Bromuro di ammonio (NH4Br) è un sale. Acido solforico (h2SO4) viene utilizzato come catalizzatore in alcune reazioni. Parliamo di alcune reazioni e altre proprietà di H2SO4 + PICCOLO4Br.
Il bromuro di ammonio è un composto cristallino presente in cristalli di colore bianco. È di natura acida debole ed è solubile in acqua e altri composti organici. L'acido solforico è un acido forte inorganico e la natura di questo acido è minerale. È di natura corrosiva, non infiammabile, agente ossidante.
In dettaglio, impareremo alcuni aspetti chiave di H2SO4 + PICCOLO4Reazioni Br, prodotti, reazioni ioniche nette, forze intermolecolari e soluzioni tampone.
Qual è il prodotto di H2SO4 e NH4Br
H2SO4 + PICCOLO4Br forma idrogeno solfato di ammonio (NH4HSO4) e bromuro di idrogeno (HBr) e formano anche solfato di ammonio (NH4)2SO4 e acido bromidrico.
2NH4Br+H2SO4 → (NH4)2SO4 + 2Hbr
NH4Br+H2SO4 → NH4HSO4 + Hbr
Che tipo di reazione è H2SO4 + PICCOLO4Br
H2SO4 + PICCOLO4Br è una reazione a doppio spostamento e reazione acido-base.
Come bilanciare H2SO4 + PICCOLO4Br
L'equazione non bilanciata per H2SO4 + PICCOLO4Br è scritto sotto-
NH4Br+H2SO4 → (NH4)2SO4 + Hbr
Per bilanciare questa reazione, dovremmo seguire questi passaggi che sono menzionati di seguito-
- In questa reazione gli atomi di S, O, Br sono uguali sia sul lato reagente che sul lato prodotto dell'equazione.
- Il numero di NH4 composti su entrambi i lati non sono uguali. Per bilanciare questo dovremmo moltiplicarlo per 2 sul lato dei reagenti.
- 2NH4Br+H2SO4 → (NH4)2SO4 + Hbr
- Dopo aver bilanciato questo numero di atomi di Br viene aumentato sul lato reagente.
- Ora moltiplichiamo HBr per 2, quindi il numero di atomi di H e atomi di Br diventerà uguale su entrambi i lati.
- Pertanto, la reazione bilanciata finale per H2SO4 + PICCOLO4Br è-
- 2 NH4Br+H2SO4 → (NH4)2SO4 +2 Hbr
H2SO4 + PICCOLO4Titolazione Br
Per stimare il sale NH4Br di H2SO4, viene eseguita la titolazione.
apparato
- Pipetta
- Buretta
- coppa
- Pallone volumetrico
- Pallone Conico
La fenolftaleina viene utilizzata come indicatore nella titolazione acido-base.
Procedura
- Nella prima fase pesare il campione di bromuro di ammonio e scioglierlo in acqua normale e mescolarlo bene in una beuta conica.
- Ora aggiungi questa preparazione del campione nella buretta.
- Il titolante H2SO4 viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
- Aggiungi quel campione sconosciuto di (NH4Br) nella beuta conica goccia a goccia.
- Quando si verifica una reazione in un pallone, aggiungere l'indicatore.
- L'indicatore fenolftaleina viene aggiunto e il colore della reazione diventa rosa e poi scomparirà al punto finale.
- Il processo di cui sopra viene ripetuto tre volte per letture accurate.
- La concentrazione della soluzione è calcolata da m1v1=m2v2.
H2SO4+ NH4Equazione ionica netta del Br
L'equazione ionica netta per H2SO4+ NH4Br non è possibile come lo sono tutti gli ioni presenti in questa reazione ioni spettatori e per questo motivo non è in grado di fornire un'equazione ionica netta.
H2SO4 + PICCOLO4Br coppie coniugate
In questa reazione di H2SO4 + PICCOLO4Br le coppie coniugate disponibili sono le seguenti.
- L'acido coniugato di H2SO4 = HSO4-
- L'acido coniugato di NH4+ =NH3
- L'acido coniugato di HSO4-= COSÌ4-2
H2SO4 e NH4Br forze intermolecolari
L'H2SO4+ NH4Br ha le seguenti forze intermolecolari-
- L'H2SO4 composto ha interazione dipolo-dipolo, legame idrogeno e dispersione di vanderwall. Il legame idrogeno è il legame più forte per H2SO4.
- L'NH4Br contiene forze ioniche perché il composto ha ioni ammoniaca e bromuro.
H2SO4 + PICCOLO4Entalpia di reazione Br
Le entalpia di reazione di H.2SO4+ NH4Br è -101.9 KJ/mol. Viene calcolato utilizzando i valori riportati nella tabella sottostante.
Compound | Entalpia di formazione in KJ/mol |
---|---|
NH4Br(S) | all'270,8 ottobre |
H2SO4 (Aq) | all'8114 ottobre |
(NH4)2SO4 (Aq) | all'1180.9 ottobre |
HBr(g) | all'36.40 ottobre |
- ∆H=∆H(reagente)-∆H(prodotto)
- ∆H=[2(-270.8)+(-814) – (-1180.9)+2(-36.4)] kJ / mol
- ∆H=-101.9 kJ/mol
è H2SO4+ NH4Br una soluzione tampone
in H2SO4+ NH4Reazione Br soluzione tampone non è possibile perché l'H2SO4 agisce come un acido forte e questi tipi di composti non partecipano alla formazione di soluzioni tampone.
è H2SO4+ NH4Br una reazione completa
H2SO4+ NH4Br è una reazione completa perché dopo la formazione di (NH4)2SO4 e HBr gas, non è possibile alcuna ulteriore reazione in quanto si tratta di prodotti completi.
è H2SO4+ NH4Br una reazione esotermica o endotermica
H2SO4+ NH4La reazione Br è di natura esotermica, poiché l'entalpia di reazione complessiva è negativa 101.9 kJ/mol e, secondo la prima legge della termodinamica, il calore viene rilasciato dalla reazione.
è H2SO4+ NH4Br una reazione redox
H2SO4+ NH4Br non è un reazione di tipo redox perché lo stato di ossidazione del reagente e il lato del prodotto sono simili e non cambiano il loro stato di ossidazione.
è H2SO4+ NH4Br una reazione di precipitazione
H2SO4+ NH4Br non è una reazione di precipitazione perché il bromuro di ammonio è facilmente solubile in acqua.
è H2SO4+ NH4Br una reazione reversibile o irreversibile
H2SO4+ NH4Br è una reazione irreversibile perché ci sono possibilità per la formazione di altri composti.
è H2SO4+ NH4Reazione di spostamento Br
H2SO4+ NH4Br è una reazione a doppio spostamento in cui si formano cationi e anioni perché nella reazione NH4 gli ioni sono spostato dall'H+ ioni e SO4 gli ioni vengono spostati dagli ioni Br.
Conclusione
Il bromuro di ammonio si scioglie facilmente in acqua, è inodore ed è presente in cristalli di colore giallastro quando arriva nell'atmosfera. È un sale di acido volatile ed è anche in grado di dare reazioni di tipo acido-base. Questo composto è utilizzato nelle industrie farmaceutiche, industrie del legno, tessili, ecc.
Ciao, sono Aditi Pareek. Ho fatto il M.Sc. chimica inorganica. Ho lavorato a un progetto come Nanoparticles che viene utilizzato per usi antibatterici, antimicrobici e altri usi biologici. Credo che l'apprendimento sia un modo molto innovativo per aiutare gli altri a crescere in ogni aspetto della vita.