15 fatti su HBr + LiOH: cosa, come bilanciare e domande frequenti

LiOH è un composto inorganico con avente anidro e forma idrata. Leggiamo come reagiscono tra loro HBr e LiOH.

L'idrossido di litio (LiOH) e il bromuro di idrogeno (HBr) reagiscono formando sale e rilasciando acqua. LiOH è un acido forte ma l'idrossido di metallo più debole conosciuto. Il bromuro di idrogeno (HBr) appartiene alla categoria degli acidi forti. Entrambi sono elettroliti forti e si dissociano facilmente in ioni.

Discuteremo fatti chiave sulla reazione HBr+LiOH, come il tipo di reazione, coppie coniugate, equazioni ioniche e prodotti in questo articolo.

Qual è il prodotto di HBr e LiOH

Bromuro di litio (LiBr) e acqua (H2O) sono i prodotti della reazione LiOH e HBr. L'equazione chimica per la reazione è,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

Che tipo di reazione è HBr + LiOH

La reazione HBr + LiOH è una reazione acido-base in cui HBr e LiOH si neutralizzano a vicenda per formare prodotti.

Come bilanciare HBr + LiOH

L'equazione chimica bilanciata per la reazione HBr + LiOH è,

HBr + LiOH = LiBr + H2O

I passaggi indicati di seguito vengono utilizzati per derivare un'equazione chimica bilanciata:

  • L'equazione chimica generale sbilanciata è,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Per verificare se il numero di moli di atomi disponibili su entrambi i lati dell'equazione è uguale o meno.
  • In questo caso, il numero di atomi è uguale significa che sono già bilanciati.
  • Pertanto, l'equazione chimica bilanciata è,
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O

Titolazione HBr + LiOH

Le titolazione di HBr e LiOH è classificato come titolazione acido-base. HBr è un acido forte e LiOH è un acido forte.

Apparato:

Buretta, matraccio conico, supporto per buretta, bicchiere, imbuto, pipetta.

Indicatore utilizzato:

fenolftaleina è usato come indicatore qui.

Procedura:

  • Lavare, risciacquare e riempire la buretta con una soluzione standardizzata di LiOH e inserirla in un supporto per buretta.
  • Pipettare 10 ml di HBr in una beuta conica e aggiungere 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina.
  • Inizia ad aggiungere la soluzione LiOH nella beuta conica in modo goccia a goccia con vortice costante.
  • Il colore della soluzione HBr + LiOH nel matraccio conico cambierà in rosa chiaro al raggiungimento dell'endpoint.
  • Ripetere questi passaggi per ottenere letture simultanee.
  • La concentrazione di HBr viene calcolata utilizzando la formula SSBrVSBr = SLiOHVLiOH.

Equazione ionica netta HBr + LiOH

L'equazione ionica netta HBr + LiOH è,

H+ (acq.) + br- (acq.) + Li+ (acquoso) + OH- (acq.) = Li+ (acq.) + br- (acq.) + h2O(l)

I seguenti passaggi devono essere utilizzati per ottenere l'equazione ionica netta:

  • Scrivi l'equazione chimica bilanciata per la reazione HBr + LiOH.
  • HBr + LiOH = LiBr + H2O
  • Designare ogni molecola con il suo stato chimico (s, l, g, aq).
  • HBr (acquoso) + LiOH (acquoso) = H2O (l) + LiBr (acquoso)
  • Dividere le molecole che sono abbastanza forti da rompersi nei rispettivi ioni per ottenere l'equazione ionica completa.
  • H+ (acq.) + br- (acq.) + Li+ (acquoso) + OH- (acq.) = Li+ (acq.) + br- (acq.) + h2O(l)
  • Annulla gli ioni che sono presenti su entrambi i lati dell'equazione.
  • H+ (acquoso) + OH- (acq.) = h2O(l)

Coppie coniugate HBr + LiOH

HBr e LiOH hanno una coppia coniugata di H+ e OH-.

Forze intermolecolari HBr e LiOH

  • Le forze dipolo-dipolo sono presenti nelle molecole di HBr.
  • LiOH contiene forze di dipolo ionico tra le sue molecole.

Entalpia di reazione HBr + LiOH

L'entalpia di reazione HBr + LiOH è -113.34 kJ/mol. Il entalpia standard di formazione per ogni molecola coinvolta è:

MolecoleEntalpia di reazione (in kJ/mol)
SBr all'36.23 ottobre
LiOH all'487.46 ottobre
LiBr all'351.2 ottobre
H2O all'285.83 ottobre
Entalpia di reazione delle molecole

Entalpia di reazione ΔHf = Entalpia standard dei prodotti – Entalpia standard dei reagenti

Quindi ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)

AHf = -113.34kJ/mol.

HBr + LiOH è una soluzione tampone?

HBr + LiOH non è a soluzione tampone perché l'HBr qui presente è un acido forte e deve essere presente un acido debole per una soluzione tampone.

HBr + LiOH è una reazione completa?

La reazione HBr + LiOH è una reazione completa e non ne rimane altro.

HBr + LiOH è una reazione esotermica o endotermica?

La reazione HBr + LiOH è una reazione esotermica perché l'entalpia della reazione ha un valore negativo per questa equazione.

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Grafico della reazione esotermica

HBr + LiOH è una reazione redox?

HBr + LiOH non è a redox reazione poiché gli stati di ossidazione degli atomi sono invariati.

HBr + LiOH è una reazione di precipitazione?

La reazione HBr + LiOH non è una reazione di precipitazione perché alla fine della reazione non si ottiene alcun prodotto solido.

HBr + LiOH è una reazione reversibile o irreversibile

La reazione HBr + LiOH è una reazione irreversibile.

È la reazione di spostamento HBr + LiOH

HBr + LiOH è a doppio spostamento reazione in cui gli atomi di H e Li si spostano a vicenda per produrre nuovi prodotti.

Conclusione

Questo articolo conclude che sia HBr che LiOH appartengono alla categoria degli acidi e delle basi forti. L'HBr è un prodotto chimico importante dal punto di vista industriale per la preparazione dei bromuri. LiOH essendo la base più forte, è considerato uno degli idrossidi metallici più deboli.