L'idrossido d'argento e il bromuro di idrogeno sono solubili in acqua. HBr è un acido minerale. Il bromuro d'argento è canonizzato. Vediamo alcuni fatti su HBr + AgOH.
L'idrossido d'argento (AgOH) ha un peso molecolare di 124.876. La sua massa monoisotopica è 123.90783. Non ha stereocentro né isotopi. Ha 2 unità legate covalentemente. HBr è un acido forte con pKa -9 e una densità di 1.49 gm/cm3.
Cerchiamo di discutere il tipo di reazione, la sua entalpia, gli ioni dislocanti, i metodi di titolazione e il bilanciamento in questo articolo.
Qual è il prodotto di HBr e AgOH?
HBr e AgOH hanno i seguenti prodotti. Bromuro d'argento (AgBr) e acqua (H2O).
AgOH + HBr → AgBr + H2O
Che tipo di reazione è HBr + AgOH?
La reazione tra HBr Plus AgOH è una reazione esotermica poiché il calore viene liberato perché viene utilizzato l'acido.
Come bilanciare HBr + AgOH?
Questa reazione tra HBr + AgOH è bilanciata. Le molecole sul lato prodotto e sul lato reagente sono uguali.
AgOH + HBr → AgBr + H2O
Titolazione HBr + AgOH?
La reazione tra HBr e AgOH titolazione non si verifica perché viene utilizzato HBr, ed è un acido molto forte. Gli acidi forti non possono essere utilizzati per la titolazione.
Equazione ionica netta HBr + AgOH?
HBr e AgOH hanno la seguente equazione ionica.
- AgOH + HBr → AgBr + H2O
- Per arrivare all'equazione ionica netta, dovremmo seguire questi passaggi.
- L'equazione chimica bilanciata rappresenta gli stati dei prodotti e dei reagenti.
- AgOH (aq) + HBr (aq) → AgBr (aq) + H2O (acq)
- Acidi, basi e sali si dissociano nei rispettivi ioni, mentre le sostanze pure non possono dissociarsi in ioni. Quindi, l'equazione finale della dissociazione è
- Ag+ + OH- + H+ + Br- → Ag+ + Br- + 2H+ + O2-
Coppie coniugate HBr + AgOH?
HBr + AgOH ha le seguenti coppie coniugate.
- HBr ha una coppia acido-base coniugata. Fr- è la base coniugata e H3O+ è il suo acido coniugato.
- AgOH non ha coppia acido-base coniugata.
Forze intermolecolari HBr + AgOH?
La reazione tra HBr e AgOH ha le seguenti forze intermolecolari.
- HBr ha forze dipolo-dipolo
- AgOH ha forze ioniche deboli.
Entalpia di reazione HBr + AgOH?
Reazione HBr + AgOH, la loro entalpia non è stata riconosciuta come Energia libera di Gibbs non è stato stabilito.
HBr + AgOH è una soluzione tampone?
HBr + AgOH come tampone non è possibile in quanto viene utilizzato HBr. Non si forma una soluzione tampone quando si usano acidi forti e vigorosi.
HBr + AgOH è una reazione completa?
HBr + AgOH è una reazione completa con bromuro d'argento (AgBr) e acqua (H2O) come i loro prodotti.
AgOH + HBr → AgBr + H2O
HBr + AgOH è una reazione esotermica o endotermica?
HBr + AgOH è una reazione esotermica. Quando si usano gli acidi, si libera calore.
HBr + AgOH è una reazione redox?
HBr + AgOH non è una reazione redox in quanto non vi è alcun cambiamento nella stato di ossidazione di Ag.
HBr + AgOH è una reazione di precipitazione?
HBr + AgOH è una reazione di precipitazione AgBr si ottiene come residuo.
HBr + AgOH è una reazione reversibile o irreversibile?
HBr + AgOH è una reazione irreversibile perché si formano precipitati come AgBr.
È una reazione di spostamento HBr + AgOH?
HBr + AgOH non è una reazione di spostamento perché Ag non sposta H.
Conclusione
In conclusione, la reazione tra HBr e AgOH è irreversibile. Non si forma una soluzione tampone poiché viene utilizzato un acido forte e la sua entalpia di reazione non è stabilita. L'AgOH viene utilizzato nelle batterie all'ossido d'argento, mentre l'AgBr viene utilizzato nelle pellicole fotografiche.
Ciao……sono Ajay Sharma. Ho completato il mio Master in chimica organica presso il Vellore Institute of Technology,
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