15 fatti su H2SO4 + NH4Br: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Bromuro di ammonio (NH4Br) è un sale. Acido solforico (h2SO4) viene utilizzato come catalizzatore in alcune reazioni. Parliamo di alcune reazioni e altre proprietà di H2SO4 + PICCOLO4Br.

Il bromuro di ammonio è un composto cristallino presente in cristalli di colore bianco. È di natura acida debole ed è solubile in acqua e altri composti organici. L'acido solforico è un acido forte inorganico e la natura di questo acido è minerale. È di natura corrosiva, non infiammabile, agente ossidante.

In dettaglio, impareremo alcuni aspetti chiave di H2SO4 + PICCOLO4Reazioni Br, prodotti, reazioni ioniche nette, forze intermolecolari e soluzioni tampone.

Qual è il prodotto di H2SO4 e NH4Br

H2SO4 + PICCOLO4Br forma idrogeno solfato di ammonio (NH4HSO4) e bromuro di idrogeno (HBr) e formano anche solfato di ammonio (NH4)2SO4 e acido bromidrico.

2NH4Br+H2SO4  → (NH4)2SO4 + 2Hbr

NH4Br+H2SO4    → NH4HSO4 + Hbr

Che tipo di reazione è H2SO4 + PICCOLO4Br

H2SO4 + PICCOLO4Br è una reazione a doppio spostamento e reazione acido-base.

Come bilanciare H2SO4 + PICCOLO4Br 

L'equazione non bilanciata per H2SO4 + PICCOLO4Br è scritto sotto-

NH4Br+H2SO4   → (NH4)2SO4 + Hbr

Per bilanciare questa reazione, dovremmo seguire questi passaggi che sono menzionati di seguito-

  • In questa reazione gli atomi di S, O, Br sono uguali sia sul lato reagente che sul lato prodotto dell'equazione.
  • Il numero di NH4 composti su entrambi i lati non sono uguali. Per bilanciare questo dovremmo moltiplicarlo per 2 sul lato dei reagenti.
  • 2NH4Br+H2SO4   → (NH4)2SO4 + Hbr
  • Dopo aver bilanciato questo numero di atomi di Br viene aumentato sul lato reagente.
  • Ora moltiplichiamo HBr per 2, quindi il numero di atomi di H e atomi di Br diventerà uguale su entrambi i lati.
  • Pertanto, la reazione bilanciata finale per H2SO4 + PICCOLO4Br è-
  • 2 NH4Br+H2SO4   → (NH4)2SO4 +2 Hbr

H2SO4 + PICCOLO4Titolazione Br

Per stimare il sale NH4Br di H2SO4, viene eseguita la titolazione.

apparato

  • Pipetta
  • Buretta
  • coppa
  • Pallone volumetrico
  • Pallone Conico

La fenolftaleina viene utilizzata come indicatore nella titolazione acido-base.

Procedura

  • Nella prima fase pesare il campione di bromuro di ammonio e scioglierlo in acqua normale e mescolarlo bene in una beuta conica.
  • Ora aggiungi questa preparazione del campione nella buretta.
  • Il titolante H2SO4 viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
  • Aggiungi quel campione sconosciuto di (NH4Br) nella beuta conica goccia a goccia.
  • Quando si verifica una reazione in un pallone, aggiungere l'indicatore.
  • L'indicatore fenolftaleina viene aggiunto e il colore della reazione diventa rosa e poi scomparirà al punto finale.
  • Il processo di cui sopra viene ripetuto tre volte per letture accurate.
  • La concentrazione della soluzione è calcolata da m1v1=m2v2.

H2SO4+ NH4Equazione ionica netta del Br

L'equazione ionica netta per H2SO4+ NH4Br non è possibile come lo sono tutti gli ioni presenti in questa reazione ioni spettatori e per questo motivo non è in grado di fornire un'equazione ionica netta.

H2SO4 + PICCOLO4Br coppie coniugate

In questa reazione di H2SO4 + PICCOLO4Br le coppie coniugate disponibili sono le seguenti.

  • L'acido coniugato di H2SO4 = HSO4-
  • L'acido coniugato di NH4+ =NH3
  • L'acido coniugato di HSO4-= COSÌ4-2

H2SO4 e NH4Br forze intermolecolari

L'H2SO4+ NH4Br ha le seguenti forze intermolecolari-

  • L'H2SO4 composto ha interazione dipolo-dipolo, legame idrogeno e dispersione di vanderwall. Il legame idrogeno è il legame più forte per H2SO4.
  • L'NH4Br contiene forze ioniche perché il composto ha ioni ammoniaca e bromuro.

H2SO4 + PICCOLO4Entalpia di reazione Br

Le entalpia di reazione di H.2SO4+ NH4Br è -101.9 KJ/mol. Viene calcolato utilizzando i valori riportati nella tabella sottostante.

CompoundEntalpia di formazione in KJ/mol
NH4Br(S) all'270,8 ottobre
H2SO4 (Aq) all'8114 ottobre
(NH4)2SO4 (Aq) all'1180.9 ottobre
HBr(g) all'36.40 ottobre
Valori per la formazione dell'entalpia
  • ∆H=∆H(reagente)-∆H(prodotto)
  • ∆H=[2(-270.8)+(-814) – (-1180.9)+2(-36.4)] kJ / mol
  • ∆H=-101.9 kJ/mol

è H2SO4+ NH4Br una soluzione tampone

in H2SO4+ NH4Reazione Br soluzione tampone non è possibile perché l'H2SO4 agisce come un acido forte e questi tipi di composti non partecipano alla formazione di soluzioni tampone.

è H2SO4+ NH4Br una reazione completa

H2SO4+ NH4Br è una reazione completa perché dopo la formazione di (NH4)2SO4 e HBr gas, non è possibile alcuna ulteriore reazione in quanto si tratta di prodotti completi.

è H2SO4+ NH4Br una reazione esotermica o endotermica

H2SO4+ NH4La reazione Br è di natura esotermica, poiché l'entalpia di reazione complessiva è negativa 101.9 kJ/mol e, secondo la prima legge della termodinamica, il calore viene rilasciato dalla reazione.

è H2SO4+ NH4Br una reazione redox

H2SO4+ NH4Br non è un reazione di tipo redox perché lo stato di ossidazione del reagente e il lato del prodotto sono simili e non cambiano il loro stato di ossidazione.

è H2SO4+ NH4Br una reazione di precipitazione

H2SO4+ NH4Br non è una reazione di precipitazione perché il bromuro di ammonio è facilmente solubile in acqua.

è H2SO4+ NH4Br una reazione reversibile o irreversibile

H2SO4+ NH4Br è una reazione irreversibile perché ci sono possibilità per la formazione di altri composti.

è H2SO4+ NH4Reazione di spostamento Br

H2SO4+ NH4Br è una reazione a doppio spostamento in cui si formano cationi e anioni perché nella reazione NH4 gli ioni sono spostato dall'H+ ioni e SO4 gli ioni vengono spostati dagli ioni Br.

NH BR
Reazione di spostamento

Conclusione

Il bromuro di ammonio si scioglie facilmente in acqua, è inodore ed è presente in cristalli di colore giallastro quando arriva nell'atmosfera. È un sale di acido volatile ed è anche in grado di dare reazioni di tipo acido-base. Questo composto è utilizzato nelle industrie farmaceutiche, industrie del legno, tessili, ecc.