H2SO4 Struttura di Lewis, Caratteristiche: 51 Fatti rapidi completi

Questo articolo riguarda l'acido più importante, la struttura di Lewis H2SO4 e i suoi fatti importanti. Iniziamo a discuterne.

La struttura di Lewis H2SO4 è spesso nota come acido solforico. È noto come olio di vetriolo. Nella maggior parte delle reazioni chimiche, abbiamo usato l'acido solforico come reagente. L'acidità di H2SO4 è molto forte. È un ossoacido di S. la S centrale è sp³ ibridato. La geometria della molecola attorno agli atomi di S centrali è tetraedrica. Sono presenti due gruppi di ossigeno chetonico e due gruppi di ossigeno -OH.

L'acido solforico è un buon solvente acido per molte reazioni organiche. Tra tutte le sostanze chimiche viene utilizzato maggiormente l'acido solforico. Per mantenere l'acidità di molte reazioni abbiamo usato acido solforico diluito. L'acido solforico ha una forte affinità con le molecole d'acqua.

Alcuni fatti importanti su H2SO4

H2SO4 è un acido minerale forte, è un liquido viscoso incolore e inodore allo stato fisico. H2SO4 è un forte agente ossidante e ha proprietà disidratate. Il punto di fusione e il punto di ebollizione dell'H2SO4 sono rispettivamente 283.46 K e 610 K. È miscibile in acqua e il processo è esotermico perché viene generata una certa quantità di calore.

La tensione di vapore di H2SO4 è 0.001 mmHg a 20⁰C. il pKa₁ e pKa₂ di H2SO4 sono -2.8 e 1.9. quindi, dal valore di pKa, possiamo dire che è un acido molto forte. La viscosità dell'acido è 26.7 centipoise (20 ° C). La densità di H2SO4 è 1.8302 g/cm³. Il peso molecolare dell'acido solforico è 98.079 g/mol.

L'acido solforico viene preparato principalmente attraverso il processo di contatto. È un metodo in tre fasi.

Processo di contatto

Nella prima fase del processo di contatto, lo zolfo elementare viene bruciato per produrre anidride solforosa.

S(i) + O₂ → COSÌ₂

In presenza di ossido di pentaossido di vanadio (V2O5) come catalizzatore, l'anidride solforosa viene ossidata a triossido di zolfo dall'ossigeno.

2 OS₂ + O₂ ⇌2SO₃

Il triossido di zolfo viene quindi assorbito dall'acido solforico del 97-98% e forma oleum (H2S2O7), noto anche come acido solforico fumante o acido pirosolforico. Questo oleum viene quindi diluito per ottenere una forma concentrata di acido solforico.

H2SO4 + SO₃ → H₂S₂O₇

H₂S₂O₇ + H₂O→2H2SO4

1.    Come disegnare la struttura lewis H2SO4?

Per disegnare la struttura lewis H2SO4, ci sono alcuni molti passaggi che dobbiamo seguire. Due tipi di ossigeno sono legati agli atomi di S centrali e, in base a questo, dobbiamo disegnare la struttura di Lewis H2SO4. Dopo il disegno della struttura lewis di H2SO4, possiamo prevedere i diversi caratteri covalenti e le proprietà di legame di H2SO4.

Passo 1 - nella prima fase, dovremmo contare gli elettroni di valenza per la struttura di Lewis H2SO4. Nella struttura lewis di H2SO4 sono presenti tre tipi di atomi S, O e H. Ora S è il gruppo 16^th e appartiene alla famiglia O, quindi ha sei elettroni nel guscio di valenza per S. Ora O è anche un elemento VIA del gruppo e ha anche sei elettroni nell'orbitale di valenza. H è l'elemento del gruppo IA e ha un solo elettrone e quell'elettrone può comportarsi come un elettrone di valenza.

Ora sono presenti un S, quattro O e due atomi H. Quindi, abbiamo aggiunto gli elettroni di valenza totali per i singoli atomi. Gli elettroni di valenza totali per la struttura di Lewis H2SO4 sono [(5*6) +(1*2)] = 32 elettroni.

Passo 2 - Ora selezioniamo l'atomo centrale per la struttura di Lewis H2SO4. In base alle dimensioni e alla carica, c'è confusione tra S e O, che può essere selezionato come atomo centrale. Ora la dimensione di S è maggiore di O, come sappiamo lungo il gruppo sullo stesso periodo la dimensione dell'atomo aumenta, all'aumentare del numero quantico principale. Quindi, la dimensione di S è maggiore di O.

Ancora una volta, sappiamo che lungo il gruppo l'elettronegatività diminuisce. S viene posizionato sotto la O nel gruppo 16^th. Quindi l'elettronegatività di S è minore di O. Quindi, nella struttura lewis H2SO4 S è selezionato come atomo centrale.

Passo 3 – Tutti gli atomi nella struttura lewis H2SO4 appartengono al blocco s e p. Quindi, qui si applica la regola dell'ottetto. Secondo la regola dell'ottetto in s elemento di blocco che il numero massimo di un elettrone può rimanere in s orbitale è due, poiché s orbitale è il guscio di valenza per s elemento di blocco quindi, nel guscio di valenza di s l'elemento di blocco può completare accettandone uno o due elettroni. Nell'orbitale p, possono rimanere un massimo di sei elettroni.

Così, secondo la regola dell'ottetto nell'elemento del blocco p, possono completare il loro guscio di valenza con otto elettroni, due per l'orbitale s e sei per l'orbitale p. Per l'elemento di blocco p, deve essere presente s orbitale.

Secondo la regola dell'ottetto, nella struttura di Lewis H2SO4, il numero richiesto di elettroni di valenza sarà, [(2*2)+(5*8)]=44 elettroni. Ma nell'H2SO4 gli elettroni di valenza sono 32. Quindi, il numero richiesto di elettroni sarà 44*32 = 12 elettroni. Queste carenze di 12 elettroni possono essere accumulate da un numero adeguato di legami. Quindi, il numero richiesto di obbligazioni nella struttura lewis H2SO4 è 12/2 = 6 obbligazioni. Quindi, nella struttura lewis H2SO4, saranno richiesti un minimo di sei obbligazioni.

Passo 4 -  In questo passaggio, dovremmo collegare tutti gli atomi nella struttura lewis H2SO4 tramite il numero richiesto di legami. S è posto in posizione centrale. Ora ci sono quattro atomi di O collegati a S con quattro legami sigma. Rimangono solo due legami e quei due legami sono soddisfacenti tramite due atomi di H collegati attraverso quei due legami con due atomi di O.

Passo 5 – Nell'ultimo passaggio, dovremmo verificare se tutti gli atomi sono soddisfatti della regola dell'ottetto nella struttura lewis di H2SO4. L'ottetto di due atomi di H è completo tramite legami con due atomi di O. Ora anche due atomi di O che creano un legame con S e un legame con O sono soddisfatti anche del loro ottetto.

Ma l'ottetto di S nella struttura lewis di H2SO4 non è ancora soddisfatto. Quei due atomi di O formano solo legami singoli con atomi di S, il loro ottetto non è nemmeno completato. Ora completa l'ottetto di due atomi di O e un atomo di S, aggiungiamo un doppio legame tra due atomi di O e un atomo di S. Per completare l'ottetto utilizziamo legami multipli e coppie solitarie nell'H2SO4 struttura legislativa.

2.    H2SO4 forma della struttura lewis

La forma dell'H2SO4 la struttura di Lewis dipende dal conteggio degli elettroni per l'atomo centrale e anche dall'ibridazione dell'atomo centrale. Nella struttura di Lewis H2SO4, l'atomo centrale è S e la geometria attorno a S è tetraedrica. Contiamo solo l'elettrone che è coinvolto solo nella formazione del legame sigma con l'atomo S centrale nella struttura di Lewis H2SO4.

Nella struttura di Lewis H2SO4, sono presenti quattro atomi circostanti per S centrale. contribuiscono con un elettrone e S contribuisce anche con un elettrone per quattro legami, quindi il conteggio degli elettroni sarà otto nell'atomo S centrale. Non dovremmo contare l'elettrone degli atomi h. Perché gli atomi di H non sono direttamente legati all'atomo S centrale. Sebbene contribuiscano agli elettroni di valenza per la struttura di Lewis H2SO4 ma non nella forma della molecola.

Secondo la teoria VSEPR (Valence Shell Electrons Pairs Repulsion), se il conteggio degli elettroni è otto per l'atomo centrale, la geometria attorno all'atomo centrale sarà tetraedrica. I doppi legami richiedevano più spazio, quindi adottano i tetraedri, se adotta una struttura di pianificazione quadrata, allora si verificherà una massiccia repulsione di coppie di legami di legami.

3.    Elettroni di valenza H2SO4

Nella struttura di Lewis H2SO4, gli elettroni di valenza sono la somma dei singoli elettroni di valenza per ogni atomo presente. Sono presenti tre diversi atomi S, O e H. Ora dobbiamo calcolare separatamente gli elettroni di valenza per quei tre tom. L'ambiente di due atomi di O è diverso dagli altri due, quindi dobbiamo calcolare in modo diverso gli elettroni di valenza per quegli atomi di O.

S è un elemento VIA, quindi nel suo guscio di valenza sono presenti sei elettroni. H ha un solo elettrone e quell'elettrone è presente come elettrone di valenza per l'atomo H. Ora, O è anche VIA gruppo 16^th elemento. Quindi, ha anche sei elettroni nel suo orbitale più esterno. La configurazione elettronica di S, O e H sono [Ne]3s²3p⁴, [Lui]2s²2p⁴, Anni '1¹ rispettivamente. Quindi, dalla configurazione elettronica di questi tre atomi, conosciamo il numero di elettroni di valenza per ciascun atomo.

Ci sono quattro atomi di O e due atomi di h presenti nella struttura di Lewis H2SO4. Quindi, gli elettroni di valenza totali per la struttura di Lewis H2SO4 sono [(2*1) + (4*6) + 6] = 32 elettroni. Questo elettrone di valenza nella struttura di Lewis H2SO4 è coinvolto nella formazione della struttura H2SO4.

4.    H2SO4 lewis struttura coppie solitarie

Nella struttura lewis H2SO4, le coppie solitarie sono disponibili solo su O atomi. S e H contengono zero coppie solitarie perché tutti gli elettroni di valenza per S sono coinvolti nella formazione del legame e H ha un solo elettrone nel suo guscio di valenza.

Nella struttura di Lewis H2SO4, contiamo le coppie solitarie dopo la successiva formazione del legame di ogni atomo e quanti elettroni sono presenti nel guscio di valenza. H ha un solo elettrone nel suo guscio di valenza che è coinvolto nella formazione del legame sigma con l'atomo O, quindi non c'è possibilità di coppie solitarie sugli atomi H.

 La configurazione elettronica di S è [Ne]3s²3p⁴ e sappiamo che s è il gruppo 16^th elemento, quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza e S crea sei legami nella struttura lewis H2SO4. Quindi, tutti gli elettroni di valenza di S sono coinvolti nella formazione del legame, quindi non ci sono elettroni di valenza disponibili per S, quindi anche lo zolfo manca di coppie solitarie nella struttura lewis di H2SO4.

Ora ci sono quattro atomi di O nella struttura di Lewis H2SO4. Due atomi O formano legami sigma due sigma con atomi S e H e altri due atomi O creano un legame sigma con S e un legame π con S. Quindi, tutti e quattro gli atomi O formano due legami nella struttura lewis H2SO4. Ora sappiamo che O è il gruppo 16^th elemento quindi ha sei elettroni nel suo guscio di valenza. O utilizza due elettroni dal suo guscio di valenza per le coppie di legami, quindi i restanti quattro elettroni esistono come coppie solitarie per O.

Quindi, il numero totale di coppie solitarie disponibili sulla struttura lewis H2SO4 è 4*2 = 8 coppie di coppie solitarie.

5.    Carica formale della struttura lewis H2SO4

Dalla struttura di H2SO4 lewis, è evidente che non vi è alcuna carica che appare sulla molecola. Ora, con l'aiuto dell'accusa formale, dovremmo dimostrare che la molecola è neutra o carica. Il concetto di carica formale è un concetto ipotetico che tiene conto della stessa elettronegatività per tutti gli atomi presenti nella struttura di Lewis H2SO4.

La formula che possiamo usare per calcolare l'addebito formale, FC = N_v - N_lp -1/2 n_bp

Dove N_v è il numero di elettroni nel guscio di valenza o nell'orbitale più esterno, N_lp è il numero di elettroni nella coppia solitaria e N_bp  è il numero totale di elettroni coinvolti solo nella formazione del legame.

Dobbiamo calcolare la carica formale separatamente per gli atomi S, O e H.t l'ambiente degli atomi di O non è lo stesso per tutti, quindi calcoliamo la carica formale individuale per gli atomi di O i cui ambienti sono gli stessi.

La carica formale sull'atomo S è 6-0-(12/2) = 0

La carica formale sull'atomo H è 1-0-(2/2) = 0

La carica formale sull'atomo O è. 6-4-(4/2) = 0

Dalla carica formale della struttura di Lewis H2SO4, vediamo che non c'è carica che appare sui singoli atomi. Quindi, la struttura lewis H2SO4 è neutra.

6.    Angolo della struttura lewis H2SO4

L'angolo di legame della struttura lewis H2SO4 è l'angolo di legame attorno alla S centrale e agli atomi O circostanti. L'angolo di legame attorno alla S centrale è 109.5⁰. i dati sono forniti dalla teoria VSEPR e dalla teoria dell'ibridazione.

Dalla struttura di Lewis H2SO4, vediamo che l'ambiente attorno all'atomo S centrale è tetraedrico. Dalla teoria VSEPR, possiamo dire che se una molecola adotta una geometria tetraedrica e nessuna coppia solitaria sull'atomo centrale, l'angolo di legame attorno all'atomo centrale è 109.5⁰. che è l'angolo di legame ideale per la parte tetraedrica. La dimensione di S è abbastanza grande e può accumulare facilmente quattro atomi di O senza repulsione. Gli atomi di O a doppio legame sono lontani dagli atomi di O a legame singolo.

Sappiamo che i doppi legami richiedono più spazio, nella parte tetraedrica, c'è abbastanza spazio che due atomi di O a doppio legame e due atomi di O a legame singolo possano rimanere senza repulsione. Quindi, nella struttura lewis H2SO4, non c'è repulsione di coppie solitarie di coppie di legami o repulsione di coppie di legami di coppie di legami. Quindi, l'angolo di legame non ha deviato e il valore è 109.5⁰.

7.    H2SO4 regola dell'ottetto della struttura di lewis

Nella struttura H2SO4 lewis, tutti gli atomi completano il loro ottetto condividendo un numero adeguato di elettroni. Tutti gli atomi nella struttura lewis di H2SO4 sono elementi a blocchi di forma s e p. Per il blocco s, c'è un massimo di due elettroni che possono giacere e l'elemento del blocco s completa il proprio ottetto di due elettroni. Gli elementi del blocco P possono accettare un massimo di sei elettroni e completare il loro ottetto tramite otto elettroni poiché il blocco p contiene s orbitale.

L'atomo S centrale nella struttura di Lewis H2SO4 ha sei elettroni nel suo guscio esterno. S è il gruppo 16^th VIA elemento. S è un elemento di blocco ap quindi richiede otto elettroni per completare il suo ottetto. S crea sei legami nella struttura lewis H2SO4, in quei sei legami condivide i suoi sei elettroni e sei elettroni dai quattro siti O. Quindi, ora ha dodici elettroni di valenza. Quindi, è un caso di violazione della regola dell'ottetto. S può espandere il suo ottetto e crea legami multipli, la dimensione di S è maggiore è il motivo per espandere il suo ottetto.

H ha un solo elettrone e quell'elettrone è l'elettrone di valenza per H. È un elemento IA. Essendo un elemento a blocco s H richiede due elettroni nel suo guscio di valenza. H condivide un elettrone con atomi di O per formare legami sigma. In questo modo H può completare il suo guscio di valenza e completare il suo ottetto.

Per la O, è anche un elemento VIA di gruppo come l'atomo S. Ha sei elettroni nel suo guscio di valenza. Per completare il suo ottetto, ha richiesto altri due elettroni perché O è un elemento di blocco ap e per un elemento di blocco ap richiede otto elettroni per completare l'ottetto.

Per atomi di O a doppio legame nella struttura lewis H2SO4, condivide due elettroni da se stesso e due elettroni da S, e ora ha otto elettroni nel suo guscio di valenza tra i quali esistono quattro elettroni come due coppie di coppie solitarie.

Per gli atomi di O a legame singolo, crea due legami, uno con H e uno con S per condividere con loro i suoi due elettroni. Adesso ha due coppie di coppie solitarie e il resto dei quattro elettroni sono la coppia di legame. In questo modo anche O a legame singolo completa il suo ottetto.

8.    Risonanza della struttura di lewis H2SO4

Nella struttura di Lewis H2SO4 sono presenti più nubi di elettroni che possono essere delocalizzate sulla molecola in diverse forme di scheletro. C'è un doppio legame e sono presenti atomi elettronegativi S e O e anche il controanione solfato è più stabilizzato alla risonanza rispetto alla struttura di Lewis H2SO4.

Tutte e tre le strutture sono la struttura risonante della struttura lewis H2SO4. La struttura III è la struttura risonante che contribuisce maggiormente alla struttura di Lewis H2SO4. Perché ha un numero maggiore di legami covalenti e non c'è dispersione di carica su quella struttura. Questi due motivi sono il fattore di stabilizzazione. Quindi, è la struttura più stabilizzata e contribuente.

La struttura II contribuisce meno della struttura III e contribuisce di più di struttura I perché ha un numero inferiore di legami covalenti rispetto alla struttura III ma un numero maggiore di legami covalenti rispetto alla struttura I. ha anche dispersione di carica sulla molecola.

La struttura I è la struttura meno contribuente, poiché contiene un numero inferiore di legami covalenti e c'è anche una carica positiva sull'atomo S che è un atomo elettronegativo. C'è una doppia carica presente su S. quindi ha il minor contributo nella risonanza della struttura di Lewis H2SO4.

Quindi, l'ordine della struttura contributiva è III>II>I.

9.    Ibridazione H2SO4

Nella struttura di H2SO4 lewis, sono presenti atomi diversi con orbitali diversi, la cui energia è diversa. Per creare un legame covalente successivo subiscono l'ibridazione per formare un nuovo numero uguale di orbitali ibridi di energia equivalente. Qui prevediamo l'ibridazione dell'atomo centrale della struttura di Lewis H2SO4, che è sp³ ibridato.

Abbiamo usato la formula per prevedere l'ibridazione della struttura di Lewis H2SO4 è,

H = 0.5(V+M-C+A), dove H= valore di ibridazione, V è il numero di elettroni di valenza nell'atomo centrale, M = atomi monovalenti circondati, C=n. di catione, A=n. dell'anione.

Nella struttura di Lewis H2SO4, l'atomo centrale S ha sei elettroni di valenza e solo quattro elettroni sono coinvolti nella formazione del legame sigma e quattro atomi di O sono presenti nella posizione circostante.

Quindi, l'ibridazione di S centrale nella struttura lewis H2SO4 è, ½(4+4+0+) = 4 (sp³)

Dalla tabella di ibridazione possiamo concludere che se il numero di orbitali coinvolti nell'ibridazione è quattro, allora l'atomo centrale è sp³ ibridato.

Cerchiamo di capire la modalità di ibridazione della struttura di Lewis H2SO4.

Dal diagramma a scatola di H2SO4 struttura legislativa, è evidente che consideriamo solo il legame sigma. Π legame o legami multipli non sono coinvolti nell'ibridazione. S ha un orbitale d vuoto quindi può espandere il suo ottetto e formare legami multipli. Quindi, S non ha obbedito alla regola dell'ottetto qui e questo è dimostrato anche tramite il diagramma a scatola.

Dal grafico di ibridazione, possiamo vedere che se l'ibridazione è sp³ quindi l'angolo di legame previsto è 109.5⁰. quindi, qui l'angolo di legame per la struttura di Lewis H2SO4 è 109.5⁰. questo valore dell'angolo di legame può essere spiegato tramite la regola di bend, COSθ =s/s-1, dove s è la % del carattere s nell'ibridazione e θ è l'angolo di legame.

10 Solubilità H2SO4

H2SO4 è solubile nel seguente solvente.

• Water
• etanolo
• Metanolo
• benzene

11 L'H2SO4 è solubile in acqua?

L'acido solforico ha una maggiore affinità con le molecole d'acqua. Può essere solubile in acqua è miscibile in acqua. C'è una grande quantità di calore generata quando l'acido solforico viene sciolto in acqua. In tutte le concentrazioni, l'acido solforico può essere sciolto in acqua. L'energia di idratazione dell'entalpia per il processo di ottenimento dell'acido solforico disciolto in acqua è -814 KJ/mol. Il segno – è per il processo esotermico perché durante il processo viene prodotto calore.

12 H2SO4 è polare o non polare?

H2SO4 è una molecola molto polare. Nella struttura di Lewis H2SO4, ci sono O e S sono principalmente presenti insieme a H. la differenza di elettronegatività tra S e O è sufficiente per rendere polare una molecola. Anche in questo caso, la forma della struttura di Lewis H2SO4 è tetraedrica, che è una forma asimmetrica, e quindi nella molecola è presente un momento di dipolo risultante. Quindi H2SO4 è una molecola polare.

Dal diagramma è evidente la direzione del momento di dipolo id dal sito S a O. O è più elettronegativo di S, quindi si verifica il flusso del momento di dipolo da S a O. La geometria di cui sopra è asimmetrica, quindi non c'è possibilità di annullare qualsiasi momento di dipolo. Il valore del momento di dipolo è diverso per atomi di O a doppio legame e a legame singolo, a causa del contributo dell'orbitale S e p. Quindi, nella struttura di Lewis H2SO4, è presente un valore del momento di dipolo risultante e rende la molecola polare. La molecola è polare ancora una volta dimostrata dalla sua solubilità in una molecola polare come l'acqua.

13 L'H2SO4 è un elettrolita?

Sì, H2SO4 è un elettrolita, può essere solubile in acqua e rende ionica la soluzione acquosa.

14 L'H2SO4 è un elettrolita forte?

Dopo essere stato disciolto in acqua, l'acido solforico viene ionizzato in H⁺ ione e HSO4^- molto velocemente. Col tempo può ionizzare ulteriormente per formare H⁺ e SO4^2-. C'è la formazione di H⁺ che ha maggiore mobilità e per questo l'intera soluzione diventa conduttiva. L'acido solforico viene ionizzato molto rapidamente nella soluzione acquosa e rende l'intera soluzione molto altamente conduttiva di elettricità. Quindi, è un elettrolita forte.

15 L'H2SO4 è acido o basico?

H2SO4 è un acido puro. Può rilasciare un H⁺ ione che lo rende acido. La concentrazione di H⁺ è molto alto. Quando si scioglie in acqua l'H⁺ è molto alto che lo rende fortemente acido.

Come acido, può reagire con molte basi forti per formare la corrispondente molecola di sale e acqua.

H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O

Quando reagisce con l'acido solforico super acido si comporta come una base e viene protonato.

[(cap₃)₃SiO]₂SO₂ + 3 AF + SbF₅ → [H₃SO₄]⁺[SbF₆]^- +2 (ca₃)₃SiF

16 L'H2SO4 è un acido forte?

Il rilascio di ioni H+ da solforico l'acido è molto facile. L'acidità di una molecola dipende dalla tendenza a rilasciare lo ione H+ da essa in una soluzione acquosa. C'è un atomo elettronegativo O e S presente nella struttura di Lewis H2SO4. L'H è legato con atomi di O elettronegativi, quindi O sta cercando di attirare la densità elettronica sigma verso se stesso, quindi il legame HO si indebolisce e si scinde facilmente. Quindi, il rilascio di ioni H+ dall'acido solforico è molto facile e veloce processo e per questo motivo è un acido molto forte.

17 H2SO4 è acido poliprotico?

H2SO4 è un esempio di acido poliprotico. È l'acido diprotico che rilascia entrambi i protoni in diversi valori di pka. Quindi, la presenza di più di un protone acido è chiamata acido poliprotico.

18 H2SO4 è diprotico?

Ci sono due protoni acidi presenti nell'H2SO4. Questi due protoni possono essere donati a un valore pka adeguato. Quindi, è un acido diprotico.

19 H2SO4 è acido bibasico?

Sì, H2SO4 è acido dibasico. ci sono due protoni acidi è presente nella struttura di Lewis H2SO4. Il valore di pH di due idrogeni acidi è diverso, infatti in diversi valori di pka questi due protoni possono essere donati.

Minore è il valore di pka maggiore sarà l'acidità del protone. Quindi, il primo protone è più acido del secondo protone.

20 L'H2SO4 è più acido dell'HNO3?

H2SO4 è più acido di HNO3, poiché H2SO4 è acido dibasico e il primo valore pka per H2SO4 è molto inferiore a HNO3.

21 L'H2SO4 è più acido dell'H3PO4?

Sebbene H3PO4 sia acido tribasico, il valore pka più elevato di H2SO4 lo rende più forte di H3PO4.

22 H2SO4 o H2SO3 è un acido più forte?

La base coniugata di H2SO4 è solfato che è più stabilizzato alla risonanza rispetto alla base coniugata di H2SO3. Sappiamo che maggiore è la stabilizzazione della base coniugata tanto più forte sarà l'acidità dell'acido corrispondente. Quindi, H2SO4 è un acido più forte di H2SO3.

23 H2SO4 o HCl è un acido più forte?

HCl è più forte di H2SO4. Il valore pka di HCl è -6.3 che è inferiore a H2SO4. Sappiamo che minore il valore di pka maggiore sarà l'acidità. Quindi HCl è un acido più forte di H2SO4.

24 H2SO4 o H2SeO4 è un acido più forte?

H2SO4 è un acido più forte di H2SeO4 perché S è più elettronegativo di Se, quindi può attirare la densità elettronica sigma verso se stesso più di Se, portando alla scissione del legame OH e al rilascio di H⁺ essendo molto veloce e veloce.

25 L'H2SO4 è un acido di Lewis?

S ha un orbitale d vuoto dopo aver formato doppi legami. Quindi, può accettare coppie solitarie da basi lewis adatte e agisce come acido lewis.

26 L'H2SO4 è un acido di Arrhenius?

Secondo la teoria di Arrhenius, quelle specie sono considerate acidi che possono rilasciare H⁺ soluzione acquosa di ioni. H2SO4 può rilasciare facilmente H⁺ ioni in soluzione acquosa. Quindi H2SO4 è un acido di Arrhenius.

27 H2SO4 è lineare?

No, la geometria di H2SO4 attorno a S centrale è tetraedrica.

28 L'H2SO4 è paramagnetico o diamagnetico?

Tutti gli elettroni nell'H2SO4 sono accoppiati, quindi H2SO4 è diamagnetico.

29 Punto di ebollizione H2SO4

Il punto di ebollizione di H2SO4 è molto alto sopra 300⁰C, per questo motivo, utilizziamo un bagno di acido solforico per la fusione dei cristalli di qualsiasi molecola organica.

30 Angolo di legame H2SO4

L'ibridazione dell'atomo centrale nella struttura di Lewis H2SO4 è sp³ e la forma è tetraedrica, quindi l'angolo di legame OSO è 109.5⁰.

31 H2SO4 è ionico o covalente?

H2SO4 è una molecola puramente covalente, ma mostra un comportamento ionico quando viene disciolto in una soluzione acquosa.

32 L'H2SO4 è anfiprotico?

Generalmente, gli ossidi o gli idrossidi metallici sono anfoteri. Un composto metallico può agire come un acido o una base a seconda dello stato di ossidazione dell'ossido. L'acido solforico (H2SO4) è acido nell'acqua ma è anfotero nei superacidi, quindi si comporta in base.

33 H2SO4 è binario o ternario?

H2SO4 è un oxoacido binario dello zolfo.

34 L'H2SO4 è bilanciato?

Sì, la formula molecolare dell'acido solforico è puramente bilanciata nella forma H2SO4.

35 L'H2SO4 è conduttivo?

Nella soluzione acquosa, H2SO4 si dissocia per formare un H⁺ ione e anione solfato. Per questi due ioni, la soluzione acquosa diventa conduttiva.

36 H2SO4 è una base coniugata?

No, H2SO4 è un acido, la base coniugata di H2SO4 è SO₄^2-. Per la stabilizzazione di questa base coniugata, l'acidità di H2SO4 è così alta.

37 L'H2SO4 è corrosivo?

L'H2SO4 è molto corrosivo, può danneggiare anche la pelle, gli occhi, i denti e i polmoni.

38 L'H2SO4 è concentrato?

Generalmente l'acido solforico ha una forma pura al 97-98%. L'H2SO4 concentrato è 36.8 N.

39 H2SO4 è liquido o gas solido?

La temperatura ambiente H2SO4 è allo stato liquido. Ma l'H2SO4 fumante è una forma gassosa.

40 L'H2SO4 è igroscopico?

H2SO4 è una sostanza altamente igroscopica. La proprietà disidratante dell'H2SO4 è molto elevata.

41 H2SO4 è un legame idrogeno?

Nell'H2SO4 non è presente alcun legame H, ma allo stato liquido esiste la possibilità di formazione di legami H intermolecolari da parte delle coppie solitarie di atomi di O.

42 H2SO4 è metallico o non metallico?

H2SO4 è un acido non metallico, tutte le sostanze presenti nell'H2SO4 sono non metalli.

43 H2SO4 è neutro?

No, H2SO4 è di natura acida.

44 H2SO4 è un nucleofilo?

H2SO4 agisce come nucleofilo in molte reazioni organiche perché ha coppie solitarie che possono essere donate.

45 L'H2SO4 è organico o inorganico?

H2SO4 è un acido inorganico, ecco perché è un acido molto forte.

46 L'H2SO4 è un agente ossidante?

H2SO4 può agire come agente ossidante, può ossidare diversi gruppi funzionali nelle reazioni organiche.

47 L'H2SO4 è poliatomico?

Sì, H2SO4 è poliatomico, sono presenti tre tipi di atomi H, S e O.

48 H2SO4 è instabile?

H2SO4 è una molecola molto stabile a meno che non venga eccitata dal calore, due doppi legami rendono la molecola molto stabile.

49 È H2SO4 volatile?

Sì, H2SO4 è di natura volatile.

50 H2SO4 è altamente viscoso?

H2SO4 è altamente viscoso allo stato liquido perché si osserva una grande quantità di legame H.

51 Perché l'H2SO4 diluito viene utilizzato nella titolazione?

Diluire H2SO4 non è né il agente ossidante né l'agente riducente, quindi la titolazione redox è l'ideale.

Conclusione

H2SO4 è un acido minerale inorganico molto forte. è molto corrosivo per l'essere umano. In molte trasformazioni organiche, sintetizzate e mantenendo l'acidità possiamo utilizzare H2SO4. Ma dovrebbero essere mantenute precauzioni quando viene utilizzato. H2SO4 è la causa delle piogge acide.

Per saperne di più, leggi 11 Fatti su H2SO4 + Al(OH)3.

Leggi anche:

• Struttura Ci4 Lewis
• La struttura di Lewis
• Struttura di Nh2cooh Lewis
• Struttura di Lewis Fe3
• Struttura di Lewis Pcl5 2
• Struttura di Naoch3 Lewis
• Struttura di Kno3 Lewis
• Struttura di Lewis Pocl3
• Struttura di Hscn Lewis
• Struttura Clo4 Lewis

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.