13 fatti su HBr + Fe: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Il bromuro di idrogeno è un acido forte e il ferroso, chiamato anche ferro, è un metallo del gruppo VIIb. Studiamo questi elementi.

HBr è legato in modo covalente tra idrogeno e bromo e HBr è un gas incolore con un odore. La combustione di bromo e idrogeno produce HBr. Il ferroso è anche chiamato ferro. Il Fe è un metallo di transizione che si trova nella crosta terrestre. Il ferro reagisce prontamente con l'aria e forma ossido ferrico chiamato ruggine ionica.

In questo articolo discuteremo alcune proprietà basate sulla reazione HBr + Fe, come i tipi di reazione, il prodotto formato dopo la reazione, la soluzione tampone, le coppie coniugate ecc.

Qual è il prodotto di HBr e Fe?

Il prodotto della reazione HBr e Fe è bromuro ferroso e trizio, che si chiama H2 gas.

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

Che tipo di reazione è HBr + Fe?

La reazione HBr+Fe è una singola reazione di spostamento e una reazione redox.

Come bilanciare HBr + Fe

L'equazione generale di HBr+Fe reazione è,

HBr+ Fe———>FeBr2+H2

  • Calcoliamo il numero di atomi di ciascun elemento coinvolto nel lato reagente e prodotto.
  • HBr+ Fe———>FeBr2+H2
N. di elementi nel reagenteN. di elementi in un Prodotto
Fe=1Fe=1
H = 1H = 2
Br=1Br=2
Descrizione degli elementi
  • Considerando la tabella sopra, il numero di Fe nel reagente e nel prodotto è lo stesso. Tuttavia, il numero di H e Br non è uguale nel reagente e nel prodotto, quindi è considerata un'equazione sbilanciata.
N. di elementi nel reagenteN. di elementi nel prodotto
Fe=1Fe=1
H = 2H = 2
Br=2Br=2
Descrizione degli elementi
  • Il numero di atomi di ciascun elemento sul lato reagente è uguale a quello sul lato prodotto.
  • Quindi la reazione è autobilanciata e la reazione complessiva bilanciata è data da 
  • 2HBr+ Fe———>FeBr2+H2

Titolazione HBr + Fe

Non possiamo titolare HBr e Fe perché ferroso è metallo. Non possiamo titolare un metallo con l'acido. Per la titolazione del metallo, abbiamo bisogno di un complesso metallico molto forte e Fe non ha un complesso forte da titolare con HBr; la reazione tra HBr e è altamente esotermica, quindi non è facile da gestire durante la titolazione.

Equazione ionica netta HBr + Fe

L'equazione ionica netta per HBr e Fe è la seguente,

2H+(aq) + 2Br-(aq) + Fe(s) = Fe2+(aq) + Br-(aq) + H2(G)

Coppie coniugate HBr + Fe

La reazione HBr + Fe ha le seguenti coppie coniugate,

  • Durante il corso della reazione, HBr perde un protone per formare Br-.
  • Qui SBr e fr- agiscono come coppie acido-base coniugate dove Br- è la base coniugata di HBr.

Forze intermolecolari HBr e Fe

La reazione HBr + Fe ha le seguenti forze intermolecolari,

  • A causa della polarità HBr, ha forze dipolo-dipolo. Esistono anche forze di dispersione tra le molecole di HBr.
  • Fe è una molecola neutra; quindi ha solo la forza di dispersione di London come forza intermolecolare dominante.

Entalpia di reazione HBr+Fe

Il cambiamento nella formazione di entalpia in 2HBr+ Fe=FeBr2+H2 is -320.67008. Quindi l'entalpia di reazione è negativa.

  • L'entalpia del reagente Fe(s) è 0
  • L'entalpia del reagente HBr(aq) è -36.44284
  • L'entalpia del prodotto FeBr2(aq) è -249.7848
  • L'entalpia del prodotto H2 (g) è 0
  • [(FeBr2+H2) – (2HBr+Fe)] =[(-247.7848)+(0)] – [(2X-36.44264)+(0)] =[-247.7848] – [-72.88528] = all'320.67008 ottobre.

HBr + Fe è una soluzione tampone?

La reazione HBr + Fe non è una soluzione tampone poiché HBr è un acido minerale molto forte, si dissocia completamente in H+ e Br- in un mezzo acquoso.

HBr + Fe è una reazione esotermica o endotermica?

HBr e Fe sono esotermici poiché durante la reazione, la quantità di energia rilasciata è maggiore della quantità di energia assorbita con l'entalpia di reazione è negativa.

HBr + Fe è una reazione redox?

La reazione HBr + Fe è una reazione redox (reazione di ossido-riduzione) poiché il Fe viene ossidato da HBr e forma uno ione ferroso e HBr consuma gli elettroni rilasciati da Fe.

HBr + Fe è una reazione di precipitazione?

La reazione HBr + Fe è una reazione di precipitazione perché HBr perde l'idrogeno e agisce come un catione Br- e reagisce con il catione metallico Fe2+.

HBr + Fe è una reazione reversibile o irreversibile

La reazione HBr + Fe è la reazione irreversibile a causa delle reazioni spontanee delle reazioni redox. Trasferiscono gli elettroni in un solo modo.

L'HBr+Fe è una reazione di spostamento?

HBr+Fe è una singola reazione di spostamento perché il singolo anione e catione si scambiano di posto per formare FeBr2 e H2.

Conclusione

La reazione di HBr e Fe è esotermica e avviene a temperatura ambiente. Sebbene HBr sia un importante reagente utilizzato nella preparazione di vari bromuri inorganici e organici. Poiché Fe è un metallo molto utile nella vita umana e Fe viene utilizzato per alcune reazioni sintetiche come la riduzione.