Il bromuro di idrogeno è un reagente chimico comune utilizzato nelle reazioni analitiche per formare composti importanti dal punto di vista industriale. Esploriamo la reattività chimica di HBr e Na2S.
SBr è un reagente utilizzato nella sintesi di laboratorio di composti organo-bromo tramite aggiunta di radicali liberi. I composti sono quindi forti agenti alchilanti. Na2S si trova generalmente come solido cristallino puro incolore che odora di uovo marcio.
La reattività di HBr e Na2S produce molecole di scavenger di ossigeno utilizzate nella purificazione dell'acqua o come agenti sbiancanti nell'industria della carta e della cellulosa. Pertanto, importanti condizioni di reattività dei reagenti sono discusse come segue.
Qual è il prodotto di HBr e Na2S?
HBr e Na2S interagiscono per produrre idrogeno solforato e bromuro di sodio. La reazione completa è data da:
HBr+Na2S = NaBr+H2S
Che tipo di reazione è HBr + Na2S?
HBr+Na2S è un reazione acido-base dove HBr è un acido di Bronsted e Na2S è una base di Bronsted che reagisce producendo un sale ionico NaBr.
Come bilanciare HBr + Na2S?
La metodologia algebrica indicata di seguito viene seguita per bilanciare la reazione chimica
Na2S + SBr = NaBr+H2S,
- Ogni specie presente nell'equazione è contrassegnata con una rispettiva variabile (A, B, C e D) per illustrare i coefficienti sconosciuti.
- Un Na2S + B HBr = C NaBr + DH2S
- Quindi, viene applicata una quantità adatta, il coefficiente dei reagenti e delle specie di prodotto, per risolvere l'equazione.
- Na = 2A = C, S = A = D, H = B = 2D, Br = B = C
- I Eliminazione gaussiana metodologia viene applicata per accertare tutte le variabili e i coefficienti, e i risultati sono
- A = 1, B = 2, C = 2 e D = 1
- Quindi, l'equazione bilanciata complessiva è,
- Na2S + 2HBr = 2NaBr + H2S
HBr+Na2Titolazione S
HBr+Na2Il sistema di titolazione S non è possibile in quanto Na2S è una base Bronsted che non può funzionare titolazione acido-base insieme a HBr.
HBr+Na2S equazione ionica netta
L'equazione ionica netta di HBr+Na2S is
2 H+ (acq) + Na2S (s) = 2Na+2 (ac) + H2S(g)
I equazione ionica netta si ottiene mediante i seguenti passaggi
- Scrivi l'equazione chimica bilanciata e designa di conseguenza gli stati fisici dei reagenti e dei prodotti
- 2HBr+Na2S = 2 NaBr + H2S
- Ora, gli acidi forti, le basi e i sali si dissociano in ioni mentre le sostanze e le molecole solide pure non si dissociano
- Pertanto, l'equazione ionica netta è
- 2 H+ (aq) + Na2S(s) = 2Na+2 (ac) + H2S(g)
HBr+Na2S coppie coniugate
- La coppia coniugata dell'acido HBr è Br-.
- Coppia coniugata di base Na2S è Na2+.
HBr e Na2S forze intermolecolari
Forze intermolecolari che agiscono su HBr e Na2S siamo:
- Le molecole di HBr formano l'interazione dipolo-dipolo e le forze di dispersione di London tra le molecole.
- Na2Forme S forti legame ionico tra le molecole di Na e S.
HBr+Na2Entalpia di reazione S
HBr+Na2S mostra una reazione entalpia di -274.8 kJ/mol.
È HBr + Na2S una soluzione tampone?
HBr+Na2S non può formare un bufferizzare perché HBr non è un acido debole e Na2S non è un sale di alcuna base coniugata di acido debole.
È HBr + Na2S una reazione completa?
HBr+Na2S è una reazione completa perché i prodotti stabili (NaBr e H2S) si formano nella reazione.
È HBr + Na2S una reazione esotermica o endotermica?
HBr+Na2S offre reazione esotermica poiché la formazione di un composto ionico, NaBr rilascia calore quindi, l'entalpia della reazione è di valore negativo.
È HBr + Na2S una reazione redox?
HBr+Na2S non è un reazione redox perché le reazioni di ossidazione e riduzione non avvengono simultaneamente nel processo. Lo stato di ossidazione di Na, S, Cl e H rimane +1 su entrambi i lati del reagente e del prodotto.
HBr+Na2S una reazione di precipitazione?
HBr+Na2S non è un reazione di precipitazione perché il sale formatosi nella reazione si solubilizza in HBr.
È HBr + Na2S reazione reversibile o irreversibile?
HBr+Na2S offre reazione irreversibile perché i prodotti non si trasformano nuovamente nei reagenti originali quando le condizioni delle reazioni vengono mantenute invariate.
È HBr + Na2Reazione di spostamento S?
HBr+Na2S è un reazione a doppio spostamento perché sia la componente anionica dei reagenti (Br e S ) viene spostata con la rispettiva parte cationica (H e Na) per formare nuovi prodotti di combinazione.
Conclusioni
La reattività chimica di HBr + Na2S formando un sale ionico, NaBr è una reazione di combinazione esotermica a doppio spostamento. NaBr è un solido cristallino che cristallizza in un reticolo cristallino cubico simile a NaCl. NaBr funziona come fonte di bromuro in numerose reazioni di sintesi organica.
Ciao…..Sono Avneesh Rawat, ho conseguito il dottorato. in Chimica presso l'Università di Agricoltura e Tecnologia Govind Ballabh Pant. Attualmente lavoro come Project Associate in CSIR, CIMAP, Pantnagar. Sono specializzato nella gestione di sofisticate strumentazioni GC/MS, GC, HPLC, FTIR.