15 fatti su HBr+Na2CO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

L'acido bromidrico reagisce con lavaggio della soda sviluppa la formazione di gas e forma il sale bromuro di sodio. Studiamo la reazione di HBr + Na₂CO₃ in dettaglio.

Il bicarbonato di sodio è un sale bianco, solubile in acqua, inodore, con una resa moderata alcalino soluzioni in acqua. È prodotto tramite Processo Solvay, da cloruro di sodio e calcare. L'acido bromidrico è un forte acido incolore, solitamente usato come a catalizzatore, nella produzione di composti di bromuro.

Il seguente articolo studia i vari fatti di HBr + Na₂CO₃ reazioni come , prodotto, entalpia della reazione, comportamento esotermico ed endotermico, coppie coniugate, tipo di reazione, equazione ionica, ecc.

Qual è il prodotto di HBr + Na₂CO₃?

L'acido bromidrico (HBr) reagisce con il bicarbonato di sodio (Na₂CO₃) per formare bromuro di sodio solforico (NaBr), acqua (H₂O) e anidride carbonica (CO₂).

Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂       

Che tipo di reazione è HBr + Na₂CO₃?

HBr+Na₂CO₃ è una base acida, una reazione precipitata e una reazione esotermica.

Come bilanciare HBr+Na₂CO₃?

Il dato HBr + Na₂CO₃ reazione chimica può essere bilanciata mediante i seguenti passaggi:

• Annotare la reazione chimica sbilanciata come mostrato di seguito:
• Na₂CO₃ + HBr → NaBr + H₂O + CO₂
• Tabulare il numero di moli di ciascun elemento presente nel lato reagente e prodotto come mostrato di seguito:

• Il dato HBr + Na₂CO₃ La reazione chimica è bilanciata quando il numero di moli di ciascun elemento sul lato reagente è uguale al numero di moli di ciascun elemento sul lato prodotto.
• Qui le moli di Na e H sono sbilanciate su entrambi i lati.
• Per bilanciare la reazione, moltiplicare 2 ciascuno con HBr sul lato reagente e NaBr sul lato prodotto.
• La reazione chimica bilanciata è
• Na₂CO₃ + 2HBr → 2NaBr + H₂O + CO₂

HBr+Na₂CO₃ Titolazione

HBr+Na₂CO₃ è una base acida titolazione.

apparato

Buretta, Pipetta, Matraccio conico, Supporto per buretta, Imbuto, Agitatore, Piastrella smaltata bianca, Matraccio graduato, Vetro da orologio.

Arancio metile

Procedura

1. Lavare, sciacquare e pulire accuratamente la buretta e riempirla con M/10 Na₂CO₃ soluzione. Annota la lettura iniziale.
2. Utilizzando una pipetta, trasferire 10 cm³ di soluzione di HBr in un pallone di titolazione accuratamente pulito e lavato.
3. Aggiungere da 2 a 3 gocce di indicatore di titolazione: Arancio di metile
4. Aggiungere lentamente goccia a goccia il carbonato di sodio M/10 nel pallone di titolazione, fino a quando il colore vira al rosa chiaro.
5. Annota la lettura finale.
6. Calcolare la quantità di soluzione di carbonato di sodio utilizzata per neutralizzare la soluzione di HBr
7. (Na₂CO₃) per₁M₁V₁ = (HBr)a₂M₂V₂
8. Forza (g/L) = M₂ * 36.5   

HBr+Na₂CO₃ Equazione ionica netta

La rete equazione ionica per HBr+Na₂CO₃ è: CO₃^2-(acq) + 2H⁺(aq) = h₂O(l) + CO₂(G)

1. Determina lo stato o la fase di ciascuna sostanza (gas = g, liquido = l, solido/non solubile = s e acquoso/solubile = aq).
2. L'equazione ionica completa viene scritta separando ciascun composto ionico nel rispettivo ione, come mostrato di seguito:
3. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(acq) + 2H⁺(aq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(aq) + 2Br^-(aq) + h₂O(l) + CO₂(G).
4. L'equazione ionica netta viene scritta annullando gli ioni che si verificano sia nel lato reagente che in quello prodotto dell'equazione ionica completa.
5. 2Na⁺(aq) + CO₃^2-(acq) + 2H⁺(acq) + 2Br^-(aq) = 2Na⁺(acq) + 2Br^-(aq) + h₂O(l) + CO₂(G).
6. L'equazione ionica netta è: CO₃^2-(acq) + 2H⁺(aq) = h₂O(l) + CO₂(G)

HBr+Na₂CO₃ coppia coniugata

I coniugato acido-base coppie per HBr + Na₂CO₃ sono

• Acido coniugato di HBr = HBr⁺
• Base coniugata di HBr = Br^- 
• Acido coniugato della base Na₂CO₃ = HCO₃^-

HBr+Na₂CO₃ forze intermolecolari

Le forze intermolecolari on HBR e Na₂CO₃ siamo-

• Interazione dipolo-dipolo agisce su HBr.
• Forze elettrostatiche di attrazione agisce su Na₂CO_3.

HBr+Na₂CO₃ entalpia di reazione

Il cambiamento in entalpia di reazione per HBr+Na₂CO₃ è: -154.06 kJ/mol

Per calcolare la variazione dell'entalpia di reazione, seguire i passaggi seguenti:

• L'entalpia di formazione di ciascun composto sul lato reagente e prodotto è tabulata come:

• Variazione dell'entalpia di reazione = Somma delle entalpie sul lato del prodotto - la somma delle entalpie sul lato del reagente.
• Variazione di entalpia = (-722.12-241.8-393.5) – (-1130.9-75.46) = -154.06 kJ/mol

È HBr + Na₂CO₃ una soluzione tampone?

HBr+Na₂CO₃ la reazione non è a soluzione tampone poiché la presenza di HBracid forte avviene durante la reazione.

È HBr + Na₂CO₃ una reazione completa?

HBr+Na₂CO₃ è descritta come una reazione completa poiché le moli complete di reagente vengono consumate e convertite per formare i rispettivi prodotti all'equilibrio e non è possibile alcuna ulteriore reazione.

È HBr + Na₂CO₃ una reazione esotermica o endotermica?

HBr+Na₂CO₃ offre reazione esotermica perché la variazione dell'entalpia di reazione è -154.06 kJ/mol, che è negativa, il che fa diminuire la temperatura.

È HBr + Na₂CO₃ una reazione redox?

HBr+Na₂CO₃ non è un reazione redox poiché lo stato di ossidazione degli elementi rimane invariato durante la reazione.

È HBr + Na₂CO₃ una reazione di precipitazione?

HBr+Na₂CO₃ è un precipitazione reazione poiché nella reazione avviene la formazione del sale di sodio inorganico NaBr.

È HBr + Na₂CO₃ reazione irreversibile o irreversibile?

HBr+Na₂CO₃ offre reazione irreversibile, e può essere invertito solo quando si verifica un drastico cambiamento nella pressione dell'esperimento o nella temperatura dell'esperimento.

È HBr + Na₂CO₃ reazione di spostamento?

HBr+Na₂CO₃ non è un reazione di spostamento poiché entrambi i reagenti reagiscono da tre nuovi prodotti, non spostando gli elementi l'uno con l'altro.

Conclusione

La reazione del bicarbonato di sodio con l'acido bromidrico comporta la formazione di sale di sodio inorganico insieme ad acqua liquida e gas di anidride carbonica. Questa è una reazione esotermica, precipitata. Il bromuro di sodio è un importante prodotto chimico industriale ed è utilizzato principalmente come catalizzatore nelle reazioni di ossidazione mediate da TEMPO.