15 fatti su H2SO4 + NaOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

H₂SO₄, noto anche come olio di vetriolo, viene utilizzato nella raffinazione del petrolio. Mentre NaOH, comunemente noto come soda caustica, viene utilizzato per produrre sapone. Scopriamo come H₂SO₄ e NaOH reagiscono.

H₂SO₄ si combina con NaOH per dare a reazione di metatesi salina. H₂SO₄, noto anche come acido solforico, è noto come il re degli acidi. Si dissocia per dare due protoni e uno ione solfato. Al contrario, NaOH, noto anche come idrossido di sodio, è una base forte. Si dissocia per dare rispettivamente ioni sodio e idrossido. 

In questo articolo, conosceremo il tipo, il prodotto e il bilanciamento dell'H₂SO₄ + Reazione NaOH.

Qual è il prodotto di H₂SO₄ e NaOH?

Na₂SO₄ (solfato di sodio) e H₂O (Acqua) si formano durante la reazione di H₂SO₄ e NaOH.

NaOH+H₂SO₄ → Dentro₂SO₄ + H₂O

Che tipo di reazione è H₂SO₄ +NaOH?

H₂SO₄ + NaOH è a neutralizzazione reazione come un acido reagisce con una base per formare sale e acqua.

NaOH+H₂SO₄ → Dentro₂SO₄ + H₂O

Come bilanciare H₂SO₄ +NaOH?

Possiamo bilanciare l'equazione con il metodo hit-and-trial utilizzando i seguenti passaggi.

• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Innanzitutto, confronteremo gli elementi reagenti con gli elementi prodotto.

• In primo luogo, bilanciare l'atomo di sodio seguito dall'unità di solfato, ossigeno e idrogeno.
• Metti il ​​​​coefficiente stechiometrico 2 davanti a NaOH dal lato del reagente per bilanciare gli atomi di sodio.
• H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O
• Confronta nuovamente gli atomi del reagente con gli atomi del prodotto.

• Metti il ​​coefficiente stechiometrico 2 davanti a H₂O dal lato del prodotto per bilanciare gli atomi di idrogeno e ossigeno.
• H₂SO₄ + 2NaOH → Dentro₂SO₄ + 2H₂O
• Confronta nuovamente gli atomi del reagente con gli atomi del prodotto.

• Possiamo vedere che gli atomi reagenti sono equivalenti agli atomi prodotto. Quindi l'equazione sopra menzionata è l'equazione bilanciata richiesta.
• H₂SO₄ + 2NaOH → Dentro₂SO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + Titolazione NaOH

H₂SO₄ + NaOH subiscono titolazione determinare la concentrazione di acido solforico neutralizzandolo con una soluzione standard di idrossido di sodio. Il processo è spiegato di seguito.

Apparecchio utilizzato

• coppa
• Provetta
• Pipetta
• Buretta
• Stand
• Morsetto per buretta
• Imbuto di vetro
• Soluzione sconosciuta di acido solforico
• Soluzione nota di idrossido di sodio
• fenolftaleina

fenolftaleina viene utilizzato come indicatore.

Procedura

• Innanzitutto, sciacquare la buretta con una soluzione nota di idrossido di sodio, riempirla fino alla punta e registrare la registrazione iniziale della buretta come 0.
• Quindi aspirare con cura la soluzione sconosciuta di acido cloridrico utilizzando una pipetta e trasferirla in un pallone di titolazione.
• Aggiungere una leggera fenolftaleina al pallone di titolazione.
• Versare la soluzione nota di idrossido di sodio dalla burettaal pallone di titolazione finché non cambia colore rosa.
• Annotare la lettura e ripetere i passaggi.
• Per calcolare la normalità del titolante useremo le seguenti formule:
• N₁V₁ = N₂V₂
• La massa della sostanza può essere determinata dopo aver trovato la normalità del titolante utilizzando le formule:
• Massa della sostanza = Peso equivalente X Normalità X Volume / 1000

H₂SO₄ + NaOH Equazione ionica netta

L'equazione ionica netta di H₂SO₄ + NaOH è

2OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O.

Per derivare l'equazione ionica netta seguiremo i seguenti passaggi.

• Per prima cosa, scriveremo l'equazione bilanciata per trovare l'equazione ionica netta.
• 2NaOH (acquoso) + H₂SO₄ (Aq) → Dentro₂SO₄ (Aq) + 2H₂O (Aq)
• Pertanto, l'equazione ionica totale per l'equazione bilanciata di cui sopra è:
• 2Na⁺ +2OH^- + 2H⁺ + COSÌ₄^2- → 2Na⁺ + COSÌ₄^2- + 2H₂O
• Il 2Na⁺ e così₄^2- sono presenti sia nel reagente che nel prodotto.
• Quindi, l'equazione netta finale sarà:
• 2OH^- + 2H^{+ -} → 2H₂O

H₂SO₄ + NaOH coppie coniugate

• La base coniugata di H₂SO₄ è uno ione solfato (SO₄^2-) ione.
• L'acido coniugato di NaOH è una molecola d'acqua (H₂O).

H₂SO₄ e forze intermolecolari NaOH

H₂SO₄ e NaOH contengono forza di Van der Waal, dipolo-dipolo, legame idrogeno ed elettrostatica forza intermolecolare di attrazione.

H₂SO₄ + Entalpia di reazione NaOH

H₂SO₄ + NaOH ha 57.3 kJ/mol entalpia di neutralizzazione a condizioni standard.

è H₂SO₄ + NaOH una soluzione tampone

H₂SO₄ + NaOH non è a soluzione tampone, cenere₂SO₄ è un acido forte, NaOH è una base forte e un tampone si forma combinando un acido debole con la sua base coniugata.

è H₂SO₄ + NaOH una reazione completa

H₂SO₄ + NaOH è una reazione completa, poiché durante la reazione non rimane alcun reagente.

è H₂SO₄ + NaOH una reazione esotermica

H₂SO₄ + NaOH è una reazione esotermica poiché durante la reazione viene rilasciata una grande quantità di calore e il valore di delta G è altamente negativo. 

è H₂SO₄ + NaOH una reazione redox

H₂SO₄ + NaOH non è a redox reazione poiché lo stato di ossidazione degli atomi rimane costante. 

è H₂SO₄ + NaOH una reazione di precipitazione

H₂SO₄ + NaOH non è a precipitazione reazione, poiché nessuna sostanza viene depositata alla fine della reazione.

è H₂SO₄ + NaOH Reazione irreversibile

H₂SO₄ + NaOH è una reazione irreversibile in quanto la reazione è unidirezionale.

è H₂SO₄ + Reazione di spostamento NaOH

H₂SO₄ + NaOH è una reazione di spostamento poiché lo ione sodio del reagente scambia il suo sito dall'idrogeno dell'acido solforico per formare solfato di sodio e lo ione idrossido scambia la sua posizione dallo ione solfato dell'acido solforico per formare acqua.

2NaOH+H₂SO₄ → Dentro₂SO₄ + 2H₂O

Conclusione

H₂SO₄ + NaOH è una reazione di neutralizzazione. In esso si verifica una reazione acido-base che porta alla formazione di sale e acqua. È una reazione unidirezionale a doppio spostamento, cioè non possiamo estrarre i reagenti dai prodotti. È altamente esotermico in quanto il valore di delta G è negativo.

Leena Rawant

Ciao, sono Leena Raswant, una laureata in chimica. Mi piacciono le sfide e gli obiettivi continuamente specificati. Il mio obiettivo è imparare, disimparare, reimparare e diffondere la mia conoscenza nel miglior modo possibile. Attualmente lavoro come insegnante di chimica e scrittrice freelance.

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