15 fatti su HBr + KClO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HBr è un forte acido alogeno che può essere facilmente fatto reagire con un sale basico come KClO₃. Troviamo il meccanismo di reazione dietro la reazione tra HBr + KClO₃.

KClO₃ o clorato di potassio è un forte agente ossidante, può essere ossidato molti elementi subisce l'autoriduzione. Il clorato di potassio è un forte agente elettrolitico e può essere facilmente dissociato in K⁺ e ClO₃^- e trasportare elettricità. Considerando che HBr è un forte acido inorganico che può rilasciare un H⁺ ione.

La reazione tra HBr e KClO₃ non può richiedere alcun catalizzatore e può avvenire a normali condizioni di temperatura. Ora possiamo discutere di più il meccanismo della reazione come l'entalpia, la reazione redox, la forza intermolecolare, le coppie coniugate, ecc. Con una spiegazione nella parte seguente dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di HBr e KClO₃?

Il cloruro di potassio si forma come un prodotto principale formato insieme ad alcune molecole d'acqua prodotte e gas di bromo evoluto quando HBr e KClO₃ vengono reagiti insieme.

HBr+KClO₃ = KCl + Br₂ ↑ + h₂O

2. Che tipo di reazione è HBr + KClO₃?

HBr+KClO₃ reazione è un esempio di una singola reazione di spostamento e una reazione di ossidoriduzione e precipitazione. È anche una reazione di idrolisi perché nel corso della reazione si forma acqua.

3. Come bilanciare HBr + KClO₃?

HBr + KClO3 = KCl + Br₂ + H₂O, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente:

• Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C, D ed E poiché ci sono cinque diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto,
• A HBr + B KClO₃ = C KCl + D Br₂ + EH₂O
• Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo,
• H = A = 2E, Br = A = 2D, O = 3B = E, Cl = B = C
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 6, B = 1, C = 1, D = 3 ed E = 3
• L'equazione bilanciata complessiva sarà,
• 6HBr+KClO₃ = KCl + 3 Br₂ + 3 H₂O

4. HBr + KClO₃ titolazione

Per stimare la quantità di cloruro o la forza dell'acido possiamo eseguire una titolazione tra KClO₃ e HBr_.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

HBr contro KClO₃, HBr funge da titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è KClO₃ preso in una beuta conica.

L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o in un pH acido, quindi l'indicatore più adatto sarà la fenolftaleina che fornisce risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.

Procedura

La buretta è riempita con HBr standardizzato. KClO₃ viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. HBr viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

5. HBr + KClO₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HBr + KClO₃ è come segue,

H⁺(acq.) + br^-(acq.) + K⁺(acquoso) + ClO₃^-(acq.) = K⁺(acq.) + Cl^-(acq.) + br₂(g) + h⁺(acquoso) + OH^-(acq.)

• HBr sarà ionizzato come protone e bromuro poiché è un acido forte ed elettrolita.
• Dopo quel KClO₃ si dissocia anche in K⁺ ione e ClO₃^- ione in quanto è anche un forte elettrolita
• Nella parte del prodotto, KBr viene ionizzato in K⁺ e Cl^-poiché è un forte elettrolita e sale.
• H₂O ionizzato in protone e ione idrossido.
• Br₂ esiste allo stato gassoso quindi può essere dissociato.

6. HBr + KClO₃ coppia coniugata

Nella reazione, HBr+ KClO₃ le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di HBr = Br^-
• Coppia coniugata di OH^- = h₂O

7. Forze intermolecolari HBr e KClO3

HBr + KClO₃ reazione ha le seguenti forze intermolecolari,

La forza intermolecolare presente in HBr è la forte forza elettrostatica tra protoni e ioni bromuro. In KClO₃ sono presenti interazioni elettroniche e forza coulumbica. In KBr è presente l'interazione ionica e per l'acqua è presente il legame H.

8. HBr + KClO₃ entalpia di reazione

Hbr+ KClO₃ entalpia di reazione è -30.1 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti.

9. È HBr + KClO₃ una soluzione tampone?

Nella reazione tra HBr + KClO3_, non si forma tale tampone ma la miscela di KCl e Br₂ può controllare il pH.

10. È HBr + KClO₃ una reazione completa?

La reazione tra HBr + KClO₃ è completo perché ne fornisce due principali: un sale elettrolitico e un altro gas di bromo insieme all'acqua come sottoprodotto.

11 È HBr + KClO₃ una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di HBr + KClO₃ è esotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre negativo.

12. È HBr + KClO₃ una reazione redox?

HBr+KClO₃ la reazione è a reazione redox perché in questa reazione il bromo si ossida e il cloro si riduce. Dove HBr agisce come agente riducente e KClO₃ agisce come agente ossidante.

13. È HBr + KClO₃ una reazione di precipitazione

HBr+KClO₃ reazione è una reazione di precipitazione perché Br₂ viene precipitato nella soluzione a un certo pH.

14. È HBr + KClO₃ reazione reversibile o irreversibile?

HBr+KClO₃ reazione è irreversibile perché produce gas bromo. A causa della produzione della molecola gassosa l'entropia della reazione aumenta. Pertanto, l'equilibrio si sposta solo verso il lato destro o in avanti.

HBr+KClO₃ -> KCl + Br₂(g) + h₂O

15. È HBr + KClO₃ reazione di spostamento?

HBr+KClO₃ reazione è un esempio di a singola reazione di spostamento. Perché nella reazione di cui sopra H⁺ fu sostituito da K⁺ da HBr.

Conclusione

La reazione tra HBr e KClO₃ è importante perché può produrre gas bromo. Quindi, dobbiamo essere più cauti quando la reazione è in corso. È una reazione industrialmente importante per la produzione del sale KCl.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.