15 fatti su HBr + AgOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'idrossido d'argento e il bromuro di idrogeno sono solubili in acqua. HBr è un acido minerale. Il bromuro d'argento è canonizzato. Vediamo alcuni fatti su HBr + AgOH.

L'idrossido d'argento (AgOH) ha un peso molecolare di 124.876. La sua massa monoisotopica è 123.90783. Non ha stereocentro né isotopi. Ha 2 unità legate covalentemente. HBr è un acido forte con pKa -9 e una densità di 1.49 gm/cm3

Cerchiamo di discutere il tipo di reazione, la sua entalpia, gli ioni dislocanti, i metodi di titolazione e il bilanciamento in questo articolo.

Qual è il prodotto di HBr e AgOH?

HBr e AgOH hanno i seguenti prodotti. Bromuro d'argento (AgBr) e acqua (H2O).

AgOH + HBr → AgBr + H2

Che tipo di reazione è HBr + AgOH?

La reazione tra HBr Plus AgOH è una reazione esotermica poiché il calore viene liberato perché viene utilizzato l'acido. 

Come bilanciare HBr + AgOH?

Questa reazione tra HBr + AgOH è bilanciata. Le molecole sul lato prodotto e sul lato reagente sono uguali. 

AgOH + HBr → AgBr + H2

Titolazione HBr + AgOH?

 La reazione tra HBr e AgOH titolazione non si verifica perché viene utilizzato HBr, ed è un acido molto forte. Gli acidi forti non possono essere utilizzati per la titolazione.

Equazione ionica netta HBr + AgOH?

HBr e AgOH hanno la seguente equazione ionica.

  • AgOH + HBr → AgBr + H2
  •  Per arrivare all'equazione ionica netta, dovremmo seguire questi passaggi.
  •  L'equazione chimica bilanciata rappresenta gli stati dei prodotti e dei reagenti. 
  • AgOH (aq) + HBr (aq) → AgBr (aq) + H2O (acq)
  • Acidi, basi e sali si dissociano nei rispettivi ioni, mentre le sostanze pure non possono dissociarsi in ioni. Quindi, l'equazione finale della dissociazione è 
  • Ag+ + OH- + H+ + Br- → Ag+ + Br- + 2H+ + O2-

Coppie coniugate HBr + AgOH?

HBr + AgOH ha le seguenti coppie coniugate.  

  • HBr ha una coppia acido-base coniugata. Fr- è la base coniugata e H3O+ è il suo acido coniugato. 
  • AgOH non ha coppia acido-base coniugata.

Forze intermolecolari HBr + AgOH?

La reazione tra HBr e AgOH ha le seguenti forze intermolecolari.

  • HBr ha forze dipolo-dipolo
  • AgOH ha forze ioniche deboli.
Hbr 1 1
HBr Forze dipolo-dipolo

Entalpia di reazione HBr + AgOH?

Reazione HBr + AgOH, la loro entalpia non è stata riconosciuta come Energia libera di Gibbs non è stato stabilito.

HBr + AgOH è una soluzione tampone?

HBr + AgOH come tampone non è possibile in quanto viene utilizzato HBr. Non si forma una soluzione tampone quando si usano acidi forti e vigorosi. 

HBr + AgOH è una reazione completa?

HBr + AgOH è una reazione completa con bromuro d'argento (AgBr) e acqua (H2O) come i loro prodotti.

AgOH + HBr → AgBr + H2

HBr + AgOH è una reazione esotermica o endotermica?

HBr + AgOH è una reazione esotermica. Quando si usano gli acidi, si libera calore.

HBr + AgOH è una reazione redox?

HBr + AgOH non è una reazione redox in quanto non vi è alcun cambiamento nella stato di ossidazione di Ag.

HBr + AgOH è una reazione di precipitazione?

HBr + AgOH è una reazione di precipitazione AgBr si ottiene come residuo.

HBr + AgOH è una reazione reversibile o irreversibile?

HBr + AgOH è una reazione irreversibile perché si formano precipitati come AgBr.

È una reazione di spostamento HBr + AgOH?

HBr + AgOH non è una reazione di spostamento perché Ag non sposta H.

Conclusione

In conclusione, la reazione tra HBr e AgOH è irreversibile. Non si forma una soluzione tampone poiché viene utilizzato un acido forte e la sua entalpia di reazione non è stabilita. L'AgOH viene utilizzato nelle batterie all'ossido d'argento, mentre l'AgBr viene utilizzato nelle pellicole fotografiche.