Il bromuro di idrogeno gassoso viene disciolto in acqua per formare acido bromidrico (HBr). Esaminiamo come HBr reagisce con l'acqua utilizzando le informazioni in questo articolo.
SBr è uno degli acidi minerali più forti ed è un liquido da incolore a giallo chiaro. Un ossigeno e due atomi di idrogeno sono uniti da legami covalenti in ciascuna delle molecole d'acqua, che è indicata dalla formula H2O.
Usando questo articolo come guida, discutiamo di come HBr reagisce con l'acqua.
Qual è il prodotto di HBr e H2O
I prodotti della reazione tra HBr e H2O sono H3O+ e Br-.
SBr(Aq) +H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)
Che tipo di reazione è HBr + H2O
La reazione di HBr + H2O è un reazione di dissociazione. HBr dona il suo H+ all'acqua producendo ione idronio e anione Br-.
Come bilanciare HBr e H2O
L'equazione di HBr + H2O è bilanciato perché ogni elemento è presente in quantità uguali sia nei reagenti che nei prodotti.
- Lato reagente: H=3, Br=1, O=1
- Lato prodotto: H=3, Br=1, O=1
HBr+H2O titolazione
La titolazione di HBr e H2O non è possibile. Un anione e un catione sono i risultati della reazione tra HBr e H2O.
HBr+H2O Equazione ionica netta
L'equazione ionica netta della reazione tra HBr e H2O è: H+(Aq) + Br-(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)
- L'equazione ionica è:
H+(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq)
- L'equazione chimica bilanciata dovrebbe essere scritta prima:
SBr(Aq) +H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)
- Conversione di ciascuno dei composti ionici solubili (quelli con un (aq)) nei suoi ioni corrispondenti.
H+(Aq) + Br-(Aq) + H2O(L) → H3O+(Aq) + Br-(Aq)
Da entrambi i lati dell'intera equazione ionica, rimuovere il ioni spettatori.
È HBr + H2O Coppie coniugate
HBr+H2O sono entrambe coppie acido-base coniugate.
HBR e H2O forze intermolecolari
Il legame idrogeno si forma tra HBr e acqua. HBr è solubile in acqua come risultato di questo intermolecolare legame idrogeno.
HBR e H2O Entalpia di reazione
L'entalpia di reazione standard per HBr e H2O è +201.22 KJ/mol. Viene calcolato utilizzando le informazioni fornite nella tabella.
| Composti | Entalpia standard di formazione (ΔHͦf) in KJ/mol |
|---|---|
| SBr(Aq) | all'36.3 ottobre |
| H2O(L) | all'285.82 ottobre |
| H3O+(Aq) | 0.0 |
| Br-(Aq) | all'120.9 ottobre |
Somma delle entalpie del reagente (ΔHͦf) = (-36.3) + (-285.82) = -322.12
Somma delle entalpie del prodotto (ΔHͦf) = 0 + (-120.9)
Entalpia di reazione = ΣΔHͦf (prodotto) + ΣΔHͦf (reagente)
= -120.9 – (-322.12)
= +201.22 KJ/mol
.
È HBr e H2O una soluzione tampone
La reazione di HBr e H2O non è un soluzione tampone. Gli acidi forti si dissociano completamente nella soluzione, quindi non possono essere usati come tampone.
È HBr e H2O una reazione completa
La reazione tra HBr e H2O è una reazione completa. Una mole di acido forte si dissocia in acqua per dare una mole di H3O+ e una mole della sua base coniugata.
È HBr e H2O una reazione esotermica o endotermica
La reazione di HBr e H2O è una reazione endotermica perché l'entalpia di reazione standard è positiva poiché il calore viene assorbito nella reazione.
È HBr e H2O una reazione Redox
La reazione di HBr e H2O non è una reazione redox poiché lo stato di ossidazione di H e Br rimane invariato durante la reazione.
È HBr e H2O a Reazione di precipitazione
La reazione di HBr e H2O non è un reazione di precipitazione poiché durante la reazione non si formano prodotti solidi.
È HBr e H2O una reazione reversibile o irreversibile
La reazione di HBr e H2O è una reazione irreversibile perché l'acido bromidrico è un acido forte che si dissocia completamente nell'acqua, la reazione non è considerata in uno stato di equilibrio.
È HBr e H2O una reazione di spostamento
La reazione di HBr e H2O non è una reazione di spostamento perché HBr si dissocia in H2O dare H3O+ e Br-.
Conclusione
HBr agisce come un acido perché ha perso un protone per formare lo ione bromuro, Br-. Un protone è stato aggiunto all'acqua per creare lo ione idronio, H3O+, e quindi l'acqua funge da base. Un anione e un catione vengono prodotti quando un acido forte si dissocia in acqua e la reazione è irreversibile.
Ciao...mi chiamo Zalak Chavda. Ho conseguito la laurea magistrale in Chimica.
Gli stage presso le aziende ONGC, NPCIL e IFFCO mi hanno insegnato tecniche di laboratorio e mi hanno fornito preziose conoscenze del settore. La mia scrittura mira ad ampliare la mia comprensione della chimica.
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