15 fatti su HBr + CuSO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HBr è noto come acido bromidrico e CuSO₄ è noto come solfato di rame. Analizziamo come questi due composti reagiscono l'uno con l'altro.

L'acido bromidrico, la soluzione acquosa del gas HBr, è un forte acido minerale. CSO₄ il sale è un composto ionico costituito da Cu²⁺ catione e SO₄^2- (solfato) anione. Può formare idrati di formula generale CuSO₄.xH₂O dove x può variare da 1 a 7.

Qui, elaboreremo tutte le caratteristiche necessarie della reazione tra HBr e CuSO₄, come prodotti della reazione, entalpia di reazione, tipo di reazione, ecc.

Qual è il prodotto di HBr e CuSO₄

Bromuro rameico o bromuro di rame (II). (CuBr₂) e acido solforico (H₂SO₄) sono i prodotti di HBr + CuSO₄ reazione.

Che tipo di reazione è HBr e CuSO₄

HBr+CuSO₄ è un reazione a doppio spostamento poiché gli ioni presenti nei materiali di partenza scambiano le loro posizioni durante la reazione.

Come bilanciare HBr e CuSO₄

L'equazione per HBr + CuSO₄ è-

HBr+CuSO₄  = CuBr₂ + H₂SO₄

L'equazione bilanciata viene acquisita seguendo i passaggi seguenti.

• Controlla il numero di atomi di ogni elemento presente qui su entrambi i lati.
• Il numero di Cu, S e O è lo stesso su entrambi i lati.
• Hbr+ CSO₄  =  CuBr₂ (ac) + H₂SO₄
• Il numero di atomi di H è rispettivamente 1 e 2 su entrambi i lati.
• HBr + CuSO₄  = CuBr₂ (acq) + H₂SO₄
• Il numero di atomi di Br è rispettivamente 1 e 2 su entrambi i lati.
• HBr + CSO₄  = CuBr₂ (ac) + H₂SO₄
• Moltiplica HBr per 2.
• Quindi l'equazione bilanciata è
• 2HBr+CuSO₄  = CuBr₂ + H₂SO₄

HBr e CuSO₄ titolazione

I titolazione tra HBr e CuSO₄ Questo non è fattibile in quanto HBr è un acido forte e CuSO₄ è un sale solubile e producono un altro sale e un acido forte.

HBr e CuSO₄ equazione ionica netta

Prendere il equazione ionica netta per HBr + CuSO₄, procedi come indicato di seguito.

• I due reagenti, HBr e CuSO₄, ei due prodotti CuBr₂ e H₂SO₄, tutto essendo ionico può essere scritto in termini di ioni.
• L'equazione ionica completa è-
• 2H⁺ (aq) + 2Br^- (aq) + Cu²⁺ (aq) + SO₄^2- (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Br^- (acq) + 2H⁺ (aq) + SO₄^2- (Aq)
• Pertanto, qui non è possibile alcuna equazione ionica netta poiché tutti gli ioni sono ioni spettatori.

HBr e CuSO₄ coppia coniugata

Nella reazione HBr+CuSO₄

• I coppia coniugata di HBr è fr^-.
• La coppia coniugata di CuSO₄ non è possibile in quanto è un sale.

HBr e CuSO₄ forze intermolecolari

Nella reazione HBr + CuSO₄, , il forze intermolecolari sono presenti-

• In HBr sono presenti due forze intermolecolari; Forze di dispersione di London e interazione dipolo-dipolo, di cui la seconda è significativa per la sua natura polare.
• In CSO₄, tre forze intermolecolari presenti; Ionico, interazione dipolo-dipolo e forze di dispersione London di cui la prima è significativa per la sua natura ionica.

HBr e CuSO₄ entalpia di reazione

Per HBr + CuSO₄, il valore di entalpia di reazione è -10.4 kJ/mole. Viene calcolato come segue.

• Entalpia di reazione = ΣΔH_f°(prodotti) – ΣΔH_f° (reagenti) 
• = [(-177.8) + (-909.3)] – [2*(-119.6) + (-837.5)] KJ/mol
• = -10.4 KJ/mol

È HBr e CuSO₄ una soluzione tampone

HBr+CuSO₄ non può formare un soluzione tampone poiché HBr è un acido forte e CuSO₄ è un sale.

È HBr e CuSO₄ una reazione completa

HBr+CuSO₄ è una reazione completa come dopo la formazione dei prodotti CuBr₂ e H₂SO₄, non si verificano altre reazioni.

È HBr e CuSO₄ una reazione esotermica o endotermica

HBr+CuSO₄ is esotermico poiché il calore viene generato durante la reazione.

È HBr e CuSO₄ una reazione redox

HBr+CuSO₄ non è una reazione redox in quanto non vi è alcun cambiamento negli stati di ossidazione degli atomi H, Br, Cu, S e O presenti nelle molecole del reagente e del prodotto.

H⁺¹Br^-1 + Cu⁺²S⁺⁶O₄^-2   = Cu⁺²Br₂^-1 + H₂⁺¹S⁺⁶O₄^-2  

È HBr e CuSO₄ una reazione di precipitazione

HBr+CuSO₄ non è una reazione di precipitazione come tIl prodotto CuBr₂ è un composto idrosolubile.

È HBr e CuSO₄ reazione reversibile o irreversibile

HBr+CuSO₄ è una reazione irreversibile in quanto è una reazione unidirezionale.

È HBr e CuSO₄ reazione di spostamento

HBr+CuSO₄  è una reazione di spostamento come bromuro (Br^-) e solfato (SO₄^2-) gli ioni vengono scambiati tra HBr e CuSO₄.

Conclusione

Per concludere, possiamo dire che il bromuro di rame (II) può essere utilizzato come intensificatore in fotografia e come agente bromurante nella sintesi organica. Alcuni degli usi dell'altro prodotto acido solforico sono nella pulizia dei metalli, nella produzione di fertilizzanti, nella produzione di prodotti chimici, ecc.

Tuluma Das

Ciao, sono Tuluma Das, ho completato il mio dottorato di ricerca. in Chimica Organica presso l'Associazione indiana per la coltivazione della scienza. Ho un totale di 9 anni di esperienza di ricerca incluso un dottorato di ricerca. e Postdoc e 3 anni di esperienza di insegnamento. Ho pubblicato finora 7 articoli su riviste internazionali. Connettiamoci tramite Linkedin: