Mn è un Metallo di transizione con aspetto grigio lucido. È duro e fragile e si trova in combinazione con il ferro. Leggiamo come Mn reagisce con HBr attraverso questo articolo.
Il manganese (Mn) e il bromuro di idrogeno (HBr) reagiscono formando sale e idrogeno gassoso. Mn appartiene a elementi del blocco D nella tavola periodica. Il numero atomico di Mn è 25 e ha una configurazione elettronica stabile semipiena. HBr è un acido forte composto da idrogeno e boro. Normalmente esce come un gas incolore.
Discuteremo i fatti chiave sulla reazione HBr+Mn, come i prodotti, il tipo di reazione, l'equazione chimica bilanciata e le coppie coniugate nell'articolo qui sotto.
Qual è il prodotto di HBr e Mn
Bromuro di manganese (MnBr2) e idrogeno (H2) gas sono i prodotti della reazione HBr + Mn. L'equazione chimica per questa reazione è,
Mn + HBr = MnBr2 + H2
Che tipo di reazione è HBr + Mn
La reazione HBr + Mn è a redox reazione in cui il metallo reagisce con un acido viene consumato completamente per formare sale e rilasciare idrogeno gassoso.
Come bilanciare HBr + Mn
L'equazione chimica bilanciata per la reazione HBr + Mn è,
Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
I passaggi coinvolti nella derivazione dell'equazione chimica bilanciata sono i seguenti:
- Notato l'equazione chimica squilibrata, Mn + HBr = MnBr2 + H2
- Il numero di moli di atomi disponibili su entrambi i lati dell'equazione chimica è;
| atomi | Numero sul lato reagente | Numero sul lato del prodotto |
|---|---|---|
| H | 1 | 2 |
| Mn | 1 | 1 |
| Br | 1 | 2 |
- Poiché il numero di idrogeno e boro non è bilanciato. Pertanto, moltiplichiamo un coefficiente di 2 con HBr per bilanciare l'equazione.
- Pertanto, l'equazione chimica bilanciata per la reazione Mn + HBr è,
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
Titolazione HBr + Mn
Titolazione tra HBr e Mn non è fattibile poiché Mn è un metallo che non può essere classificato in nessuna titolazione.
Equazione ionica netta HBr + Mn
L'equazione ionica netta di HBr + Mn è,
Mn(s) + 2H+ (acq.) + 2Br- = MnBr2 (acq.) + h2 (G)
I passaggi coinvolti durante la derivazione dell'equazione ionica netta sono:
- Notato l'equazione chimica bilanciata generale per la reazione.
- Mn + 2HBr = MnBr2 + H2
- Indicato lo stato chimico (s, l, g e aq) di ciascun composto.
- Mn (s) + 2HBr (acq.) = MnBr2 (acq.) + h2 (G)
- Diviso gli elettroliti che sono abbastanza forti da rompersi nei loro ioni corrispondenti in una soluzione acquosa.
- Mn(s) + 2H+ (acq.) + 2Br- (acq.) = MnBr2 (acq.) + h2 (G)
- Eliminati gli ioni disponibili su entrambi i lati dell'equazione chimica per ottenere l'equazione ionica netta.
- Mn(s) + 2H+ (acq.) + 2Br- (acq.) = MnBr2 (acq.) + h2 (G)
Coppie coniugate HBr + Mn
L'HBr e il Mn non hanno alcuna coppia coniugata poiché durante il processo non viene prodotto alcun acido o base coniugata.
Forze intermolecolari di HBr e Mn
- I forza intermolecolare di attrazione presente nelle molecole di HBr è interazione dipolo-dipolo.
- I legami metallici sono presenti in Mn metallo.
- H2 contiene le forze di dispersione di Londra.
Entalpia di reazione HBr + Mn
L'entalpia di reazione HBr + Mn è -141.7 kJ/mol. L'entalpia standard di formazione per i reagenti coinvolti nelle equazioni chimiche è:
| Composti | Entalpia di reazione (in kJ/mol) |
|---|---|
| SBr | all'121.6 ottobre |
| Mn | 0 |
| MnBr2 | all'384.9 ottobre |
| H2 | 0 |
Entalpia di reazione ΔHf = Entalpia standard dei prodotti – Entalpia standard dei reagenti
Quindi ΔHf = (-384.9 – 0) – (-2*(121.6) – 0))
AHf = -141.7kJ/mol.
HBr + Mn è una soluzione tampone?
La combinazione HBr + Mn non produce a soluzione tampone perché HBr è un acido forte e ci deve essere un acido debole per formare la soluzione tampone.
HBr + Mn è una reazione completa?
La reazione HBr + Mn è una reazione completa poiché non è possibile eseguire altri passaggi.
HBr + Mn è una reazione esotermica o endotermica?
La reazione HBr + Mn è una reazione esotermica perché l'entalpia di reazione ha un valore di -141.7 kJ/mol che è negativo.
HBr + Mn è una reazione redox?
La reazione HBr + Mn è a redox reazione in cui l'idrogeno si riduce e il Mn si ossida.
HBr + Mn è una reazione di precipitazione?
La reazione HBr + Mn non è una reazione di precipitazione poiché alla fine della reazione non viene prodotta alcuna materia solida.
HBr + Mn è una reazione reversibile o irreversibile
La reazione HBr + Mn è una reazione irreversibile poiché l'H2 il gas sviluppato durante il processo non può essere riconvertito nella miscela di reazione e il percorso chimico per questa reazione ha un solo modo di procedere.
È la reazione di spostamento HBr + Mn
La reazione HBr + Mn è a reazione di spostamento singolo in cui Mn sposta H da HBr per formare il corrispondente sale.
Conclusione:
Questo articolo conclude che HBr dissolve completamente i metalli che sono forniti in esso per formare precipitati salini e rilasciare idrogeno gassoso quando assunto nella sua forma acquosa. L'H2 l'evoluzione del gas può essere controllata usando una candela accesa. Mn si trova inizialmente combinato con il ferro e deve essere separato.
Ciao, sono Sahil Singh. Ho completato la mia laurea in Scienze. Ho sempre avuto un forte interesse per la fisica e la chimica. Ho lavorato sul mio blog per 1 anno nella nicchia della tecnologia e dei giochi. Faccio del mio meglio per fornire preziose conoscenze attraverso i miei articoli.
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