LiOH è un composto inorganico con avente anidro e forma idrata. Leggiamo come reagiscono tra loro HBr e LiOH.
L'idrossido di litio (LiOH) e il bromuro di idrogeno (HBr) reagiscono formando sale e rilasciando acqua. LiOH è un acido forte ma l'idrossido di metallo più debole conosciuto. Il bromuro di idrogeno (HBr) appartiene alla categoria degli acidi forti. Entrambi sono elettroliti forti e si dissociano facilmente in ioni.
Discuteremo fatti chiave sulla reazione HBr+LiOH, come il tipo di reazione, coppie coniugate, equazioni ioniche e prodotti in questo articolo.
Qual è il prodotto di HBr e LiOH
Bromuro di litio (LiBr) e acqua (H2O) sono i prodotti della reazione LiOH e HBr. L'equazione chimica per la reazione è,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
Che tipo di reazione è HBr + LiOH
La reazione HBr + LiOH è una reazione acido-base in cui HBr e LiOH si neutralizzano a vicenda per formare prodotti.
Come bilanciare HBr + LiOH
L'equazione chimica bilanciata per la reazione HBr + LiOH è,
HBr + LiOH = LiBr + H2O
I passaggi indicati di seguito vengono utilizzati per derivare un'equazione chimica bilanciata:
- L'equazione chimica generale sbilanciata è,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Per verificare se il numero di moli di atomi disponibili su entrambi i lati dell'equazione è uguale o meno.
- In questo caso, il numero di atomi è uguale significa che sono già bilanciati.
- Pertanto, l'equazione chimica bilanciata è,
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
Titolazione HBr + LiOH
Le titolazione di HBr e LiOH è classificato come titolazione acido-base. HBr è un acido forte e LiOH è un acido forte.
Apparato:
Buretta, matraccio conico, supporto per buretta, bicchiere, imbuto, pipetta.
Indicatore utilizzato:
fenolftaleina è usato come indicatore qui.
Procedura:
- Lavare, risciacquare e riempire la buretta con una soluzione standardizzata di LiOH e inserirla in un supporto per buretta.
- Pipettare 10 ml di HBr in una beuta conica e aggiungere 2-3 gocce di indicatore di fenolftaleina.
- Inizia ad aggiungere la soluzione LiOH nella beuta conica in modo goccia a goccia con vortice costante.
- Il colore della soluzione HBr + LiOH nel matraccio conico cambierà in rosa chiaro al raggiungimento dell'endpoint.
- Ripetere questi passaggi per ottenere letture simultanee.
- La concentrazione di HBr viene calcolata utilizzando la formula SSBrVSBr = SLiOHVLiOH.
Equazione ionica netta HBr + LiOH
L'equazione ionica netta HBr + LiOH è,
H+ (acq.) + br- (acq.) + Li+ (acquoso) + OH- (acq.) = Li+ (acq.) + br- (acq.) + h2O(l)
I seguenti passaggi devono essere utilizzati per ottenere l'equazione ionica netta:
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata per la reazione HBr + LiOH.
- HBr + LiOH = LiBr + H2O
- Designare ogni molecola con il suo stato chimico (s, l, g, aq).
- HBr (acquoso) + LiOH (acquoso) = H2O (l) + LiBr (acquoso)
- Dividere le molecole che sono abbastanza forti da rompersi nei rispettivi ioni per ottenere l'equazione ionica completa.
- H+ (acq.) + br- (acq.) + Li+ (acquoso) + OH- (acq.) = Li+ (acq.) + br- (acq.) + h2O(l)
- Annulla gli ioni che sono presenti su entrambi i lati dell'equazione.
- H+ (acquoso) + OH- (acq.) = h2O(l)
Coppie coniugate HBr + LiOH
HBr e LiOH hanno una coppia coniugata di H+ e OH-.
Forze intermolecolari HBr e LiOH
- Le forze intermolecolari tra h2O molecole sono interazione dipolo-dipolo e le forze di dispersione di Londra.
- Le forze dipolo-dipolo sono presenti nelle molecole di HBr.
- LiOH contiene forze di dipolo ionico tra le sue molecole.
Entalpia di reazione HBr + LiOH
L'entalpia di reazione HBr + LiOH è -113.34 kJ/mol. Il entalpia standard di formazione per ogni molecola coinvolta è:
Molecole | Entalpia di reazione (in kJ/mol) |
---|---|
SBr | all'36.23 ottobre |
LiOH | all'487.46 ottobre |
LiBr | all'351.2 ottobre |
H2O | all'285.83 ottobre |
Entalpia di reazione ΔHf = Entalpia standard dei prodotti – Entalpia standard dei reagenti
Quindi ΔHf = (-351.2 – 285.83) – (-487.46 – 36.23)
AHf = -113.34kJ/mol.
HBr + LiOH è una soluzione tampone?
HBr + LiOH non è a soluzione tampone perché l'HBr qui presente è un acido forte e deve essere presente un acido debole per una soluzione tampone.
HBr + LiOH è una reazione completa?
La reazione HBr + LiOH è una reazione completa e non ne rimane altro.
HBr + LiOH è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione HBr + LiOH è una reazione esotermica perché l'entalpia della reazione ha un valore negativo per questa equazione.
HBr + LiOH è una reazione redox?
HBr + LiOH non è a redox reazione poiché gli stati di ossidazione degli atomi sono invariati.
HBr + LiOH è una reazione di precipitazione?
La reazione HBr + LiOH non è una reazione di precipitazione perché alla fine della reazione non si ottiene alcun prodotto solido.
HBr + LiOH è una reazione reversibile o irreversibile
La reazione HBr + LiOH è una reazione irreversibile.
È la reazione di spostamento HBr + LiOH
HBr + LiOH è a doppio spostamento reazione in cui gli atomi di H e Li si spostano a vicenda per produrre nuovi prodotti.
Conclusione
Questo articolo conclude che sia HBr che LiOH appartengono alla categoria degli acidi e delle basi forti. L'HBr è un prodotto chimico importante dal punto di vista industriale per la preparazione dei bromuri. LiOH essendo la base più forte, è considerato uno degli idrossidi metallici più deboli.
Ciao, sono Sahil Singh. Ho completato la mia laurea in Scienze. Ho sempre avuto un forte interesse per la fisica e la chimica. Ho lavorato sul mio blog per 1 anno nella nicchia della tecnologia e dei giochi. Faccio del mio meglio per fornire preziose conoscenze attraverso i miei articoli.
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