L'HBr è un acido minerale molto forte e l'Alluminio è un morbido elemento p-block bianco-argenteo del gruppo 13 della tavola periodica. Scopriamo la loro reazione.
HBr è anche noto come acido bromidrico o Bromane. La soluzione acquosa di HBr sembra essere un liquido incolore o giallastro pallido ed esso si dissocia completamente in mezzo acquoso per dare H+ e Br-ione. Al è un metallo tenero, modellabile, leggero, duttile e non corrosivo che esiste principalmente nello stato di ossidazione +3.
Ora, questo articolo coprirà alcune discussioni dettagliate sulla reazione tra HBr e Al.
Qual è il prodotto di HBr e Al?
Il prodotto formato dalla reazione HBr +Al è AlBr3 e H2 gas.
- 2Al(s) + 6HBr(aq) = 2AlBr3(i) + 3H2(G)
Che tipo di reazione è HBr + Al?
HBr + Al è una reazione di tipo a spostamento singolo.
Come bilanciare HBr + Al?
Per bilanciare la reazione HBr + Al, è necessario seguire i seguenti passaggi
- Scrivi i reagenti e i prodotti della reazione.
- HBr + Al → AlBr3 + H2
- Contare il numero di atomi presenti sul lato reagente e sul lato prodotto.
| Elementi coinvolti | Lato reagenti | Lato prodotti |
| H | 1 | 2 |
| Br | 1 | 3 |
| Al | 1 | 1 |
- Moltiplicare con numeri notevoli per i reagenti e prodotti specifici in modo tale che il numero di ciascun atomo sul lato reagente e sul lato prodotto diventi uguale.
- 6 × HBr e 2 × Al sul lato reagente e 3 × H2 e 2×AlBr3 lato prodotto.
- Contare il numero di atomi dopo il processo di moltiplicazione per garantire un numero uguale di atomi in entrambi i lati.
| Elementi coinvolti | Lato reagenti | Lato prodotti |
| H | 6 | 6 |
| Br | 6 | 6 |
| Al | 2 | 2 |
- Ora scrivi l'equazione chimica bilanciata completa.
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
HBr+Al titolazione
La titolazione non è possibile perché la reazione HBr +Al produce un precipitato bianco-giallastro di AlBr3, e la reazione è altamente esotermica, quindi difficile da operare.
Equazione ionica netta HBr + Al
L'equazione ionica netta della reazione HBr + Al è
6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(acq) + 3H2(G)
L'equazione si ottiene utilizzando i passaggi seguenti
- Scrivi la reazione chimica bilanciata
- 6HBr + 2Al = 2AlBr3 + 3H2
- HBr si dissocia in mezzo acquoso come H+ e Br-.
- AlBr3 è covalente polare e si dissocia come Al3+ e 3Br-.
- Quindi l'equazione ionica completa è
- 6H+(aq) + 6Br-(aq) + 2Al → 2Al3+(aq) + 6Br-(acq) + 3H2(G)
- 6 Br- verrà rimosso da entrambi i lati per ottenere l'equazione ionica netta.
- 6H+(aq) + 2Al(s) → 2Al3+(acq) + 3H2(G)
Coppie coniugate HBr + Al
- HBr perde un protone per dare Br-, quindi Br- è la base coniugata di HBr.
- Al è un metallo quindi non si comporta come una coppia coniugata.
- AlBr3 è un acido di Lewis ma non porta un protone, quindi non ha una base coniugata.
Forze intermolecolari HBr e Al
Le forze intermolecolari coinvolte nella reazione HBr + Al sono:
- A causa dell'elevata differenza di elettronegatività tra H e Br, è fortemente polare e possiede un'interazione dipolo-dipolo.
- AlBr3 è apolare e ha interazione covalente.
- Al ha carattere di legame metallico.
Entalpia di reazione HBr + Al
La variazione di entalpia per la reazione HBr + Al è = -926.3 KJ/mol
| Composti | Numero di talpe | Entalpia di formazione, ΔH0f (KJ/mole) |
| SBr | 6 | -36.45KJ/mol |
| Al | 2 | 0 |
| AlBr3 | 2 | -572.5KJ/mol |
| H2 | 3 | 0 |
- Entalpia di reazione =AH0f (reazione) = ΣΔH0f (prodotto) – ΣΔH0f (reagenti)
- AH0f (reazione)= [2×(-572.5) + 3×(0)] – [6×(-36.45) + 2×(0)] KJ/mol= -926.3 KJ/mol.
HBr + Al è una soluzione tampone?
La reazione HBr + Al non è a soluzione tampone poiché HBr è un acido minerale forte e si dissocia in H+ e Br- in un mezzo acquoso.
HBr + Al è una reazione completa?
È una reazione completa poiché i prodotti formati non subiranno ulteriori reazioni.
6HBr + 2Al → 2AlBr3 + 3H2 (G)
HBr + Al è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione HBr + Al è una reazione esotermica poiché la variazione di entalpia è negativa e 926.3 KJ /mol energia viene rilasciata sotto forma di calore.
HBr + Al è una reazione redox?
La reazione HBr + Al è una reazione redox. Qui Al viene ossidato dallo stato di ossidazione 0 a +3 e H viene ridotto dallo stato di ossidazione +1 a 0.
HBr + Al è una reazione di precipitazione?
La reazione HBr + Al è una reazione di precipitazione perché dà un precipitato bianco o leggermente giallastro di AlBr3 nella miscela di reazione e H2 il gas viene rilasciato.
HBr + Al è una reazione reversibile o irreversibile?
La reazione HBr + Al è irreversibile poiché la risposta in avanti è termodinamicamente più favorevole a causa dell'aumento dell'entropia dovuto al rilascio del prodotto gassoso H2(G).
HBr + Al è una reazione di spostamento?
La reazione HBr + Al è una reazione di spostamento come , il catione Al3+ sposta l'H+ ione di HBr per formare i prodotti AlBr3 e H2 gas.
Conclusione
La reazione di HBr e Al è esotermica e avviene a temperatura ambiente. L'HBr ha un uso diffuso nella sintesi organica e l'Al è un metallo estremamente utile. Il bromuro di alluminio talvolta viene utilizzato come catalizzatore Alchilazione di Friedel-Crafts.
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Ciao….sono Soumak Mahato. Ho completato il mio Master in Chimica presso la Banaras Hindu University nel 2022, specializzandomi in Chimica Inorganica. Sono entrato in Lambdageeks come PMI in Chimica. Cercando di spiegare la chimica in modo semplice. I miei hobby includono lo sport e la musica.
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