H₂S⁶⁺O₄ +2KI^1- = 2KHSO₄ +I₂⁰ + S⁴⁺O₂ + 2H₂O

è H₂SO₄ + KI una reazione di precipitazione

H₂SO₄ + La reazione KI non è una reazione di precipitazione perché durante la reazione non si forma alcun precipitato.

è H₂SO₄ + KI una reazione reversibile o irreversibile

H₂SO₄ + KI è una reazione irreversibile perché i prodotti formati non reagiscono per restituire reagenti nelle stesse condizioni.

è H₂SO₄ + KI una reazione di spostamento

H₂SO₄ + KI è una reazione a spostamento singolo, in cui lo ione solfato viene spostato da H₂SO₄ molecola per formare idrogeno solfato di potassio.

3H₂SO₄ +2KI = 2KHSO₄ I +₂ + COSÌ₂ + 2H₂O

Conclusione

Quando l'acido solforico reagisce con lo ioduro di potassio produce bisolfato di potassio, iodio, anidride solforosa e acqua. È una singola reazione di spostamento, anche la reazione redox. Ha un'entalpia di reazione negativa quindi è una reazione esotermica.