15 fatti su HBr + Al(OH)3 Cosa, come bilanciare e domande frequenti

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HBr è un acido alogeno e Al(OH)3 offre composto ionico. Scopriamo i vari aspetti della reazione tra HBr e Al(OH)3.

L'acido bromidrico con la formula chimica HBr è una soluzione acquosa di gas di bromuro di idrogeno. Idrossido di alluminio o Al(OH)3 si presenta come una polvere bianca amorfa insolubile in acqua. Al(OH)3 è anfotero in quanto può reagire sia con un acido che con una base.

Procedendo, capiremo tutte le caratteristiche chiave della reazione tra HBr e Al(OH)3 chiaramente.

Qual è il prodotto di HBr e Al(OH)3

Bromuro di alluminio (formula chimica AlBr3) e acqua (formula chimica H2O) sono i prodotti della reazione HBr + Al(OH)3.

HBr (acquoso) + Al(OH)3 (s) = AlBr3 (ac) + H2O(l)

Che tipo di reazione è HBr e Al(OH)3

HBr+Al(OH)3 cade sotto il reazione di neutralizzazione categoria in cui HBr agisce come un acido e Al(OH)3 funge da base.

Come bilanciare HBr e Al(OH)3

L'equazione squilibrata per la reazione HBr+Al(OH)3 is

HBr+Al(OH)3 = AlBr3 + H2O

Per ottenere l'equazione bilanciata, dovremmo seguire i passaggi seguenti.

  • Qui, ad eccezione di Al, il numero di atomi di H, Br e O non è lo stesso sul lato sinistro e sul lato destro dell'equazione.
  • Il numero di atomi di Br, prima e dopo il la reazione è rispettivamente 1 e 3.
  • HBr +Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Moltiplichiamo HBr per 3 in modo che il numero di atomi di Br diventi lo stesso.
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + H2O
  • Ora, il numero di atomi di H, a sinistra ea destra è rispettivamente 6 e 2.
  • Moltiplichiamo H2O con 3 in modo che il numero di atomi di H diventi 6 su entrambi i lati.
  • In questa condizione, il numero di atomi di O è 3 su entrambi i lati.
  • Infine, l'equazione bilanciata è
  • 3HBr + Al(OH)3 = AlBr3 + 3H2O

HBr e Al(OH)3 titolazione

Per determinare la quantità del sale insolubile Al(OH)3 di HBr, dobbiamo tornare indietro titolazione.

apparato

Matraccio tarato, matraccio conico, pipetta, buretta, cilindro graduato e supporto per titolazione

Un indicatore ideale è fenolftaleina per la titolazione di HBr con NaOH.

Procedura

  • Prendi Al(OH)3 campione in una beuta conica e aggiungere HBr di volume noto e concentrazione utilizzando una pipetta.
  • Mescola bene e aggiungi 2-3 gocce dell'indicatore.
  • Titolare l'HBr in eccesso con una soluzione di NaOH a concentrazione nota prelevata in una buretta fino a quando il colore vira al rosa chiaro.
  • Ripetere il processo 2-3 volte per evitare errori e annotare ogni lettura della buretta.
  • Infine, la quantità di HBr non reagito viene determinata usando la formula S1V1 = S2V2.
  • Una volta che conosciamo la quantità di HBr non reagito, la quantità di HBr che ha reagito con Al(OH)3 è determinato.
  • Dal rapporto molare di HBr e Al(OH)3 nell'equazione bilanciata, la quantità di sale insolubile Al(OH)3 è determinato.

HBr e Al(OH)3 equazione ionica netta

La rete equazione ionica per HBr + Al(OH)3 è mostrato sotto.

3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (acq) + 3H2O(l)

Seguire i passaggi indicati di seguito per ottenere l'equazione ionica netta.

  • Solo HBr e AlBr3 essendo composti ionici solubili possono dissociarsi in cationi e anioni.
  • L'equazione ionica completa è scritta come segue.
  • 3H+ (aq) + 3Br- (aq) + Al(OH)3  (s) = Al3+ (aq) + 3Br- (acq) + 3H2O(l)
  • Br- ione, l'unico ione spettatore qui, sarà cancellato da entrambi i lati.
  • Dopo aver annullato gli ioni spettatori da entrambi i lati, possiamo ottenere l'equazione ionica netta mostrata di seguito.
  • 3H+ (aq) + Al(OH)3 (s) = Al3+ (acq) + 3H2O(l)

HBr e Al(OH)3 coppia coniugata

HBr e Al(OH)3 coppia coniugata sono

  • Ione bromuro (Br-) è la base coniugata dell'acido HBr.
  • La coppia coniugata per Al(OH)3 è impossibile in quanto è un idrossido di metallo.

HBr e Al(OH)3 forze intermolecolari

  • L'interazione dipolo-dipolo è presente nella molecola HBr.
  • La forza di attrazione elettrostatica è presente in Al(OH)3 molecola in quanto è di natura ionica.

HBr e Al(OH)3 entalpia di reazione

Per HBr + Al(OH)3, , il entalpia di reazione il valore è -100.5 kJ/mole. Viene calcolato utilizzando i valori indicati nella tabella sottostante.

CompostiEntalpia di formazione (ΔHf°) in kJ/mole
HBr (acqua) all'119.6 ottobre
Al (OH)3 (S) all'1293.1 ottobre
AlBr3 (Aq) all'895.0 ottobre
H2O(l) all'285.8 ottobre
Tabella che rappresenta l'entalpia dei valori di formazione di tutti i composti
  • Entalpia di reazione = ΣΔHf°(prodotti) – ΣΔHf° (reagenti)  
  • = [(-895.0) + (-285.8)*3] – [(-119.6)*3 + (-1293.1)] KJ/mol
  • = -100.5 KJ/mol

È HBr e Al(OH)3 una soluzione tampone

HBr+Al(OH)3 non è un soluzione tampone poiché HBr è un acido forte dissociarsi completamente in soluzione.

È HBr e Al(OH)3 una reazione completa

HBr+Al(OH)3 è una reazione completa perché dopo la formazione di AlBr3 e H2O come prodotti non c'è ulteriore reazione.

È HBr e Al(OH)3 una reazione esotermica o endotermica

HBr+Al(OH)3 is esotermico in natura poiché durante la reazione viene rilasciato calore di -100.5 kJ/mole.

È HBr e Al(OH)3 una reazione redox

HBr+Al(OH)3 non è un reazione redox poiché gli stati di ossidazione sono gli stessi per tutti gli atomi H, Br, Al e O prima e dopo la reazione.

È HBr e Al(OH)3 una reazione di precipitazione

HBr+Al(OH)3 non è una reazione di precipitazione poiché il prodotto AlBr3  è un composto idrosolubile e l'altro prodotto è l'acqua.

È HBr e Al(OH)3 reazione reversibile o irreversibile

HBr+Al(OH)3 è una reazione irreversibile in quanto è una reazione unidirezionale.

È HBr e Al(OH)3 reazione di spostamento

HBr+Al(OH)3 è una reazione a doppio spostamento come Br- e HO- gli ioni vengono scambiati tra due molecole reagenti, HBr e Al(OH)3.

Conclusione

In conclusione, uno dei prodotti AlBr3 appare come un solido da bianco ad arancione pallido utilizzato come catalizzatore per la reazione di alchilazione di Friedel-Crafts. È un composto carente di elettroni poiché il suo ottetto non è completo.