HBr è la formula chimica del bromuro di idrogeno. Stiamo imparando qui la struttura, le caratterizzazioni e i fatti rapidi di HBr Lewis.
Il bromuro di idrogeno è un gas anidro senza colore con un forte odore irritante. È di natura corrosiva e più pesante dell'aria. La molecola HBr contiene un atomo di idrogeno e un atomo di bromo nella sua struttura. Il peso molecolare di HBr è 80.91. HBr ha sinonimi come bromane, acido bromidrico, bromidrato, ecc.
Come disegnare la struttura HBr lewis?
I passaggi per disegnare la struttura di HBr lewis come segue:
- Determinare la posizione H e Br nel gruppo della tavola periodica e valutare gli elettroni di valenza totale sulla molecola HBr.
- La maggior parte degli atomi elettronegativi si trova in posizione centrale e crea legami all'interno degli atomi H e Br.
- Dopo aver legato gli elettroni rimanenti, metti gli atomi di legame e contrassegna le coppie di elettroni solitari.
- Controllare l'ottetto di H e Br completo o incompleto.
- Valutare la carica formale di HBr struttura legislativa.
- Riconoscere la forma, l'ibridazione e l'angolo di legame di HBr struttura legislativa.
Elettroni di valenza HBr
In SBr struttura legislativa, l'atomo H e l'atomo Br appartengono rispettivamente al 1° e al 7° gruppo della tavola periodica. Pertanto, sia H che Br hanno 1 e 7 elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Quindi, gli elettroni di valenza totali nella struttura di HBr lewis sono:
Elettroni di valenza dell'atomo di idrogeno = 1
Elettroni di valenza dell'atomo di bromo = 7
Elettroni di valenza totali di HBr struttura legislativa = 1 (H) + 7 (Br) = 8
Pertanto, HBr struttura legislativa ha un totale di otto elettroni di valenza.
Per rifinire le coppie di elettroni totali sulla struttura lewis di HBr basta dividere gli elettroni di valenza totali di HBr per 2.
Quindi, coppie di elettroni totali = 8 / 2 = 4
Quindi, le coppie di elettroni totali di HBr struttura legislativa è quattro.
HBr regola dell'ottetto della struttura di lewis
SBr struttura legislativa ha un elettrone di valenza sull'atomo H e sette elettroni di valenza sull'atomo Br, avendo così un totale di otto elettroni di valenza. L'unico elettrone di valenza dell'atomo H viene condiviso con un elettrone dell'atomo Br formando legami covalenti singoli.
I restanti sei elettroni di valenza vanno all'atomo di Br. Pertanto, l'atomo H soddisfa la sua valenza di due elettroni massimi e l'atomo Br ha un ottetto completo a causa della presenza di otto elettroni in HBr struttura legislativa.
HBr lewis struttura coppie solitarie
I HBr struttura lewis ha un totale di otto elettroni di valenza da cui due elettroni sono coppie di legame e sei elettroni sono elettroni non leganti sull'atomo di bromo. Questi sei elettroni non leganti sono tre coppie di elettroni solitari sull'atomo di bromo della struttura di HBr lewis. Pertanto, la struttura HBr lewis ha tre coppie di elettroni solitari.
HBr lewis struttura addebito formale
Su qualsiasi struttura lewis è stabile se su di essa è presente un addebito formale minimo. Esiste una formula per valutare l'addebito formale di qualsiasi struttura lewis.
Carica formale = (elettroni di valenza – elettroni di non legame – ½ elettroni di legame)
Per valutare l'addebito formale di HBr struttura legislativa, prima contare separatamente la carica formale degli atomi di idrogeno e di bromo.
Atomo di idrogeno: elettroni di valenza dell'atomo di idrogeno di HBr = 01
Elettroni non leganti dell'atomo di idrogeno di HBr = 00
Elettroni di legame dell'atomo di idrogeno di HBr = 2 (legame singolo = 2 elettroni)
La carica formale dell'atomo di idrogeno è = (01 – 00 – 2/2) = 0
Quindi, l'atomo di idrogeno su HBr struttura legislativa ha zero spese formali.
Atomo di bromo: elettroni di valenza su atomo di bromo di HBr = 07
Elettroni non leganti sull'atomo di bromo di HBr = 06
Elettroni di legame sull'atomo di bromo di HBr = 02 (2 elettroni in legame singolo)
La carica formale sull'atomo di bromo è = (7 – 6 – 2/2) = 0
Quindi, l'atomo di bromo della struttura di HBr Lewis ha carica formale zero.
Quindi, gli atomi H e Br di HBr la struttura lewis ha zero oneri formali.
Risonanza della struttura di HBr lewis
SBr struttura legislativa non può formare alcuna struttura di risonanza in quanto non obbedisce alla regola della struttura di risonanza. La struttura di HBr lewis non ha legami multipli e carica formale ma ha tre coppie di elettroni solitari. Quindi, non vi è alcun possibile movimento di elettroni nella struttura lewis di HBr per formare legami multipli.
HBr forma della struttura lewis
Secondo la teoria VSEPR l'HBr struttura legislativa ha la formula generica AXE3 dove, A = atomo centrale, X = atomo di legame all'atomo centrale, X = coppie di elettroni solitari sugli atomi di legame. Quindi, la struttura HBr lewis ha un atomo H centrale, un atomo di Br di legame e tre coppie di elettroni solitari sull'atomo di Br. Pertanto, la struttura di HBr lewis ha una forma molecolare lineare e una geometria elettronica tetraedrica.
Ibridazione HBr
Poiché la struttura di HBr lewis segue la formula generica AXE3 della teoria VSEPR, quindi ha una forma molecolare lineare e una geometria elettronica tetraedrica. Perché la struttura di HBr lewis ha un atomo di idrogeno che si lega con un atomo di bromo e l'atomo di Br ha tre coppie di elettroni solitari. Quindi la struttura HBr lewis ha l'ibridazione sp3.
Angolo della struttura HBr lewis
La struttura HBr lewsis rientra nella formula generica AXE3 della teoria VSEPR. Secondo il quale ha forma molecolare lineare e geometria elettronica tetraedrica con ibridazione sp3. Pertanto, la struttura HBr lewis ha un angolo di legame di 109.5 gradi.
Solubilità dell'HBr
Il bromuro di idrogeno (HBr) è solubile in:
- Water
- Acido acetico
- Alcuni altri solventi organici
L'HBr è solubile in acqua?
Sì, l'HBr è solubile in acqua. Si dissocia in acqua come ioni cioè H+ e Br- ioni.
Perché HBr solubile in acqua?
Quando il gas HBr viene aggiunto all'acqua, si ionizza come H+ (ione idrogeno o protone) e Br-ioni. Quindi aumenta la concentrazione di ioni H+ nell'acqua e forma lo ione H3O+ (idronio) nell'acqua.
Quanto HBr è solubile in acqua?
Il gas HBr (bromuro di idrogeno) reagisce con l'acqua e forma un liquido HBr (acido bromidrico). L'atomo di idrogeno della molecola HBr forma legami idrogeno con la molecola elettronegativa dell'atomo di ossigeno dell'acqua (H2O). Pertanto, HBr mescolandosi con H2O si dissocia come ioni H+ e Br- e forma ioni H3O+.
HBr → H+ + Br-
HBr + H2O → H3O+ + Br-
L'HBr è un elettrolita?
Sì, HBr (bromuro di idrogeno) è un elettrolita, piuttosto HBr è un elettrolita forte. HBr quando mescolato con acqua si dissocia completamente in acqua.
Perché l'HBr è un elettrolita?
L'HBr è un elettrolita forte. L'elettrolito è una sostanza che quando si dissolve in acqua si ionizza e conduce elettricità. L'HBr è un elettrolita forte perché quando si dissolve in acqua si ionizza sotto forma di ioni H+ con cationi caricati positivamente e Branioni con carica negativa e può condurre elettricità.
In che modo l'HBr è un elettrolita?
Quando HBr (bromuro di idrogeno) viene miscelato con acqua, si dissocia in H+ (catione) e Br- (anione). Quando la corrente elettrica applicata nella soluzione elettrolitica come HBr + H2O, gli ioni H+ e Br- si formano e gli ioni H+ caricati positivamente si spostano verso il catodo e gli ioni Br- si muovono verso l'anodo.
L'HBr è un elettrolita forte?
Sì, l'HBr è un elettrolita forte. Gli elettroliti sono i composti che si dissolvono in acqua e formano ioni per condurre l'elettricità. Gli elettroliti forti sono i composti che vengono completamente ionizzati nell'acqua per condurre l'elettricità. In HBr (bromuro di idrogeno) quando mescolato con acqua viene ionizzato in H+ e Br-ions cioè completamente ionizza e conduce elettricità.
L'HBr è acido o basico?
Sì, l'HBr è di natura acida. L'HBr si comporta come acido poiché quando si scioglie in acqua si ionizza come H+ e Br- ioni. Gli acidi sono i composti che liberano ioni H+ (protoni) in soluzione acquosa.
Perché HBr è acido?
Quando il gas HBr si mescola all'acqua si dissocia completamente in H+ e Br- ioni e quindi si comporta come un acido forte. Si dissocia completamente in acqua quindi considerata un acido forte.
In che modo HBr è acido?
HBr mescolandosi con H2O si dissocia negli ioni H+ e Br- e quindi gli ioni H+ reagiscono ulteriormente con le molecole d'acqua per formare ioni H3O+. Quindi, HBr si comporta come acido.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
L'HBr è un acido forte?
Sì, l'HBr è un acido forte. Quando HBr (bromuro di idrogeno) disciolto in acqua si dissocia completamente o si ionizza come H+ e Br- ioni. Poiché la molecola di HBr si ionizza completamente nell'acqua, quindi è un acido forte. I composti o la sostanza producono ioni H+ nell'acqua ionizzandosi completamente sono acidi forti.
L'HBr è acido poliprotico?
No, l'HBr non è un acido poliprotico piuttosto è un acido monoprotico in natura. Monoprotici sono gli acidi che contengono un solo atomo di idrogeno o ioni H+ o protoni nella sua molecola. I poliprotici sono gli acidi che contengono più di un atomo di idrogeno o ioni H+ o protoni nella sua molecola.
Il composto HBr (bromuro di idrogeno) è costituito solo da un atomo di idrogeno e un atomo di bromo. Pertanto, la molecola HBr in reazione con l'acqua può produrre o rilasciare o dissociare solo il suo atomo di idrogeno o ione H+ o protoni. Quindi, HBr è una molecola monoprotica.
HBr è un acido di Lewis?
Sì, HBr è un Lewis Aicd. Gli acidi di Lewis sono quelli che hanno la capacità di accettare coppie di elettroni solitari. In pochi acidi la molecola dovrebbe avere almeno un orbitale vuoto nel loro guscio di valenza nei suoi atomi. L'HBr è un acido di Lewis, perché ha la capacità di accettare protoni dalle molecole d'acqua quando si dissolve in acqua.
Perché HBr è un acido di Lewis?
HBr si comporta come un acido di Lewis perché ha la capacità di accettare una coppia di elettroni.
Come HBr è un acido di Lewis?
HBr quando reagisce con l'acqua può accettare una coppia di protoni (H+) dalle molecole d'acqua e quindi HBr può agire come un acido di Lewis.
HBr è un acido arrhenius?
Sì, l'HBr è un acido di Arrhenius. Gli acidi di Arrhenius sono le specie oi composti che possono aumentare la concentrazione di ioni H+ (protoni) nella soluzione.
Perché HBr un acido di Arrhenius?
L'HBr quando viene miscelato con acqua, il legame si rompe tra gli atomi H e Br e quindi forma ioni H+ e ioni Br- nella soluzione acquosa. Pertanto, HBr sta aumentando la concentrazione di ioni H+ nell'acqua rilasciando ioni H+ in essa.
HBr → H+ + Br-
Come HBr un acido di Arrhenius?
Quando HBr viene miscelato in acqua, si rompe come ioni H+ e Br- e quindi gli ioni H+ vengono aumentati in soluzione acquosa. Quindi, lo ione H3O+ (idronio) si forma nella reazione di HBr e H2O con la scomposizione di Brion.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
HBr è polare o non polare?
Il bromuro di idrogeno (HBr) è una molecola polare. HBr è una molecola polare perché gli atomi H e Br hanno molte differenze nei loro valori di elettronegatività.
Perché HBr è polare?
L'atomo H ha un valore di elettronegatività 2.20 e l'atomo Br ha un valore di elettronegatività 2.96. Quindi la differenza di elettronegatività tra gli atomi H e Br della molecola HBr è 0.7, che è un valore maggiore di 0.4 prescritto nelle regole di Paulings. Afferma che qualsiasi composto che ha una differenza di elettronegatività tra gli atomi se maggiore di 0.4 allora è una molecola polare.
Anche l'atomo H è meno elettronegativo dell'atomo Br, quindi l'atomo Br attira la densità elettronica verso se stesso. Quindi, c'è una condivisione ineguale di elettroni sugli atomi H e Br, il momento di dipolo netto si verifica nella molecola HBr causando una carica positiva parziale sull'atomo H e una carica negativa parziale sull'atomo Br della molecola HBr.
In che modo HBr è polare?
La molecola HBr ha una disposizione asimmetrica degli atomi a causa della distribuzione diseguale o asimmetrica degli elettroni nella struttura dell'HBr. Quindi, la molecola HBr ha una forma molecolare lineare e una geometria elettronica tetraedrica poiché ha una distribuzione diseguale degli elettroni in HBr. Quindi, la molecola HBr è di natura polare.
HBr è lineare?
Sì, HBr è una molecola lineare. Secondo la teoria VSEPR, la struttura HBr lewis ha la formula generica AXE3 quindi ha una struttura lineare.
Perché HBr è lineare?
Secondo la teoria VSEPR l'HBr struttura legislativa ha una formula generica AXE3 e quindi la forma molecolare della molecola HBr è lineare. Pertanto, HBr ha una forma lineare.
In che modo HBr è lineare?
Nella struttura di HBr lewis, è una molecola biatomica contenente solo due atomi H e Br che sono legati tra loro con un unico legame covalente in linea retta. L'atomo H ha condiviso il suo elettrone con l'atomo Br e forma un singolo legame covalente che forma una linea retta della struttura e quindi HBr è una molecola lineare.
L'HBr è paramagnetico o diamagnetico?
Il bromuro di idrogeno (HBr) è di natura diamagnetica, a causa della presenza di tutti gli elettroni accoppiati nella molecola.
Perché HBr è diamagnetico?
Il bromuro di idrogeno ha un totale di otto elettroni di valenza, dai quali forma un unico legame covalente all'interno degli atomi H e Br condividendo il loro uno, un elettrone di valenza l'uno con l'altro. Quindi, la molecola HBr ha una coppia di elettroni di legame e tre elettroni di coppia solitaria sulla molecola HBr. Quindi, tutti gli elettroni sono accoppiati in HBr quindi si comporta come una molecola diamagnetica.
In che modo HBr è diamagnetico?
I valori di suscettibilità magnetica delle molecole diamagnetiche sono sempre negativi. Quindi la molecola HBr ha un valore negativo di suscettibilità magnetica. Quando il campo magnetico esterno viene applicato su una soluzione di HBr, si respinge con il campo magnetico e si muove nella direzione opposta del campo magnetico. Pertanto, HBr è di natura diamagnetica.
Punto di ebollizione HBr
La molecola di bromuro di idrogeno (HBr) (gas o liquido) ha un punto di ebollizione di 122 gradi Celsius. Il punto di ebollizione del liquido è la temperatura alla quale la sostanza liquida bolle e si spera si converta in vapori o gas. HBr ha un punto di ebollizione più alto di 122 gradi Celsius a causa delle maggiori dimensioni di HBr inoltre è una molecola più polarizzata.
Perché HBr ha un punto di ebollizione più alto?
Il gas bromuro di idrogeno quando reagisce con l'acqua forma una soluzione acquosa o liquida di HBr cioè acido bromidrico. Durante la formazione di acido bromidrico liquido, il gas HBr (bromuro di idrogeno) può formare legami idrogeno con molecole d'acqua.
Quindi, c'è la formazione di forti forze intermolecolari tra gli atomi H e Br delle molecole di HBr, cioè i legami a idrogeno ed è abbastanza difficile rompere questi legami. Inoltre è di natura più polare e ha un maggiore grado di forze di dispersione all'interno della molecola, che aziona la molecola HBr e quindi HBr ha punti di ebollizione più elevati.
Angolo di legame HBr
Secondo la teoria VSEPR, la molecola HBr ha seguito la formula generica AXE3. Secondo la quale la molecola HBr ha forma molecolare lineare e geometria elettronica tetraedrica. Anche HBr ha l'ibridazione sp3 e quindi la molecola HBr ha un angolo di legame di 109.5 gradi.
HBr è diprotico?
No, l'HBr non è una molecola diprotica ma è una molecola mono-protica. Di-protico è una molecola avente due protoni o due atomi di idrogeno noto anche per essere poli-protico. Mono – protico è una molecola avente un protone o un atomo di idrogeno. Nella molecola HBr è presente un solo protone o è presente un atomo di idrogeno, quindi non può essere una molecola di-protica piuttosto è una molecola mono-protica.
HBr è ionico o covalente?
Il bromuro di idrogeno (HBr) è una molecola covalente in natura piuttosto si comporta come una molecola covalente polare.
Perché HBr è una molecola covalente o polare?
La molecola HBr composta da atomi H e Br che hanno valori di elettronegatività 2.2 e 2.9. Quindi, ha una differenza di elettronegatività di 0.7 tra la molecola H e Br. Secondo i valori prescritti di legame all'interno delle molecole aventi particolare differenza di elettronegatività tra i suoi atomi, la molecola dovrebbe essere di natura ionica, covalente e covalente polare.
Le molecole ioniche sono quelle che hanno un valore di differenza di elettronegatività di 2.0 all'interno dei suoi atomi. Le molecole covalenti polari sono quelle che hanno un valore di differenza di elettronegatività da 2.0 a 0.5 tra i suoi atomi. Le molecole covalenti sono quelle che hanno un valore di differenza di elettronegatività inferiore a 0.5.
Quindi, la molecola HBr ha un valore di differenza di elettronegatività di 0.7 tra gli atomi di H e Br, che rientra nell'intervallo di valori prescritto da 2.0 a 0.5. Quindi ha legami covalenti polari. Pertanto, la molecola HBr è di natura covalente polare e non una molecola ionica.
In che modo HBr è una molecola covalente o polare?
La molecola HBr (bromuro di idrogeno) è costituita da atomi di idrogeno e bromo. L'atomo di idrogeno ha un elettrone di valenza nel suo guscio di valenza e l'atomo di bromo ha sette elettroni di valenza nel suo guscio di valenza. Entrambi gli atomi H e Br condividono quindi uno - un elettrone l'uno con l'altro per formare un unico legame covalente.
Questo singolo legame covalente è un legame abbastanza forte che non si rompe facilmente. Ma la molecola HBr è di natura polare. La molecola HBr è un legame covalente polare a causa della condivisione ineguale di elettroni tra atomi H e Br. L'atomo di Br è più elettronegativo dell'atomo di H e quindi la nuvola di elettroni viene attirata verso l'atomo di Br. Quindi, HBr è di natura covalente polare.
HBr è anfiprotico?
No, l'HBr (acido bromidrico) non è di natura anfiprotica. I composti o le molecole anfiprotici o anfoteri sono quei composti che possono comportarsi sia come acidi che come basi.
Perché HBr è anfiprotico?
HBr (acido bromidrico) non può mostrare natura sia acida che basica. Quando l'acido HBr reagisce con la base può donare il suo protone e formare acido coniugato. Ma l'HBr (acido bromidrico) non può accettare protoni quando reagisce con la base. HBr non mostra alcun carattere di base, quindi non è di natura anfiprotica.
In che modo l'HBr è anfiprotico?
Secondo la teoria degli acidi e delle basi di Bronstead e Lowery, gli acidi sono quei composti che possono donare ioni H+ o protoni alla base per formare acido coniugato e la base sono quei composti che possono accettare ioni H+ o protoni per formare base coniugata.
Quando l'acido bromidrico (HBr) reagisce con una base come l'acqua (H2O) o l'ammoniaca (NH3), rilascerà o donerà il suo protone alla base (H2O o NH3) per formare acidi coniugati come gli ioni H3O+ (idronio) o NH4+ (ammonio). Ma l'HBr (acido bromidrico) non può accettare protoni da altri composti chimici o composti basici e quindi non è anfiprotico.
HBr è binario o ternario?
HBr (acido bromidrico) è un composto binario. I composti binari sono quei composti che hanno due elementi non metallici presenti in esso. Soprattutto l'atomo di idrogeno (non metallico) si combina o reagisce con un altro elemento non metallico.
Perché HBr è binario?
HBr (acido idrobrmoco) composto da due elementi di natura non metallica. Questa è la molecola HBr composta da un atomo di idrogeno e un atomo di bromo, entrambi sono non metalli e quindi la molecola HBr è un composto binario.
In che modo HBr è binario?
Gli acidi binari sono quelli in cui l'atomo di idrogeno viene connesso con un altro atomo non metallico. Qui, in HBr l'atomo di idrogeno si lega ad altri elementi non metallici come il bromo. Bi significa due, quindi due elementi (non metallici) sono presenti in HBr e quindi è acido binario. HBr è un acido forte con un valore pKa di -9.0.
HBr è bilanciato?
No, HBr non è fondamentalmente un'equazione bilanciata, dobbiamo bilanciare la reazione disponendo lo stesso numero di atomi sia sul lato reagente che sul lato prodotto. HBr acquoso o liquido cioè HBr acido (acido bromidrico) si è formato con la reazione di gas H2 (idrogeno) e Br2 (bromo) liquido. H2 che agiscono come agente riducente e Br2 agisce come agente ossidante.
H2(g) + Br2(aq) → HBr
La reazione di cui sopra non è bilanciata in quanto gli atomi presenti sul lato reagente (H2 + Br2) non sono equivalenti al lato prodotto (HBr), quindi dobbiamo aggiungere 2 davanti a HBr del lato prodotto per equalizzare l'equazione di reazione.
H2 + Br2 → 2HBr
Quindi la reazione di formazione di HBr di cui sopra è ora bilanciata.
L'HBr è conduttivo?
Sì, HBr è di natura conduttiva. HBr produce ioni quando viene miscelato con acqua e conduce elettricità e quindi è di natura conduttiva.
Perché HBr è conduttivo?
Gas HBr allo stato puro, non può condurre elettricità. Ma quando il gas bromuro di idrogeno (HBr) viene fatto gorgogliare nell'acqua (H2O) forma una reazione chimica con l'acqua e forma HBr in forma liquida, cioè acido bromidrico.
Questo acido bromidrico (HBr) mescolandosi con l'acqua rilascia o dona ioni H+ nella molecola d'acqua e forma un legame idrogeno con l'acqua. Pertanto, l'acido HBr produce ioni in soluzione acquosa e conduce elettricità.
In che modo HBr è conduttivo?
HBr (acido bromidrico) è costituito da due elementi non metallici come atomi di H e Br. Quindi, l'acido bromidrico (HBr) si comporta come un acido donando ioni H+ all'acqua. Forma H+ e Br- ioni in soluzione acquosa, cioè si ionizza completamente in acqua.
Anche questi ioni H+ si legano alla molecola di H2O (acqua) per formare ioni H3O+. Questi ioni vengono spostati verso l'anodo e il catodo e conducono elettricità in quella soluzione. Quindi, HBr si comporta come acido forte ed elettrolita forte e conduce elettricità.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
HBr è una base coniugata?
L'HBr (acido bromidrico) può formare una base coniugata quando reagisce con una base di Lewis. Fondamentalmente quando HBr forma una reazione acido-base, produce una base coniugata.
Perché HBr è una base coniugata?
L'acido bromidrico (HBr) dona o rilascia un protone o ioni H+ quando reagisce con la base. Quindi la base accetta lo ione H+ o il protone e forma una molecola più alta con carica positiva più protoni e producendo una base coniugata come sottoprodotto.
In che modo HBr è la base coniugata?
HBr (acido bromidrico) quando reagisce con la base di Lewis come l'ammoniaca (NH3), l'acido HBr dona ione H+ o protone alla molecola di ammoniaca (NH3). Quindi c'è la formazione di ione NH4+ (ammonio) e Br-ion come prodotto di questa reazione acido-base. Qui, nella reazione si forma lo brione che funge da base coniugata.
HBr + NH3 → NH4+ + Br- (Br- = base coniugata)
L'HBr è corrosivo?
Sì, l'HBr è di natura corrosiva. L'acido bromidrico per reazione con l'acqua produce ioni H3O+ e quando viene a contatto con l'acqua forma corrosione.
Perché HBr è corrosivo?
HBr (acido bromidrico) quando reagisce con l'acqua si ionizza completamente e forma H+ e Br- ioni nell'acqua. L'HBr è un acido forte che forma più ioni H+ nell'acqua o rilascia più protoni.
Quindi, a causa della presenza di più ioni H+ nella soluzione, il suo valore di pH è inferiore a 7 o inferiore a 4. Il valore di pH dell'acido bromidrico è 3.01 e quindi è di natura più corrosiva.
In che modo l'HBr è corrosivo?
Quando composti acidi forti come l'HBr vengono mescolati con l'acqua, nella soluzione si formano H+ e ioni Br- e quindi la concentrazione di ioni H+ aumenta nella soluzione acquosa. Pertanto, l'acido HBr può produrre ioni H3O+ nella soluzione. Questi ioni H3O+ possono ridursi quando entrano in contatto con la superficie metallica e formano corrosione.
Anche la natura corrosiva degli acidi può essere misurata la capacità dell'acido di rilasciare ioni H+ con il valore pKa della 'costante di dissociazione acida'. L'acido HBr ha un valore di pKa -0.9 e quindi è di natura più corrosiva. Pertanto, l'acido HBr mostra natura corrosiva.
L'HBr è concentrato?
Sì, l'acido bromidrico (HBr) è un acido concentrato. Gli acidi concentrati sono quegli acidi che sono in forme pure o che hanno la sua maggiore concentrazione in acqua o producono una maggiore concentrazione di ioni H+ dell'acqua.
L'acido HBr quando viene miscelato con l'acqua si dissocia completamente in acqua come H+ e ioni Br-. Quindi c'è la produzione di più ioni H+ nell'acqua a causa dell'aggiunta di HBr. Inoltre produce ioni H3O+, quindi aumenta la concentrazione di ioni H+. Pertanto, HBr è un acido concentrato.
HBr è liquido o gas solido?
Sì, HBr è presente sia in un gas che in un liquido. La forma pura di HBr (bromuro di idrogeno) è presente in forma gassosa. Può produrre solo H+ e Br- ioni quando si dissocia. Ma quando questo gas HBr viene fatto gorgogliare nell'acqua.
Vi è la formazione di acido bromidrico acquoso (HBr aq). Quando questo acido bromidrico reagisce ulteriormente con l'acqua, forma legami idrogeno con l'acqua e forma ioni H3O+. Quindi, HBr può mostrare sia natura gassosa che liquida.
L'HBr è igroscopico?
Sì, l'HBr è di natura igroscopica. Le sostanze igroscopiche sono quelle sostanze o composti che possono assorbire l'umidità dall'aria o dall'atmosfera e quindi le proprietà fisiche (punto di fusione, punto di ebollizione, ecc.) di quella sostanza vengono modificate. L'HBr può anche assorbire l'umidità dall'aria e quindi si comporta come una molecola igroscopica.
HBr è un legame idrogeno?
Sì HBr (acido bromidrico) può formare legami idrogeno se miscelato con acqua (H2O). Quando l'acido HBr viene aggiunto all'acqua, si dissocia in H+ e Br- ioni, inoltre forma ioni H3O+ (idronio) nella soluzione poiché lo ione H+ forma un legame idrogeno con la molecola di H2O.
HBr + H2O → H3O+ + Br-
HBr è metallico o non metallico?
HBr non è metallico. HBr è composto da atomo di idrogeno (H) e atomo di bromo (Br). Sia gli atomi H che Br rientrano nella tavola periodica sotto i non metalli. Quindi l'hBr è di natura non metallica.
Anche l'HBr in forma pura è un gas (bromuro di idrogeno) e quando reagisce con l'acqua forma una soluzione acquosa o liquida di HBr (acido bromidrico). Pertanto, HBr è di natura non metallica.
HBr è neutro?
No, HBr non è una molecola neutra. HBr è un composto acido in quanto produce ioni H+ quando disciolto in acqua. Può formare H+ e Br- ioni in soluzione acquosa.
Anche la molecola HBr ha un legame covalente polare poiché la densità elettronica va a un atomo di bromo più elettronegativo. Quindi crea una carica positiva parziale sull'atomo di H e una carica negativa parziale sull'atomo di Br. Pertanto HBr non è neutro, piuttosto è di natura acida.
HBr è un nucleofilo?
No, HBr non è un nucleofilo. Il nucleofilo è una sostanza che può donare i suoi elettroni, cioè è ricca di elettroni. I nucleofili sono generalmente lewis base e una carica negativa o specie neutre. Ma HBr è un elettrofilo, cioè amante degli elettroni. Può accettare elettroni.
Perché HBr non è un nucleofilo?
HBr è un elettrofilo che può accettare elettroni da altri composti chimici e dona il suo protone. Quindi è l'amore per gli elettroni che accetta elettroni da altri atomi. Per lo più elettrofili sono acidi di Lewis in natura e specie caricate positivamente o neutre.
Come HBr non è un nucleofilo?
HBr (acido bromidrico) è generalmente un elettrofilo in quanto rilascia o cede il suo atomo di idrogeno o protone o ione H+ da un nuovo legame con altri composti accettando elettroni da essi. Ad esempio: quando l'etene reagisce con il bromuro di idrogeno (HBr) produce bromoetano.
CH2=CH2 + HBr → CH3-CH2Br
Qui, HBr si comporta come elettrofilo perché può accettare una coppia di elettroni dall'etano e ha donato il suo atomo di idrogeno o protone e crea un legame CH con la molecola di etano e lo ione Br è anche attaccato con un altro atomo di carbonio di etano.
HBr è organico o inorganico?
HBr (bromuro di idrogeno o acido bromidrico) è un composto inorganico. I composti organici sono i composti che contengono l'atomo di carbonio nella sua molecola o struttura.
Per lo più contiene catena di idrocarburi nella sua struttura. Nella molecola HBr non è presente alcun atomo di carbonio nella sua struttura o formula chimica. Quindi, HBr è un composto inorganico.
L'HBr è un agente ossidante?
HBr non è un agente ossidante, piuttosto è un agente riducente o un agente riducente forte. L'HBr (bromuro di idrogeno) ha un'energia di dissociazione abbastanza buona grazie alla quale può facilmente dissociarsi o ionizzare completamente in acqua quando viene miscelato con l'acqua.
HBr può ionizzare o dissociarsi in H+ e Br- ioni se miscelato con acqua. Quindi, HBr è un riducente agente e non ossidante agente.
L'HBr è poliatomico?
Sì, HBr (acido bromidrico) o acido bromidrico è una molecola poliatomica. HBr è composto da due elementi cioè atomo di idrogeno e atomo di bromo. Quindi, ci sono due atomi presenti nella molecola di HBr, cioè HBr è biatomico o poliatomico. Pertanto, l'HBr è considerato una molecola poliatomica.
HBr è instabile?
L'HBr è un composto abbastanza instabile. La stabilità di qualsiasi composto dipende dalla sua elettronegatività o dalle cariche presenti sugli atomi e dalle sue dimensioni.
Il composto è più stabile quando ha un atomo di alogeno o di piccole dimensioni e di natura più elettronegativa. Quindi HBr è di natura instabile in quanto ha l'atomo di bromo che ha dimensioni ridotte e più elettronegativo dell'atomo di idrogeno.
Perché HBr è instabile?
La stabilità di qualsiasi composto dipende anche dalla perdita o dal guadagno di elettroni da parte del composto. Quando il composto guadagna o perde elettroni è più stabile completando il suo ottetto. Se il composto è più stabile può reagire meno.
L'HBr si decompone quando disciolto in acqua ma non può ionizzare facilmente o completamente in acqua. Alcune delle molecole di HBr sono resti nell'acqua, quindi l'acido HBr è di natura instabile. Può essere stabile in alcune condizioni di conservazione consigliate.
HBr è volatile?
Sì, l'HBr è un acido volatile. La volatilità può essere prevista dalle forze intermolecolari all'interno della molecola. All'aumentare del peso molecolare del composto, aumentano anche le forze delle pareti di Vander. Può vaporizzare facilmente nell'atmosfera.
Perché HBr è volatile?
L'HBr (acido bromidrico) è di natura volatile, a causa delle deboli forze intermolecolari o del legame idrogeno. Può ionizzare facilmente e vaporizzare o evaporare nell'atmosfera a temperatura ambiente. Quindi, HBr è un acido volatile.
HBr è viscoso?
Sì, l'HBr è di natura piuttosto viscosa in quanto può formare legami a idrogeno. La viscosità è la misura del liquido resistente al movimento o al flusso. L'HBr non può formare legami idrogeno tra loro ma può formare legami idrogeno con molecole d'acqua.
Poiché l'HBr (acido bromidrico) è di natura fluida o liquida. Pertanto, a causa di forze intermolecolari come i legami idrogeno con l'acqua, l'acido bromidrico è di natura viscosa.
Conclusione:
HBr può essere disponibile sia in forma gassosa che liquida. HBr struttura legislativa ha un totale di otto elettroni di valenza. Per cui uno è una coppia di legami e tre è un elettrone a coppia solitaria. Non esiste una struttura di risonanza di HBr. Inoltre non è presente alcuna accusa formale su HBr struttura legislativa. L'atomo Br di HBr ha l'ottetto completo. L'HBr ha forma lineare e geometria tetraedrica con ibridazione sp3 e angolo di legame di 109.5 gradi.
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