15 fatti su HBr + KOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

by

Il punto cruciale di una reazione chimica è la formazione di prodotti specifici. Vediamo come questa reazione serve da esempio.

HBr, un acido minerale forte sia in forma acquosa che gassosa, è un importante reagente di laboratorio in chimica analitica e ha una densità di 1.49 g/cm3. KOH o potassa caustica, è una base forte nota per la sua natura corrosiva e le proprietà altamente nucleofile. Il pH di 1M HBr è quasi zero mentre il pH di 1M KOH è 12-13.

Questo interessante articolo approfondirà la combinazione di acido e base, occupandosi tipicamente delle forze intermolecolari e delle entalpie di reazione.

Qual è il prodotto di HBr e KOH?

HBr e KOH vengono fatti reagire per formare rispettivamente bromuro di potassio e molecole d'acqua. La reazione avviene come:

  • KOH + SBr→ KB + H2O

Che tipo di reazione è HBr + KOH?

La reazione di HBr e KOH è un esempio di neutralizzazione in cui un acido e una base si combinano per dare sale e acqua.

Come bilanciare HBr e KOH?

L'equazione chimica è già bilanciata, tenendo presente la stechiometria e non necessita di atomi aggiuntivi.

  • KOH + SBr→ KB + H2O

Titolazione HBr + KOH

La reazione HBr e KOH è una titolazione basata sul colore acido-base.

apparato

  • Buretta graduata
  • beuta
  • Pallone volumetrico
  • Supporto per buretta
  • Bicchieri per campioni

Titolo e titolante

  • KOH è usato come titolante, la sostanza aggiunta all'analita.
  • HBr è il titolando o analita, la cui concentrazione deve essere stimata.

Indicatore utilizzato

  • fenolftaleina è un indicatore colorante comune utilizzato nelle titolazioni acido-base. Diventa incolore in ambiente acido mentre vira al rosa in ambiente basico.

Procedura 

  • La buretta viene lavata e riempita con soluzione KOH standardizzata e fissata al supporto.
  • Nella beuta viene prelevata la soluzione acida di un determinato volume.
  • Alcune gocce dell'indicatore di fenolftaleina vengono mescolate nel contenuto della beuta.
  • Il processo di titolazione viene eseguito con agitazione ripetuta.
  • La soluzione passerà da incolore a rosa al punto finale quando uguali moli di acido e base hanno reagito.
  • La stima dell'acido è fatta dalla formula:
  • VKOH SKOH = VSBr SSBr
Titolo cap 1
Configurazione della titolazione

HBr+ KOH Equazione ionica netta

I passaggi da seguire per derivare l'equazione ionica netta sono i seguenti:

  • H+(Aq) + Br-(aq)+K+(acq) + OH-(Aq) → K+(aq) + fr-(Aq) + H+(Aq) + OH-(Aq)
  • L'acido bromidrico viene dissociato in idrogeno e ioni bromuro in una soluzione acquosa.
  • La potassa caustica viene dissociata rispettivamente in ioni potassio e idrossile.
  • KBr nella forma ionica crea rispettivamente ioni potassio e bromuro.
  • La molecola d'acqua si è dissociata rispettivamente in ioni idrogeno e ossidrile.

Coppie coniugate HBr+ KOH

Le coppie coniugate di reazione HBr e KOH, che differiscono di un protone, sono derivate come:

  • La base coniugata di HBr= Br-
  • L'acido coniugato di KOH= K+
  • La base coniugata di H2O=OH-

Forze intermolecolari HBr e KOH

La reazione HBr e KOH ha le seguenti coppie coniugate,

  • HBr è un composto ionico ma nelle entità gassose esiste un debole legame covalente tra idrogeno e bromo.
  • KOH comporta un forte legame H con atomi elettronegativi, anche così con HBr.
  • A causa della natura altamente polare di HBr, esistono forti interazioni ione-ione e ione-dipolo in HBr.
  • L'acqua mostra legami H intermolecolari con significative forze di Van der Waals.
  • KBr mostra anche un legame ionico ed esiste come a cubica a facce centrate reticolo.
elementoValore di elettronegatività
Potassio0.8
Idrogeno2.1
Bromo2.9
Oxygen3.5
Diagramma di elettronegatività

Entalpia di reazione HBr+ KOH

L'entalpia di reazione di HBr e KOH è -172 kJ/mol. Le informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

  • Entalpia di legame di HBr = +366 kJ/mol
  • Entalpia di legame di KOH = +343 kJ/mol
  • Entalpia di legame di KBr = +383 kJ/mol
  • Entalpia di legame di H2O = +498 kJ/mol
  • Entalpia di reazione della reazione precedente= (366 + 343) – (383 + 498)= -172 kJ/mol

HBr + KOH è una soluzione tampone?

La reazione HBr e KOH non può produrre un forte soluzione tampone poiché contiene un acido forte e una base forte che non possono mantenere il pH di una soluzione.

HBr + KOH è una reazione completa?

La reazione di HBr e KOH è completa perché, una volta raggiunto l'equilibrio, i prodotti sono completamente formati.

HBr + KOH è una reazione esotermica?

La reazione HBr e KOH è una reazione esotermica poiché l'entalpia negativa indica che il sistema rilascia calore nell'ambiente circostante.

HBr + KOH è una reazione redox?

La reazione di HBr e KOH non è una reazione redox completa poiché lo stato di ossidazione nei prodotti e nei reagenti rimane invariato.

HBr + KOH è una reazione di precipitazione?

La reazione HBr e KOH non è una reazione di precipitazione poiché uno dei prodotti è l'acqua e anche altri prodotti si formano nella fase di soluzione.

HBr + KOH è una reazione reversibile?

La reazione HBr e KOH è di natura reversibile come la maggior parte delle reazioni acido-base poiché i prodotti possono facilmente ionizzarsi se alteriamo le condizioni e il sistema subisce una reazione all'indietro.

HBr + KOH è una reazione di spostamento?

La reazione HBr e KOH è un esempio di reazione a doppio spostamento. La reazione avviene come:

  • KOH + SBr→ KB + H2O
  • Il potassio sposta l'idrogeno dell'acido e forma un sale di un acido forte.
  • Gli ioni idrogeno si combinano con gli ioni ossidrile per formare molecole d'acqua.

Conclusione

KOH è un solido bianco di base con enormi applicazioni come stabilizzante alimentare e agente di controllo del pH. HBr è preferito nelle reazioni organiche come buon agente di scissione. Pertanto, questa reazione è un ottimo esempio di una buona titolazione acido-base e metodo di laboratorio per preparare KBr.