15 fatti su H2SO4 + Na2S2O3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

acido solforico (H₂SO₄) è un acido dibasico forte e tiosolfato di sodio (Na₂S₂O₃) è una sostanza cristallina incolore o bianca. Scopriamo la reazione H₂SO₄ + Na₂S₂O_3.

L'acido solforico è anche noto come idrogeno solfito, è un liquido incolore e inodore con alta viscosità di circa 26.7 cP(20⁰C). Na₂S₂O₃ è un composto idratato e altamente solubile in acqua. La soluzione di tiosolfato di sodio è anche nota come soluzione Hypo.

L'articolo fornirà alcune discussioni informative sulla reazione di H₂SO₄ + Na₂S₂O₃.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e Na₂S₂O₃?

Zolfo(S), solfato di sodio (Na₂SO₄) e acido solforoso (H₂SO₃) sono i prodotti della reazione H₂SO₄ + Na₂S₂O_3.

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S + Na₂SO₄ + H₂SO₃

Che tipo di reazione è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃?

L'H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la reazione è a reazione di sproporzione dove lo zolfo di Na₂S₂O₃ si sta ossidando e riducendo simultaneamente.

S₂^IIO₃^2-+ 2e^- → s⁰ (Riduzione dello zolfo)

S₂^IIO₃^2- – 2e^- → s^IVO₃^2- (Ossidazione dello zolfo)

Come bilanciare H₂SO₄ + Na₂S₂O₃?

L'H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ reazione è bilanciata utilizzando la procedura seguente:

• Elenca il numero di atomi sia del lato dei reagenti che dei prodotti

• Il numero di atomi è già lo stesso su entrambi i lati.
• Quindi, l'equazione è bilanciata.
• L'equazione chimica bilanciata è
• Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = S + Na₂SO₄ + H₂SO₃

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ titolazione

L'H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la titolazione viene eseguita per determinare la velocità della reazione variando la concentrazione di tiosolfato di sodio nella miscela di reazione.

Apparecchiatura utilizzata:

Prodotti chimici utilizzati:

• Diluire h₂SO₄
• Na₂S₂O₃ di diverse concentrazioni molari (0.1M, 0.2M, 0.3M, 0.4M)
• Acqua distillata.

Indicatore:

L'indicatore non ha alcun ruolo nell'H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ processo di titolazione.

Procedura di titolazione:

• Preparare 100ml 1M Na₂S₂O₃ aggiungendo 25 g di Na₂S₂O₃ in 100 ml di acqua distillata in becher da 250 ml.
• Prendi quattro bicchieri e prepara Na 0.1M₂S₂O₃ aggiungendo 1 ml di Na 1M₂S₂O₃ e 9 ml di acqua.
• Allo stesso modo, per 0.2M 2ml Na₂S₂O₃ + 8 ml di acqua, per 0.3 M 3 ml di Na₂S₂O₃ + 7ml di acqua e per 0.4M 4ml Na₂S₂O₃+ 6 ml di acqua in quattro bicchieri diversi.
• Ora, etichetta altri quattro bicchieri da 50 ml come 1,2,3,4 e posizionali su carta bianca pulita.
• Aggiungere 10 ml diluito H₂SO₄ soluzione in ogni bicchiere.
• Quindi aggiungere 5 ml di Na 0.1 M₂S₂O₃ soluzione in Beaker-1, avviare immediatamente il cronometro mentre si aggiunge la soluzione di tiosolfato e agitare la soluzione fino a quando appare un precipitato bianco-giallastro di zolfo, quindi fermare il cronometro e annotare il tempo impiegato in secondi.
• Allo stesso modo, aggiungere 5 ml 0.2, 0.3,0.4 M Na₂S₂O₃ al bicchiere numero 2,3, 4 e XNUMX, rispettivamente, seguendo la prima procedura.
• Si noti allo stesso modo il tempo impiegato da altre soluzioni di tiosolfato.
• Noterai che 0.4 milioni di Na₂S₂O₃ soluzione ha richiesto il minor tempo e 0.1 milioni di Na₂S₂O₃ ha impiegato il tempo massimo per formare il precipitato di zolfo.
• Annotare attentamente tutte le concentrazioni, i volumi e il tempo impiegato dalle diverse soluzioni in forma tabellare.
• Utilizzando i valori, tracciare due grafici concentrazione di Na₂S₂O₃ vs tempo e concentrazione di Na₂S₂O₃ vs velocità della reazione.

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ reazione è

S₂O₃^2- (aq) = S + SO₃^2-(Aq)

L'equazione ionica netta è derivata utilizzando i seguenti passaggi

• Scrivi l'equazione chimica bilanciata.
• Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ → S + Na₂SO₄ + H₂SO₃
• Na₂S₂O₃, H₂SO₄, N / A₂SO₄ e H₂SO₃ si dissocia come:
• Na₂S₂O₃= 2Na⁺(acq) + S₂O₃^2- (Aq)
• H₂SO₄= 2 ore⁺(aq) + SO₄^2-(Aq)
• Na₂SO₄= 2Na⁺(aq) + SO₄^2-(Aq)
• H₂SO₃=2H⁺(aq) + SO₃^2- (Aq)
• Aggiungi tutte le equazioni precedenti per ottenere l'equazione ionica completa.
• 2Na⁺(acq) + S₂O₃^2- (acq)+ 2H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) = S+2Na⁺(aq) + SO₄^2-(acq)+ 2H⁺(aq) + SO₃^2- (Aq)
• Ioni simili 2Na⁺(acq), 2H⁺(aq) e SO₄^2-(aq) sono annullate da entrambi i lati.
• Quindi, l'equazione ionica netta è
• S₂O₃^2- (aq) = S + SO₃^2-(Aq).

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ coppia coniugata

Le coppie coniugate di H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la reazione è:

• H₂SO₄ ha base coniugata HSO₄^- e così₄^2-.
• H₂SO₃ è l'acido coniugato di Na₂S₂O₃.

H₂SO₄ e Na₂S₂O₃ forze intermolecolari

Le forze intermolecolari di H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ siamo:

• H₂SO₄ mostra interazione dipolo-dipolo dovuta alla presenza di dipolo permanente, forza di legame idrogeno tra idrogeno elettropositivo e ossigeno elettronegativo e forza di dispersione.
• Na₂S₂O₃ possiede la forza di interazione ione-dipolo.

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ entalpia di reazione

L'entalpia di H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la reazione è = -619.83 KJ/mol.

• Entalpia di reazione =AH⁰_{f (reazione)} = ΣΔH⁰_{f (prodotto)} – ΣΔH⁰_{f (reagenti)}
• AH⁰_{f (reazione)}= [1×(-1384.48) + 1×(0)+ 1×(-635.55)] – [1×(-814) + 1×(-586.2)] KJ/mol.
• AH⁰_{f (reazione)} = -619.83KJ/mol.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ una soluzione tampone?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ non produce una soluzione tampone perché H₂SO₄ è un acido forte e quindi non forma a soluzione tampone.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ una reazione completa?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ è una reazione completa poiché un'ulteriore reazione non è possibile in condizioni normali.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ una reazione esotermica o endotermica?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la reazione è esotermica poiché la variazione di entalpia della reazione è negativa ( -619.83KJ/mol).

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ una reazione redox?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ is redox perché lo zolfo del tiosolfato viene ossidato da +2 a +4 e ridotto da +2 a 0 per formare zolfo inorganico colloidale.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ una reazione di precipitazione?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ è una reazione di precipitazione perché lo zolfo colloidale bianco viene precipitato nella miscela di reazione.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ reazione reversibile o irreversibile?

L'H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ la reazione è di natura irreversibile e la reazione inversa non è riportata.

è H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ reazione di spostamento?

H₂SO₄ + Na₂S₂O₃ è una reazione a doppio spostamento perché il 2H⁺ e 2Na⁺ si spostano a vicenda nelle rispettive posizioni in H₂SO₄ e Na₂S₂O₃.

Conclusione

Tiosolfato di sodio (Na₂S₂O₃) è tetraedrico e viene utilizzato nella titolazione iodometrica per ridurre lo iodio (I₂) a ioduro (I^-). L'acido solforico ha enormi applicazioni chimiche e industriali, motivo per cui è indicato come il re dei prodotti chimici.

Soumak Mahato

Ciao….sono Soumak Mahato. Ho completato il mio Master in Chimica presso la Banaras Hindu University nel 2022, specializzandomi in Chimica Inorganica. Sono entrato in Lambdageeks come PMI in Chimica. Cercando di spiegare la chimica in modo semplice. I miei hobby includono lo sport e la musica.
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