15 fatti su HBr + Mg: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Mg è un metallo alcalino terroso con un numero atomico di 12. Discutiamo i prodotti ottenuti dalla reazione tra la reazione di HBr e Mg.

HBr è uno degli acidi più forti e anche un forte agente ossidante. Il magnesio è un materiale solido grigio brillante con il numero di massa 24. Questo metallo è collocato nel 2° gruppo e nel 3° periodo della tavola periodica.

Questo articolo esplora in dettaglio i prodotti, il metodo di bilanciamento, il cambiamento di entalpia, il tipo, la reversibilità e molti altri fatti rilevanti della reazione tra HBr + Mg.

Qual è il prodotto di HBr e Mg?

Bromuro di magnesio (MgBr2) cristalli e idrogeno gassoso (H2) si ottengono come prodotti quando il magnesio metallico reagisce con l'acido bromidrico (HBr).

Mg(s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (ac) + H2 (G)

Che tipo di reazione è HBr + Mg?

La reazione HBr+ Mg è un tipo di-

Come bilanciare HBr+ Mg?

Per bilanciare la reazione di HBr + Mg, è necessario seguire questi passaggi:

  • L'equazione chimica sbilanciata viene scritta per prima usando un segno di freccia destra per indicare che la reazione non è ancora bilanciata. Mg (s) + HBr (aq) ➝ MgBr2 (ac) + H2 (G)
  • I numeri moli di ciascuno degli elementi reagenti (Mg, H e Br) dovrebbero essere determinati sia sul lato reagente che su quello prodotto.
ElementiNumeri di mole sul lato dei reagentiNumeri di mole sul lato del prodotto
Mg11
H12
Br12
Numeri in mole di ciascuno degli elementi
  • Per bilanciare entrambi i lati (reagente e prodotto) dobbiamo moltiplicare 2 per il numero di moli di HBr sul lato reagente.
  • Pertanto, l'equazione finale e bilanciata sarà-  Mg (s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (ac) + H2 (G)

HBr+ Mg Equazione ionica netta

L'equazione ionica netta della reazione di HBr+ Mg è-

Mg0 (i) + 2H+ (aq) + 2Br- (aq) = Mg2+ (aq) + 2Br- (ac) + H2 (G)

Coppie coniugate HBr+Mg

I coppia coniugata (la coppia di composti differisce di un protone) della reazione HBr + Mg è -

  • La coppia coniugata di HBr è Br-
  • Non esiste alcuna coppia coniugata per MgBr2, Mg e H2.

Titolazione HBr + Mg

I titolazione tra HBr+Mg non può essere eseguito perché un gas (H2) si sta evolvendo dal mezzo di reazione e il metallo non può partecipare direttamente a una titolazione redox. Le titolazioni redox vengono eseguite solo per valutare la quantità di metallo in qualsiasi composto metallico. Ma qui il metallo è già presente insieme all'acido forte.

Forze intermolecolari HBr + Mg

I forze intermolecolari presenti in HBr + Mg sono-

  • HBr è un acido covalente polare. Pertanto, forze dipolo-dipolo e Forze di dispersione londinesi sono presenti in HBr come forze intermolecolari. Partecipa anche al legame idrogeno intermolecolare con altre molecole di HBr.
  • Mg è un singolo atomo di metallo. Pertanto, non ci sono forze intermolecolari presenti in Mg.
  • mons2 è un composto ionico. Tra il Mg è presente una forte forza di attrazione elettrostatica2+ e Br- ione.
  • H2 è una molecola covalente apolare. Pertanto, solo la forza di dispersione di Londra è presente tra H2 molecole.

Entalpia di reazione HBr + Mg

I entalpia la variazione della reazione HBr + Mg è -466.85 KJ/mol. Questo valore è ottenuto dai seguenti valori di entalpia di formazione e dal calcolo matematico.

ElementiEntalpia di formazione
Mg0 KJ / mol
SBr-121.55KJ/mol
mons2-709.95KJ/mol
H20 KJ / mol
Entalpia di formazione dei composti
  • Entalpia della reazione = entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti
  • L'entalpia della reazione tra HBr + Mg è = {(AHMgBr2 + ΔHH2) – (ΔHMg+ AHSBr)} = [( -709.95 + 0) – {(-121.55 × 2) + 0}] KJ/mol = -466.85 KJ/mol

HBr + Mg è una soluzione tampone?

HCl + Mg non è una soluzione tampone perché non è nemmeno una miscela di un acido debole e della sua base coniugata (CH3COOH e CH3COONa, tampone acido) né una base debole e il suo acido coniugato (NH4OH e NH4Cl, tampone basico). È una reazione tra un metallo e un acido forte e questa miscela non può fungere da soluzione tampone.

HBr + Mg è una reazione completa?

HBr + Mg può essere una reazione completa se i prodotti desiderati (MgBr2 e H2O) sono scritti insieme ai reagenti. HBr e Mg sono solo i reagenti di questa reazione. Pertanto, scrivere solo il reagente o solo i prodotti non è il modo corretto per esprimere una reazione chimica completa. La reazione completa è-

Mg(s) + 2HBr (aq) = MgBr2 (ac) + H2 (G)

HBr + Mg è una reazione esotermica o endotermica?

HBr+Mg è una reazione esotermica perché la variazione di entalpia è negativa (-466.85 KJ/mol) in questa reazione. Questo valore negativo significa che il calore viene assorbito dal lato del prodotto e generato dal lato del reagente e la reazione in avanti (lato del prodotto) sarà favorita a basse temperature.

hbr + mg
Diagramma energetico di una reazione esotermica

HBr + Mg è una reazione redox?

HBr + Mg è una reazione redox perché lo stato di ossidazione di tutti gli elementi viene modificato dal lato reagente al lato prodotto. In questa reazione, Mg agisce come agente riducente e riduce l'idrogeno per formare H gassoso2. D'altra parte, HBr funziona come agente ossidante e ossida Mg per formare MgBr2.

ElementiStato di ossidazione lato reagenteStato di ossidazione sul lato del prodotto
Mg0+2
H+10
Br-1-1
Stati di ossidazione degli elementi
Mg HBr una reazione redox
Reazione redox

HBr + Mg è una reazione di precipitazione?

HBr + Mg non è una reazione di precipitazione perché nessuno dei prodotti (MgBr2 e H2) appare come precipitato dopo il completamento della reazione. MgBr2 è solubile nella soluzione e l'idrogeno gassoso si sviluppa sotto forma di bolle dal mezzo di reazione.

HBr + Mg è una reazione reversibile o irreversibile?

HBr + Mg è una reazione irreversibile perché il lato prodotto è più stabile del lato reagente a causa della formazione di un prodotto gassoso. Il gas possiede sempre una grande quantità di entropia rispetto a un liquido o un solido. A causa di questo fattore di entropia, la reazione procederà nella direzione in avanti.

L'HBr + Mg è una reazione di spostamento?

HBr + Mg è un esempio di reazione a singolo spostamento. In questa reazione, Mg sostituisce l'idrogeno da HBr per formare bromuro di magnesio (MgBr2). Si chiama spostamento singolo perché solo un elemento (idrogeno) viene spostato da Mg per formare i prodotti.

HBr Mg singola Reazione di spostamento
Reazione di spostamento singolo

Conclusione

HBr è utilizzato principalmente per la produzione di bromuri inorganici (ZnBr2, CaBr2 NaBr, ecc) e composti organobromo. Viene anche utilizzato per la catalisi di molte reazioni di alchilazione, la scissione di eteri e l'estrazione di alcuni minerali. Mg viene applicato in seggiolini auto, laptop, valigie, utensili elettrici, ecc.