15 fatti su HBr + MnO2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

HBr e MnO₂ sono noti rispettivamente come bromuro di idrogeno e biossido di manganese. Questi composti inorganici saranno discussi qui. Facci sapere di più su di loro.

L'HBr (bromuro di idrogeno), noto anche come acido bromidrico, è un gas liquefatto incolore con un odore forte e irritante. Mentre MnO₂ (Biossido di manganese) noto anche come pirolusite (un minerale di manganese) è una polvere nero-brunastra.

Qui studieremo di più sulla reazione tra HBr e MnO₂, il tipo di reazione, la soluzione tampone, il prodotto formato, la coppia coniugata, l'entalpia di reazione e molto altro.

Qual è il prodotto di HBr e MnO₂ ?

Il prodotto di HBr+MnO₂ è il bromuro di manganese (II) (MnBr₂), Dibromo (Br₂) e acqua (H₂O).
La reazione tra HBr+MnO₂ è come segue-
4HBr+MnO₂→ MnBr₂+ Br₂+ 2H₂0.

Che tipo di reazione è HBr + MnO₂ ?

HBr+MnO₂ è un redox reazione come ossidazione e riduzione si verificano simultaneamente.

Come bilanciare HBr e MnO₂ ?

La reazione tra HBr+MNO₂ è riportato di seguito che non è bilanciato.
HBr+MnO₂→ MnBr₂+ Br₂+H₂0
Per bilanciare la reazione seguiremo questi passaggi:

• Usa una variabile per etichettare ogni composto.
• Un sistema di equazioni per ogni composto.
• Risolvere l'equazione per ottenere il valore della variabile
• Sostituzione di valori
• Verificare entrambi i lati.

Quando entrambi i lati hanno un numero uguale di moli, la reazione è bilanciata.
4HBr+MnO₂→ MnBr₂+ Br₂+ 2H₂0
Questa è la reazione bilanciata di HBr+MnO₂

HBr+MnO₂ titolazione

An titolazione acido-base viene eseguita tra HBr e MnO₂ per stimare la forza dell'acido bromidrico. La procedura per la titolazione è riportata di seguito: -

Apparato:

Buretta, supporto per buretta, pipetta, acqua distillata, matraccio conico, matraccio tarato, bottiglia di lavaggio, agitatore e bicchieri.

Indicatore:

L'arancio metile è l'indicatore utilizzato.

Procedura:

• Ossido di manganese, solubile in acqua, e forma Mn(OH)₂
• 0.1 N Mn(OH) appena preparato₂ viene prelevato nella buretta.
• 10 ml di HBr vengono pipettati in una beuta conica pulita.
• Aggiungere 1-2 gocce di indicatore arancione metile.
• Aggiungere Mn(OH)₂ goccia a goccia dalla buretta nella beuta conica con agitazione costante fino alla comparsa di un colore giallo chiaro. Questo è il punto finale della titolazione.
• Nota il volume di Mn(OH)₂ necessario per neutralizzare la soluzione di acido bromidrico.
• La procedura di cui sopra viene ripetuta per 3 letture coerenti.
• La forza di HBr viene calcolata utilizzando la reazione. S_{Mn (OH) 2} V_{Mn (OH) 2} = S_SBr V_SBr

HBr e MnO₂ equazione ionica netta

• L'equazione ionica netta tra HBr+MnO₂ reazione
• 4HBr_(Aq)+ MnO_{2 (s)}→ MnBr_{2 (aq)}+ Br_{2 (l)}+ 2H₂0
• Quale
• può essere dimostrato come segue dopo aver rimosso le entità ripetute sia dal lato del reagente che da quello del prodotto.
• Ottenendo così la reazione ionica netta di HBr+MnO₂
• MnO_{2 (s)} + 4H⁺ +2Br → Mn²⁺+ Br_{2 (l)} + 2H₂O_(Aq)

HBr e MnO₂ coppia coniugata

Le coppie coniugate acido-base di HBr e MnO₂ sono come segue:-

I coppie coniugate acido-base di HBr è fr^- e MnO₂ è un ossido anfotero quindi non mostra coppia acido-base coniugata.

HBr e MnO₂ forze intermolecolari

Le seguenti forze intermolecolari sono presenti in HBr e MnO₂ :-

I forza intermolecolare in HBr è la forza dipolo-dipolo poiché è di natura polare. Mentre MnO₂ avere interazioni ioniche come forze intermolecolari in esso.

HBr e MnO₂ entalpia di reazione

I entalpia di reazione di HBr+MnO₂ è −2,537.54 kJ/mol. Poiché l'entalpia di reazione è negativa, indica che l'energia viene ceduta durante la reazione.

HBr e MnO₂ una soluzione tampone

HBr+MnO₂ non è un soluzione tampone. Perché HBr è un acido forte mentre MnO₂ è un ossido basico. La combinazione di acido debole e sale segna come soluzione tampone che qui non si verifica.

È HBr e MnO₂ una reazione completa?

HBr+MnO₂ non è una reazione completa. Come precipitato di MnO₂ rimane nella reazione, rendendola incompleta.

È HBr e MnO₂ una reazione esotermica o endotermica?

HBr+MnO₂ la reazione è un reazione esotermica poiché l'energia viene ceduta durante la reazione. L'entalpia negativa indica il rilascio di energia rendendolo così di natura esotermica.

È HBr e MnO₂ una reazione redox?

HBr+MnO₂ è una reazione redox come MnO₂ si riduce a Mn²⁺ da HBr e auto ossidante a Br₂ cioè bromo molecolare. Poiché sia ​​​​l'ossidazione che la riduzione si verificano simultaneamente in questa reazione, è la reazione Redox. In termini semplici HBr agisce come agente riducente e MnO₂ come agente ossidante in questa reazione.

È HBr e MnO₂ una reazione di precipitazione?

HBr+MnO₂ è un reazione di precipitazione come MnO₂ è insolubile in HBr. Forma un precipitato brunastro che rimane nella reazione.

È HBr e MnO₂ reazione reversibile o irreversibile?

HBr+MnO₂ offre reazione irreversibile perché i prodotti formati non possono essere trattenuti indietro e avviene in un modo.

È HBr e MnO₂ reazione di spostamento?

HBr+MnO₂ non è un reazione di spostamenton, poiché non vi è alcun passaggio di elementi dal composto al prodotto di forma.

Conclusione

L'acido bromidrico o bromuro di idrogeno è un gas incolore liberamente solubile in acqua.MnO₂ noto anche come pirolusite, un minerale di manganese è ampiamente utilizzato nella produzione di ceramica, anche in componenti di diverse batterie. La reazione tra HBr+MnO₂ porta alla formazione di bromo liquido che viene utilizzato nei prodotti chimici per l'agricoltura.