15 fatti su HBr + Na: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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Il composto inorganico bromuro di idrogeno ha la formula HBr. Esaminiamo le reazioni chimiche tra HBr e Na.

Bromuro di idrogeno (HBr) è costituito da un gas incolore. Sodio (Na) è un metallo sensibile e altamente reattivo che ha una tonalità bianco-argentea. Na è un metallo libero con an Numero atomico di 11 e un peso atomico di 22.98. Ha una densità relativa di 0.968 g/cm3, è un metallo morbido e ha un basso punto di fusione.

La fusione e l'accensione spontanea del sodio metallico provocano la produzione di idrogeno reattivo HBr e Na. Nella sezione seguente, discutiamo di come HBr e Na reagiscono e bilanciano l'equazione.

Qual è il prodotto di HBr e Na?

I prodotti ottenuti sono Bromuro di sodio (NaBr) ed Idrogeno (H2) gas quando il sodio (Na) reagisce con il bromuro di idrogeno (HBr).

Na + HBr → NaBr + H2

Che tipo di reazione è HBr + Na?

HBr + Na include il seguente tipo di reazione:

Come bilanciare HBr + Na?

È necessario eseguire quanto segue bilanciare l'equazione Na + HBr → NaBr + H2:

  • Assegnare all'equazione un nome di variabile per ogni sostanza chimica per mostrare i coefficienti non identificati (reagente o prodotto).
  • aNa + bHBr → cNaBr + dH2
  • Il numero di atomi di ciascun elemento (Na, H e Br) in ciascun reagente o prodotto dovrebbe essere rappresentato da un termine in un'equazione.
  • Na: 1a + 0b = 1c + 0d
  • H: 0a + 1b = 0c + 2d
  • Br: 0a + 1b= 1c + 0d
  • L'eliminazione di Gauss, la sostituzione può essere utilizzata per determinare il valore di ciascuna variabile.
  • La semplificazione del risultato consentirà di ottenere i valori interi più piccoli e completi.
  • a = 2 (Na), b = 2 (HBr), c = 2 (NaBr), d = 1 (H2)
  • Sostituzione dei coefficienti e valutazione dei risultati
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
elemento 
Simbolo		reagentiProdotti
Na22
H22
Br22
Reagenti e prodotti
  • L'equazione 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2 è bilanciato perché ogni elemento è presente in quantità uguali sia nei reagenti che nei prodotti.

Titolazione HBr + Na

L'HBr+Na titolazione sistema non è fattibile perché Na è un metallo e HBr è un acido che non può eseguire la titolazione acido-base.

Equazione ionica netta HBr + Na

L'equazione ionica netta di HBr + Na è la seguente:

2Na(S) + 2H+(Aq) + 2br-(Aq) → 2Na+(Aq) + 2br-(Aq) + H2 (g)

Le seguenti procedure sono necessarie per derivare l'equazione ionica netta:

  • Crea un'equazione chimica complessivamente bilanciata.
  • 2Na + 2HBr = 2NaBr + H2
  • A causa della sua forza come elettrolita, l'HBr si ionizzerà prima in un protone e ioni bromuro.
  • Na esiste ancora allo stato solido.
  • Il sottoprodotto NaBr quindi si separa in modo simile in Na+ e corrispondente Br-.
  • H2 continua ad esistere in forma gassosa.
  • Le uniche specie incluse nell'equazione ionica netta bilanciata sono le specie specifiche della reazione. Può essere trovato eliminando gli ioni dall'intera equazione ionica che appaiono su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
  • 2Na(S) + 2H+(Aq) → 2Na+(Aq) + H2 (g)

Coppie coniugate HBr + Na

HBr + Na ha quanto segue coppie coniugate acido-base,

  • Na è una potente base sotto forma di NaOH, mentre HBr è un potente acido.
  • Br- è la coppia di basi coniugate di HBr.
  • H+ è la coppia di acidi coniugati di HBr.
  • Na è il metallo.

Forze intermolecolari HBr e Na

HBr+Na interagiscono attraverso diversi forze intermolecolari:

  • HBr + Na reagisce e provoca Forze di dispersione londinesi dal movimento degli elettroni.
  • Le interazioni ione-dipolo si verificano quando l'atomo di sodio leggermente positivo si lega con l'atomo di bromo leggermente negativo nella molecola di HBr.
hbr + na
Interazione ione-dipolo
  • Legame idrogeno si verifica quando la coppia solitaria di elettroni sull'atomo di Na e l'atomo di idrogeno nella molecola di HBr creano un forte legame.

Entalpia di reazione HBr + Na

HBr + Na ha a entalpia di reazione standard di -864.3kJ/mol. 

  • La reazione tra HBr e Na è esotermica e provoca il rilascio di energia. 
  • I legami idrogeno che si formano e le interazioni tra le estremità del dipolo delle molecole provocano il rilascio di energia.
molecolaentalpia
(KJ/mole)
SBr all'36.23 ottobre  
Na107.32
NaBr all'361.06 ottobre
H2    0
Entalpia del reagente
  • ΔH⁰f(reazione) = ΣΔH⁰f(prodotti) – ΣΔH⁰f(reagenti)= -ve
  • 2Na + 2HBr → 2NaBr + H2
  • ΔH°rxn = [(2*-361.06 + 0) – (2*107.32 + 2*-36.23) = -864.3kJ/mol.
  • ΣΔH°f(reagenti) > ΣΔH°f(prodotti), è esotermico.

HBr + Na è una soluzione tampone?

HBr + Na non si combinano per generare a soluzione tampone. 

  • Una soluzione tampone può resistere ad aggiunte minori di acido o base senza modificare significativamente il suo pH. 
  • Bromuro di sodio (NaBr) e ioni idronio (H3O+) sono i prodotti della reazione tra HBr e Na. 
  • Queste molecole non possono tamponare la soluzione perché non reagiscono ulteriormente con nuove basi o acidi.

HBr + Na è una reazione completa?

HBr + Na è una reazione completa, questo perché la reazione continua fino a quando tutti i reagenti e i prodotti sono stati prodotti.

HBr + Na è una reazione esotermica o endotermica?

HBr + Na è una reazione esotermica. A causa della reazione negativa entalpia, che è -103.5 kJ/mol, l'energia viene rilasciata quando avviene la reazione.

HBr + Na è una reazione redox?

HBr + Na non è una reazione redox, poiché le reazioni di ossidazione e riduzione avvengono simultaneamente, questa è nota come reazione redox. Non ci sono processi di ossidazione o riduzione nell'interazione tra HBr e Na.

HBr + Na è una reazione di precipitazione?

HBr + Na non è a reazione di precipitazione perché una reazione di precipitazione è quando due composti solubili si combinano per formare un solido insolubile. Non esiste un prodotto solido dell'interazione tra HBr e Na.

HBr + Na è una reazione reversibile o irreversibile?

HBr+Na reagire irreversibilmente tra loro. In questo modo i prodotti della reazione, una volta creati, non possono essere riconvertiti nei reagenti.

È una reazione di spostamento HBr + Na?

L'interazione tra HBr e Na non è una reazione di spostamento. Quando un ingrediente più reattivo rimuove un elemento meno reattivo da una combinazione, si parla di reazione di spostamento. Non c'è spostamento elementare durante la reazione tra HBr e Na.

Conclusione

L'HBr e la sua soluzione acquosa sono frequentemente utilizzati come reagenti nella produzione di composti di bromuro. Il sodio ha una grande capacità di riduzione come metallo alcalino con un potenziale di riduzione standard di 2.71 volt per il Na+/N coppia.