Fe (OH)3, chiamato ossiidrossido ferrico, è un idrossido di metallo di transizione e HBr (acido bromidrico) è un potente acido minerale. Esaminiamo a fondo la loro reazione.
HBr ha un pKa di -9 che lo rende più acido dell'acido cloridrico. Fe(OH)3 è una base debole e si presenta naturalmente come bernelite minerale. Presenta polimorfismo comprendente 4 forme, vale a dire α, β, γe δ noto anche per formare idrati.
Questo articolo sottolinea i prodotti di reazione, il tipo, le forze molecolari e l'entalpia corrispondenti alla reazione HBr + Fe(OH)3.
Qual è il prodotto di HBr e Fe(OH)3
febr3 (bromuro ferrico) e le molecole d'acqua si ottengono dalla reazione HBr + Fe(OH)3.
HBr+Fe(OH)3 → Febbr3 + H2O
Che tipo di reazione è HBr + Fe(OH)3
HBr+Fe(OH)3 è un reazione di neutralizzazione dove l'acido HBr sta neutralizzando la base Fe(OH)3 per formare il sale FeBr3.
Come bilanciare HBr + Fe(OH)3
HBr+Fe(OH)3 è equilibrato attraverso l'approccio graduale
HBr+Fe(OH)3 → Febbr3 + H2O
- Nella prima fase vengono contati gli elementi.
| Elementi coinvolti | Lato reagenti | Lato prodotti |
|---|---|---|
| H | 4 | 2 |
| O | 3 | 1 |
| Br | 1 | 3 |
| Fe | 1 | 1 |
- Gli elementi sono ulteriormente bilanciati utilizzando i coefficienti. 3 viene aggiunto prima di HBr e H2O rispettivamente e quindi l'equazione bilanciata è
- 3HBr + Fe(OH)3 → Febbr3 + 3H2O
Hbr+ Fe (OH)3 titolazione
HBr+Fe(OH)3 rappresenta una titolazione acido-base in cui Fe(OH)3 che è una base debole viene titolata contro l'acido forte HBr.
Apparecchio richiesto
Buretta, matraccio conico, cilindro graduato, pipetta, matraccio conico, matraccio tarato.
Arancio metile viene utilizzato come indicatore in quanto è di colore rosso in un mezzo altamente acido e poi vira all'arancione in un mezzo leggermente acido e infine dà colore giallo nel mezzo basico.
In2- (colore giallo) = HIn- (colore rosso)
Procedura
- Fe (OH)3 la soluzione viene preparata nel matraccio graduato e circa 20 ml di questa soluzione vengono pipettati nel matraccio conico.
- La soluzione standard di HBr viene prelevata nella buretta con l'aiuto di un imbuto.
- 3-4 gocce di metilarancio vengono aggiunte alla beuta contenente Fe(OH)3 soluzione.
- HBr viene aggiunto goccia a goccia nel Fe(OH)3 soluzione e si nota il cambiamento di colore.
- La soluzione di colore giallo cambia gradualmente in arancione e poi diventa rossa a causa dell'eccesso di HBr.
- Le letture vengono prese e vengono ulteriormente utilizzate nel calcolo utilizzando la formula M1V1 =M2V2.
Hbr+ Fe (OH)3 equazione ionica netta
HBr+Fe(OH)3 l'equazione netta è
3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(acq) + 3H2O(l)
L'equazione ionica netta per la reazione di cui sopra viene derivata utilizzando i seguenti passaggi
- L'equazione bilanciata viene scritta per prima.
- 3HBr + Fe(OH)3 → Febbr3 + 3H2O
- La rappresentazione delle fasi delle specie coinvolte viene effettuata nella seconda fase.
- 3HBr(acquoso) + Fe(OH)3(s) → FeBr3(acq) + 3H2O(l)
- Gli elettroliti forti sono dissociati negli ioni. H2O è un elettrolita debole quindi non si dividerà.
- 3H+(aq) + 3Br-(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(aq) + 3Br-(acq) + 3H2O(l)
- Dopo aver barrato gli ioni spettatori otteniamo l'equazione ionica netta as
- 3H+(aq) + Fe(OH)3(s) → Fe3+(acq) + 3H2O(l)
Hbr+ Fe (OH)3 coppia coniugata
HBr+Fe(OH)3 non è un coppia di basi coniugato-acido poiché non si coniugano tra loro, tuttavia fr- è la base coniugata di HBr.
HBR e Fe (OH)3 forze intermolecolari
Le forze intermolecolari presenti in HBr e Fe(OH)3 sono
- Le interazioni ioniche si trovano nelle molecole di Fe(OH)3.
- Interazioni dipolo-dipolo ed Forze di dispersione londinesi esistono tra le molecole di HBr.
Hbr+ Fe (OH)3 entalpia di reazione
HBr+Fe(OH)3 entalpia della reazione è -1.8KJ/mol. Utilizzando i valori tabulati possiamo calcolare l'entalpia di reazione inserendoli nella formula sottostante
| Specie presenti | Entalpia in KJ/mol |
|---|---|
| SBr | all'101.2 ottobre |
| Fe (OH)3 | all'820.2 ottobre |
| febr3 | all'268.2 ottobre |
| H2O | all'285.8 ottobre |
ΔHf°(reazione) = ∆Hf°(prodotti) – ∆Hf°(reattivi)
= -1125.6 – (-1123.8) KJ/mol
= -1.8 KJ/mol
È HBr + Fe (OH)3 una soluzione tampone
HBr+Fe(OH)3 non farà un bufferizzare poiché è richiesto un acido debole per la soluzione tampone mentre HBr è un acido forte.
È HBr + Fe (OH)3 una reazione completa
HBr+Fe(OH)3 è una reazione completa poiché si formano prodotti completamente ridotti che non reagiranno ulteriormente per emettere nuove specie.
È HBr + Fe (OH)3 una reazione esotermica o endotermica
HBr+Fe(OH)3 offre reazione esotermica poiché la liberazione di calore si osserva durante la reazione e può essere ulteriormente significata dal valore negativo dell'entalpia.
È HBr + Fe (OH)3 una reazione redox
HBr+Fe(OH)3 non è un redox reazione in quanto gli elementi presenti nei reagenti non subiscono cambiamenti nei loro stati di ossidazione.
È HBr + Fe (OH)3 una reazione di precipitazione
HBr+Fe(OH)3 non è una reazione di precipitazione perché la reazione dà prodotti solubili e quindi non si forma alcun precipitato.
È HBr + Fe (OH)3 reazione reversibile o irreversibile
HBr+Fe(OH)3 è una reazione irreversibile in quanto l'idrogeno essendo meno reattivo non sarà in grado di spostare il ferro dal suo sale e quindi la reazione all'indietro non è fattibile.
È HBr + Fe (OH)3 reazione di spostamento
HBr+Fe(OH)3 è un reazione di doppio spostamento poiché il metallo altamente reattivo Fe sposta l'idrogeno meno reattivo dal suo sale per formare bromuro ferrico e l'idrogeno si combina ulteriormente con OH- ioni.
Conclusione
La reazione è leggermente esotermica e irreversibile. Fe(OH)3 trova ampie applicazioni nei settori tintorio e cosmetico. Viene utilizzato come legante del fosfato nella purificazione dell'acqua e funge anche da adsorbente efficiente nella gamma nano.
CIAO! Sono Lubna Khan. Ho conseguito la specializzazione in Chimica presso Jamia Millia Islamia, Nuova Delhi. Lavoro nel mondo accademico da anni e ho sempre accolto con favore nuove opportunità, stili di vita e culture che si presentavano sulla mia strada.
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