15 fatti su HBr + Mg2Si: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'HBr è un acido inorganico forte che può facilmente reagire con il Mg carente di elettroni₂Si senza catalizzatore. Cerchiamo di prevedere il meccanismo dietro la reazione.

Mg₂Il siliciuro di Si o magnesio è una base di Lewis perché il centro del silicio ha un orbitale d vuoto che è energeticamente accessibile e può accettare un elettrone. È anche usato come elettrofila centro perché la densità di carica su Mg viene trascinata via verso il sito elettronegativo Si. HBr è un acido forte che può facilmente rilasciare protoni.

La reazione tra HBr e Mg₂Si non richiede alcun catalizzatore o temperatura e pressione perché uno è più reattivo. Ora possiamo discutere di più il meccanismo della reazione come l'entalpia, la reazione redox, la forza intermolecolare, le coppie coniugate, ecc. Con una spiegazione nella parte seguente dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di HBr e Mg₂Se?

Il bromuro di magnesio e il silano si formano come prodotti principali quando HBr e Mg₂Si sono soggetti a reagire insieme.

HBr+Mg₂Si = MgBr₂ +SiH₄

2. Che tipo di reazione è HBr + Mg₂Se?

HBr+Mg₂La reazione Si è un esempio di reazione a doppio spostamento e reazione redox e precipitazione. È anche una reazione nucleofila ed elettrofila perché la prima è un nucleofilo e la seconda è un elettrofilo.

3. Come bilanciare HBr + Mg₂Se?

HBr+Mg₂Si = MgBr₂ +SiH₄, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente:

• Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C e D poiché ci sono quattro diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto,
• A HBr + B Mg₂Si = CMgBr₂ + RE SiH₄
• Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo,
• H = A = D, Br = A = 2C, Mg = 2B = C, Si = B = D
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 4, B = 1, C = 3 e D = 1
• L'equazione bilanciata complessiva sarà,
• 4HBr+Mg₂Si = 2MgBr₂ +SiH₄

4. HBr+Mg₂Si titolazione

Per stimare la quantità di magnesio o la forza dell'acido possiamo eseguire una titolazione tra Mg₂Si e HBr_.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

HBr contro Mg₂Si, HBr funge da titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è il Mg₂Si preso in una beuta conica.

L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o pH acido, quindi sarà l'indicatore più adatto fenolftaleina che dà risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.

Procedura

La buretta è riempita con HBr standardizzato. Mg₂Il Si viene prelevato in una beuta in soluzione insieme ai rispettivi indicatori. HBr viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

5. HBr+Mg₂Si equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HBr + Mg₂Si è come segue,

H⁺(acq.) + br^-(acquoso) + 2 mg²⁺(acq.) + Si^4-(acquoso) = Mg²⁺(acq.) + br^-(acq.) + SiH₄(G)

• HBr sarà ionizzato come protone e bromuro poiché è un acido forte ed elettrolita.
• Dopo di che Mg₂Si dissocia anche in Mg²⁺ ioni e Si^4- ione in quanto è anche un forte elettrolita
• Nella parte del prodotto, MgBr₂ è ionizzato in Mg²⁺ e Br^-poiché è un forte elettrolita e sale.
• SiH₄ esiste allo stato gassoso quindi può essere dissociato.

6. HBr+Mg₂Si coppie coniugate

Nella reazione, HBr+ Mg₂Si le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di HBr = Br^-
• Coppia coniugata di SiH₄ = SiH₅⁺ (superacido)

7. HBr e Mg₂Forze intermolecolari Si

HBr+Mg₂La reazione Si ha le seguenti forze intermolecolari,

• La forza intermolecolare presente in HBr è la forte forza elettrostatica tra protoni e ioni bromuro.
• Nel Mg₂Si sono presenti interazioni elettroniche e forza coulumbica.
• In MgBr₂ l'interazione ionica è presente e per SiH₄ la forza di van der waal insieme alla forza di dispersione di Londra è presente.

8. HBr+Mg₂Entalpia di reazione Si

HBr+Mg₂Si entalpia di reazione è -1176.78 KJ/mol che può essere ottenuto dalla formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti.

9. È HBr + Mg₂Si una soluzione tampone?

Nella reazione tra HBr + Mg₂Si_, non si forma tale tampone se non la miscela di MgBr₂ e Si H₄ può controllare il pH.

10. È HBr + Mg₂Si una reazione completa?

La reazione tra HBr + Mg₂Si è completo perché fornisce un prodotto principale: un sale elettrolitico e altro gas silano come sottoprodotto.

11 È HBr + Mg₂Si una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di HBr + Mg₂Sì lo è esotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre negativo.

12. È HBr + Mg₂Si una reazione redox?

HBr+Mg₂La reazione Si è a reazione redox perché in questa reazione Si si riduce e Br si ossida. Dove HBr agisce come agente riducente e Mg₂Si agisce come un agente ossidante.

13. È HBr + Mg₂Si una reazione di precipitazione

La reazione tra HBr + Mg₂Si è una reazione di precipitazione perché Br₂ viene precipitato nella soluzione a un certo pH.

14. È HBr + Mg₂Si reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra HBr+ Mg₂Si è irreversibile perché ha prodotto gas silano. A causa della produzione della molecola gassosa l'entropia della reazione aumenta. Pertanto, l'equilibrio si sposta solo verso il lato destro o in avanti.

4HBr+Mg₂Sì —-> 2MgBr₂ +SiH₄(G)

15. È HBr + Mg₂Reazione di spostamento Si?

La reazione tra HBr+ Mg₂Si è un esempio di reazione a doppio spostamento. Perché nella reazione di cui sopra Br- è stato spostato da Mg⁺ da HBr e Si viene spostato da H⁺ da Mg₂Se.

Conclusione

La reazione tra HBr e Mg₂Si è importante perché può produrre gas silano. Quindi, dobbiamo essere più cauti quando la reazione è in corso. È una reazione industrialmente importante per la produzione di MgBr₂ sale.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.