15 fatti su HBr + Li2CO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HBr è un acido forte e Li₂CO₃ è un composto inorganico, un sale di colore bianco. Vediamo alcuni fatti su HBr + Li₂CO₃ reazione.

Li₂CO₃, qual è litio sale di carbonati, trova largo impiego nella lavorazione di ossidi metallici, Li₂CO₃ leggermente solubile in acqua e l'acido bromidrico è a acido forte che si forma sciogliendo molecole biatomiche di bromuro di idrogeno (HBr) in acqua. HBr reagisce anche con acido solforico e propene.

In questo articolo, discuteremo alcuni fatti sull'HBr + Li₂CO₃ reazione, come, reazione ionica netta, equazione di bilancio ecc.

Qual è il prodotto di HBr e Li₂CO₃

Bromuro di litio (LiBr) e acido carbonico (H₂CO₃) si formano come prodotto in HBr + Li₂CO₃ reazione. 

Li₂CO₃ + 2HBr → 2LiBr + H₂CO₃

Che tipo di reazione è HBr + Li₂CO₃

HBr+Li₂CO₃ è una reazione a doppio spostamento o, reazione di metatesi salina.

Come bilanciare HBr+Li₂CO₃

La reazione HBr + Li₂CO₃  is balanced utilizzando un metodo algebrico 

• Innanzitutto, etichetta ogni reagente e prodotto nell'equazione con una variabile per simboleggiare i coefficienti sconosciuti.
• un Li₂CO₃ + b HBr = c LiBr + d H₂CO₃
• Quindi, creiamo un'equazione per ogni elemento (Li, C, O, H, Br) in cui ogni periodo rappresenta l'intervallo di atomi di dettaglio in ogni reagente o prodotto.

• Ora, vediamo che i numeri Li e H non sono gli stessi.
• In questo prossimo, l'etichetta b = 2 e c = 2
• Quindi, l'equazione bilanciata è
• Li₂CO₃ + 2HBr = 2LiBr + H₂CO₃

HBr+Li₂CO₃titolazione

HBr+Li₂CO₃ la titolazione non è possibile, perché HBr è un acido, e mentre reagisce con Li₂CO₃, forma LiBr.

HBr+Li₂CO₃ equazione ionica netta

In HBr+Li₂CO₃ reazione, non è possibile alcuna reazione ionica netta.

• Innanzitutto, rompiamo tutti gli ioni solubili nei rispettivi ioni.
• 2Li⁺(aq) + CO₃^2-(aq) + 2 H⁺(aq) + 2br^-(aq) = 2Li⁺(aq) + 2br^-(aq) + 2 H⁺(aq) + CO₃^2-(aq)
• Quindi, abbiamo trovato gli ioni spettatori. Qui, tutti sono ioni spettatori.

HBr+Li₂CO₃ coppia coniugata

HBr+Li₂CO₃ ha le seguenti coppie coniugate

• La base coniugata di HBr è Br^- .

HBr e Li₂CO₃forze intermolecolari

HBr+Li₂CO₃ reazione di test forze intermolecolari sono mostrati di seguito:

• Li₂CO₃ è un sale e le forze di van der Waal deboli sono presenti come forze intermolecolari.
• In HBr è presente l'interazione dipolo-dipolo.

HBr+Li₂CO₃ entalpia di reazione

L'entalpia di reazione di HBr + Li₂CO₃ la reazione è 0 perché l'entalpia di reazione del prodotto e l'entalpia di reazione del reagente sono uguali. 

Is HBr+Li₂CO₃ una soluzione tampone

 Hbr+ Li₂CO₃ reazione non può formare a soluzione tampone. HBr è un acido forte e per la soluzione tampone, abbiamo bisogno dell'acido debole e delle sue coppie coniugate.

Is HBr+Li₂CO₃ una reazione completa

 Hbr+ Li₂CO₃ è una reazione completa perché in HBr + si forma un prodotto completo Li₂CO₃ reazione.

È HBr + Li₂CO₃una reazione esotermica o endotermica

HBr+Li₂CO₃  offre reazione esotermica poiché il calore viene liberato durante il processo.

È HBr + Li₂CO₃a reazione redox

HBr+Li₂CO₃  è una reazione non redox perché lo stato di ossidazione di Li non viene modificato.

È HBr + Li₂CO₃a reazione di precipitazione

HBr+Li₂CO₃  non è una reazione di precipitazione poiché i reagenti non si dissolvono per formare alcun precipitato.

È HBr + Li₂CO₃ reazione reversibile o irreversibile

HBr+Li₂CO₃ è la reazione irreversibile perché, HBr + Li₂CO₃ forma una reazione completa.

È HBr + Li₂CO₃ reazione di spostamento

HBr+Li₂CO₃ è una reazione di doppio spostamento o reazione di metatesi del sale perché H sostituisce Li da Li₂CO₃ e forma H₂CO₃, e allo stesso modo, Li sostituisce H da HBr e forma LiBr. 

Conclusione

Da questo articolo, possiamo facilmente concludere che The HBr + Li₂CO₃ la reazione è utilizzata per produrre acido carbonico. Li₂CO₃ è noto come carbonato di litio e HBr è un acido. Questa reazione subisce una reazione di doppio spostamento.

Mrinmoyee Pal

Ciao……mi chiamo Mrinmoyee Pal, ho completato la mia laurea in Chimica presso l'Università di Burdwan e attualmente sto conseguendo il mio Master in Chimica presso la Rani Rashmoni Green University.
Il mio profilo LinkedIn è http://www.linkedin.com/in/mrinmoyee-pal-828410254