15 fatti su HBr+CH3COOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

CH3COOH è un acido debole e HBr è un acido forte. Vediamo la reazione di HBr + CH3COO.

CH3COOH si presenta naturalmente per escrezione da alcuni batteri e HBr è un composto inorganico, solubile in acqua, gas incolore.

Questo articolo discuterà alcuni fatti su CH3Reazione COOH e HBr, come equazione ionica netta, coppia coniugata ecc.

Qual è il prodotto di HBr e CH3COOH

Aldeide acetica (CH3CHO) , dibromo (Br2) e acqua (h2O) sono i prodotti di HBr+CH3Reazione COOH.
CH3COOH + HBr = CH3CHO + fr2 + H2O

Che tipo di reazione è HBr e CH3COOH

CH3COOH + HBr è una reazione endotermica e di eliminazione.

Come bilanciare HBr + CH3COOH

La reazione CH3COOH + HBr è bilanciato utilizzando i seguenti passaggi:
CH3COOH + HBr = CH3CHO +Fr2 +H2O

  • Innanzitutto contiamo il numero di atomi sui reagenti e sui lati del prodotto.
  • Se il numero di atomi reagenti e di atomi prodotto non è lo stesso, dobbiamo moltiplicare la cifra più piccola secondo la formula.
  • Nell'equazione precedente, il numero di atomi di H e di atomi di Br non è lo stesso.
  • Quindi, dovremmo moltiplicare HBr per 2.
  • Quindi l'equazione di equilibrio secondo i punti precedenti è
  • CH3COOH + 2HBr = CH3CHO + fr2 +H2O

HBr+CH3Titolazione COOH

La titolazione non è possibile in HBr +CH3Reazione COOH perché l'acido forte HBr si ionizza mentre l'acido debole CH3COOH no ionizzare.

HBr+CH3Equazione ionica netta di COOH

L'equazione ionica netta per HBr +CH3COOH è-

CH3AMMINISTRATORE DELEGATO-(Ac) + 2HBr(l) + H3O+(Ac) = CH3CHO(l) + fr2(g) + 2 H2O(l)

Seguire le passaggi indicati di seguito per ottenere l'equazione ionica netta.

  • CH3COOH è un acido debole, quindi non può dissociarsi completamente alla volta. Si dissocia parzialmente in una soluzione acquosa.
  • La dissociazione degli ioni acetato non è lo ione spettatore.
  • CH3COOH+H2O = CH3AMMINISTRATORE DELEGATO- + H3O+
  • SBr è un acido forte, quindi si dissocia completamente.
  • 2HBr = 2H+ + 2br-
  • Se combiniamo l'equazione 1 e 2, possiamo arrivare sotto l'equazione
  • CH3COOH+H2O + 2HBr = CH3AMMINISTRATORE DELEGATO- + H3O+ + 2H+ + 2br-
  • Quindi l'equazione ionica netta per HBr e CH3La reazione COOH è
  • CH3AMMINISTRATORE DELEGATO- + H3O+ + 2HBr = CH3CHO + fr2 + 2H2O

HBr+CH3COOH coppie coniugate

Le coppie coniugate della reazione HBr+CH3COOH sono come indicato di seguito-

  • La base coniugata di HBr è Br- e l'acido coniugato HBr è H3O+.
  • Base coniugata di CH3COOH è lo ione acetato CH3AMMINISTRATORE DELEGATO- .
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Acido coniugato - coppia di basi di HBr e CH3COOH

HBr e CH3Forze intermolecolari COOH

HBr+CH3COOH ha le seguenti forze intermolecolari:

  • Dipolo - interazione dipolo, forze di dispersione e legame idrogeno sono presenti come forze intermolecolari pollice3COOH.
  • Dipolo - le forze dipolo sono presenti come forze intermolecolari in HBr.

HBr+CH3Entalpia di reazione COOH

Per HBr+CH3COOH la reazione entalpia il valore è 210.6 kJ /mol. Viene calcolato utilizzando i valori indicati nella tabella sottostante.

CompostiEntalpia di formazione in KJ/mol
SBr all'119.6 ottobre
CH3COOH all'491 ottobre
CH3CHO 52
Br2 0
H2O all'285.8 ottobre
Tabella che rappresenta l'entalpia dei valori di formazione di tutti i composti
  • Entalpia di reazione = (somma dell'entalpia di reazione del prodotto) – (somma dell'entalpia di reazione dei reagenti)
  • Reazione entalpia = [52 + ( – 285.2 ×2)] – [-(2×119.6)- 491] KJ/mol
  • Entalpia di reazione = 210.6 KJ / mol

È HBr + CH3COOH una soluzione tamponen

HBr+CH3COOH non è una soluzione tampone perché HBr è un acido forte e CH3COOH è un acido debole con Valori di pH 0.21 e 2.4 contemporaneamente.

È HBr + CH3COOH una reazione completa

HBr+CH3COOH è una reazione completa perché dà CH3CHO, fratello2, H2O come prodotti.

È HBr + CH3COOH una reazione esotermica o endotermica

HBr+CH3COOH è una reazione endotermica perché CH3COOH essendo un acido debole reagisce con HBr, quindi è necessaria energia esterna per rompere il legame.

È HBr + CH3COOH una reazione redox

HBr+CH3COOH è una reazione redox perché lo stato di ossidazione dei reagenti e dei prodotti viene modificato come mostrato di seguito.

CH3AMMINISTRATORE DELEGATO-1(ac) + H3O+1(aq) + 2HBr-1(l) = CH3CHO-2(l) + fr2(g) + 2 H2+2O-2(L)

È HBr + CH3COOH una reazione di precipitazione

HBr+CH3COOH non è un precipitazione reazione perché non forma precipitato. Reattivi e prodotti CH3CHO (acetaldeide) , Br2 (dibromo) sono miscibili in acqua.

È HBr + CH3COOH reazione reversibile o irreversibile

HBr+CH3COOH è una reazione reversibile perché il prodotto CH3CHO, fratello2, H2O della reazione non rimane come residue.

È HBr + CH3Reazione di spostamento COOH

HBr+CH3COOH non è una reazione di spostamento perché l'aggiunta di 2 atomi di bromo avviene da 2 molecole di HBr per formare Br2 come prodotto ed eliminazione di H+ ione da CH3COOH ha avuto luogo per formare lo ione acetato in soluzione acquosa e dà CH3CHO.

Conclusione

HBr è un acido forte rispetto a CH3COOH a causa di questi fatti reazione di HBr e CH3COOH avviene come reazione redox, reazione reversibile e reazione completa.