Il carbonato rameico (CuCO₃) e il bromuro di idrogeno (HBr) sono rispettivamente base e acido inorganici. Esaminiamo di più sulla reazione tra HBr e CuCO₃:
Carbonato rameico (CuCO3) è un solido bianco che si trova in natura come il minerale malachite. HBr è un acido forte ed è facilmente ionizzabile a causa della significativa differenza di elettronegatività tra gli atomi di H e Br. È un liquido giallo chiaro e usato per fare bromuri organici.
Parliamo di alcuni fatti riguardanti la reazione tra HBr e CuCO3 in questo articolo, come il prodotto finale, le forze molecolari, il tipo di reazione, la soluzione tampone, ecc.
Qual è il prodotto di HBr e CuCO3
La reazione del bromuro di idrogeno (HBr) con il carbonato rameico (CuCO3) darà il bromuro rameico (CuBr2), acqua (H.2O) e anidride carbonica (CO2). La reazione è
2HBr + CuCO3 → CuBr2 + H2O + CO2
Che tipo di reazione è HBr + CuCO3
Quando HBr reagisce con CuCO3, un doppia reazione di sostituzione si verifica.
Come bilanciare HBr + CuCO3
Bilancia l'equazione HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 utilizzando l'approccio algebrico.
- Metti una variabile sull'etichetta di ogni composto.
- Per indicare i coefficienti sconosciuti, assegnare all'equazione un nome di variabile per ogni composto (reagente o prodotto).
- aHBr + bCuCO3 = cCuBr2 + dH2O+fCO2
- Fai un'equazione per ciascuno dei seguenti elementi: H, Br, Cu, C e O, dove ogni termine è il numero di atomi del rispettivo elemento nel reagente o nel prodotto.
- H: 1a = 2d; Br: 1a = 2c; Cu: 1b = 1c; C: 1b = 1f; O: 3b = 2f
- Tutte le variabili dovrebbero essere risolte
- Ottieni i numeri interi interi più piccoli dal risultato semplificandolo.
- un = 2 (HBr); b = 1 (CuCO3); c = 1 (CuBr2); d = 1 (h2O); f = 1 (CO2)
- Sostituire i coefficienti e verificare il risultato
- 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2
- L'equazione 2HBr + CuCO3 = CuBr2 + H2O + CO2 è bilanciato perché ogni elemento è presente in quantità uguali sia nei reagenti che nei prodotti.
HBr+CuCO3 equazione ionica netta
L'HBr + CuCO3 l'equazione ionica netta è
2H+ (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(ac) + H2O(l)+CO2 (G)
I passaggi per scrivere un'equazione ionica netta:
- Se la reazione è data in forma di frase, convertire i reagenti in formule e imputare i prodotti. Ciò richiede una conoscenza preliminare della nomenclatura e delle classificazioni dei tipi di reazione (ad esempio, in questo caso, una doppia sostituzione con successiva formazione di gas).
- HBr (acquoso) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O(l)+CO2 (G)
- Bilancia questa equazione molecolare.
- 2HBr (acquoso) + CuCO3 (s) → CuBr2 (aq)+H2O(l)+CO2 (G)
- Se la reazione avviene in una soluzione acquosa, tutti i reagenti e i prodotti ionici che sono nella soluzione e sono completamente dissociati dovrebbero essere scritti come ioni invece che come molecole (perché è quello che saranno nella soluzione).
- 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (ac) + H2O(l)+CO2 (G)
- Annulla tutti i componenti che appaiono su entrambi i lati.
- 2H+ (aq) + 2Br- (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(aq) + 2Br- (ac) + H2O(l)+CO2 (G)
- Riordina: riscrivi l'equazione senza i componenti che hai cancellato nel passaggio
- 2H+ (aq) + CuCO3 (s) → Cu2+(ac) + H2O(l)+CO2 (G)
HBr+CuCO3 coppia coniugata
HBr + ha il seguente coppia coniugata acido-base, che corrispondono alla forma deprotonata e protonata di quella particolare specie
- La coppia di basi coniugate di HBr è lo ione bromuro (Br-)
- Coppia coniugata di OH- è H2O
HBr e CuCO3 forze intermolecolari
HBr+CuCO3 ha le seguenti forze intermolecolari
- HBr ha interazioni dipolo-dipolo
- CuCO3 ha una forza di attrazione elettrostatica (forza colombiana)
- CuBr2 ha interazione ionica
- H2O ha legami idrogeno, forze di dipolo indotte dal dipolo e forze di dispersione di Londra
HBr+CuCO3 entalpia di reazione
HBr e CuCO3 entalpia di reazione è -153.22 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti.
- Entalpia di formazione di HBr = -36.45 kJ/mol
- Entalpia di formazione di CuCO3 = -595 kJ/mol
- Entalpia di formazione di CuBr2 = -141.8 kJ/mol
- Entalpia di formazione di H2O = -285.82 kJ/mol
- Entalpia di formazione di CO2 = -393.5 kJ/mol
- Entalpia di reazione = (-393.5-285.82-141.8) – (595 – (2*-36.45)) = all'153.22 ottobre kJ / mol
È HBr + CuCO3 una soluzione tampone
HBr e CuCO3 non è una soluzione tampone. Perché HBr è un acido forte e CuCO3 è una base debole.
È HBr + CuCO3 una reazione completa
Questa è una reazione completa. HBr e CuCO3 reagirà formando CuBr2, H2O e CO2.
È HBr + CuCO3 una reazione esotermica o endotermica
Hbr+ CuCO3 è una reazione esotermica poiché il calore viene liberato nel processo.
È HBr + CuCO3 una reazione redox
HBr+CuCO3 non è un reazione redox, perché né il reagente né lo stato di ossidazione del lato prodotto di alcun elemento cambia.
È HBr + CuCO3 una reazione di precipitazione
HBr+CuCO3 è una reazione di precipitazione, perché HBr è solubile in acqua, ma CuCO3 non è. Il precipitato che si forma sarà CuBr2.
È HBr + CuCO3 reazione reversibile o irreversibile
HBr+CuCO3 è una reazione irreversibile in quanto i prodotti (CuBr2, H2O e CO2) non possono essere riconvertiti nei reagenti (HBr e CuCO3).
È HBr + CuCO3 reazione di spostamento
HBr+CuCO3 è una reazione di doppio spostamento, poiché Cu2+ è sostituito da H+ in HBr formando il corrispondente CuBr2, mentre Cu2+ anche spostato H+ ed prodotto H2O e CO2.
Conclusione
I prodotti di questa reazione hanno una serie di usi. Il bromuro di rame (II) è utilizzato in fotografia e come inibitore di corrosione. L'anidride carbonica viene utilizzata nel refrigerante, negli estintori e in vari processi industriali
Ciao… sono P Barathi, ho conseguito un dottorato di ricerca. in Scienze Chimiche. La mia area di interesse è la Chimica Fisica e Inorganica con particolare attenzione all'Elettrochimica. Personalmente credo che l'apprendimento sia più entusiasmante quando appreso con creatività.
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