15 fatti su HBr + NaHCO3: cosa, come bilanciare e domande frequenti

NaHCO₃ è una base debole e per questo motivo può reagire con acidi concentrati come HBr. Esploriamo il meccanismo dietro la reazione.

NaHCO₃ oppure il bicarbonato di sodio è una base debole con pH leggermente superiore 7. Quindi, può reagire con una forma di acido forte e concentrata come l'HBr. NaHCO₃ ha una struttura monoclina dove il C centrale è attaccato con un doppio legame O, insieme al gruppo -OH e -Ona mentre per HBr è presente solo un legame covalente.

La reazione tra HBr e NaHCO₃ non richiede alcun tipo di catalizzatore o temperatura. Ora possiamo discutere più approfonditamente il meccanismo della reazione come entalpia, reazione redox, forza intermolecolare, coppie coniugate, ecc. con una spiegazione nella parte seguente dell'articolo.

1. Qual è il prodotto di HBr e NaHCO₃?

Il bromuro di sodio e l'anidride carbonica si formano come prodotti principali insieme alle molecole d'acqua quando HBr e NaHCO₃ hanno reagito insieme.

HBr+NaHCO₃ = NaBr+CO₂ + H₂O

2. Che tipo di reazione è HBr + NaHCO₃?

HBr+NaHCO₃ La reazione è un esempio di una reazione a doppio spostamento e di una reazione redox e di precipitazione. È anche una reazione di metatesi del sale insieme a a reazione di idrolisi.

3. Come bilanciare HBr + NaHCO3?

HBr+NaHCO₃ = NaBr+CO₂ + H₂O, dobbiamo bilanciare l'equazione nel modo seguente:

• Innanzitutto, etichettiamo tutti i reagenti e i prodotti con A, B, C, D ed E poiché ci sono cinque diverse molecole ottenute per questa reazione e la reazione ha questo aspetto,
• A HBr + B NaHCO₃ = C NaBr + D CO₂ + EH₂O
• Uguagliare i coefficienti per lo stesso tipo di elementi riorganizzandoli.
• Dopo il riarrangiamento dei coefficienti degli stessi elementi in base alla loro proporzione stechiometrica, otteniamo,
• H = A = B = 2E, Br = A = C, Na = B = C, C = B = D, O = 3B = 2D = E
• Usando l'eliminazione gaussiana ed eguagliando tutte le equazioni otteniamo A = 1, B = 1, C = 1, D = 1 ed E = 1
• L'equazione bilanciata complessiva sarà,
  • HBr+NaHCO₃ = NaBr+CO₂ + H₂O

4. HBr + NaHCO₃ titolazione

Per stimare la forza della quantità di acido o carbonato possiamo eseguire una titolazione tra NaHCO₃ e HBr_.

Apparecchio utilizzato

Per questa titolazione sono necessari una buretta, una beuta conica, un supporto per buretta, un matraccio tarato e becher.

Titolo e titolante

HBr contro NaHCO₃, HBr funge da titolante prelevato nella buretta e la molecola da analizzare è NaHCO₃ preso in una beuta conica.

L'intera titolazione viene eseguita in un mezzo acido o pH acido, quindi sarà l'indicatore più adatto fenolftaleina che dà risultati perfetti per questa titolazione a un dato pH.

Procedura

La buretta è riempita con HBr standardizzato. NaHCO₃ viene prelevato in una beuta insieme ai rispettivi indicatori. HBr viene aggiunto goccia a goccia al matraccio conico e il matraccio viene agitato costantemente. Dopo un certo tempo, quando arriva l'endpoint, l'indicatore cambia colore e la reazione è terminata.

5. HBr+NaHCO₃ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HBr + NaHCO3 è la seguente:

H⁺(acq.) + br^-(acq.) + Na⁺(acq.) + 2H⁺(acq.) + CO₃^2- (acq.) = Na⁺(acq.) + br^-(acq.) + h⁺(l) + OH^-(l)+CO₂(G)

• HBr sarà ionizzato come protone e bromuro poiché è un acido forte ed elettrolita.
• Successivamente NaHCO₃ si dissocia anche in H⁺ ioni e bicarbonato e poi carbonato come controione ma si dissociano lentamente poiché è una base debole.
• Nella parte del prodotto, NaBr viene ionizzato in Na⁺ e Br^-poiché è un forte elettrolita e sale.
• L'acqua ionizzata in H⁺ e ione idrossido.
• L'anidride carbonica rimane in forma gassosa e non può essere dissociata.

6. HBr+NaHCO₃ coppia coniugata

Nella reazione, HBr+ NaHCO₃ le coppie coniugate saranno la corrispondente forma deprotonata e protonata di quella particolare specie che sono elencate di seguito-

• Coppia coniugata di HBr = Br^-
• Coppia coniugata di CO₃^2- = HCO₃^-
• Coppia coniugata di HCO₃^-= H₂CO₃

7. HBr e NaHCO₃ forze intermolecolari

HBr+NaHCO₃ reazione ha le seguenti coppie coniugate,

• La forza intermolecolare presente in HBr è la forte forza elettrostatica tra protoni e ioni bromuro.
• In NaHCO₃ sono presenti interazioni elettroniche e forza coulumbica.
• Nel NaBr è presente l'interazione ionica e per l'acqua è presente il legame H.

8. HBr + NaHCO₃ entalpia di reazione

Hbr+ NaHCO₃ entalpia di reazione è -12.43 KJ/mol che si ottiene con la formula: entalpia dei prodotti – entalpia dei reagenti. Qui la variazione di entalpia è negativa.

9. HBr + NaHCO₃ una soluzione tampone?

Nella reazione tra HBr + NaHCO_3, formato la soluzione tampone di la miscela di CO₂ e H₂O può controllare il pH anche dopo aver aggiunto una base o un acido.

10. HBr + NaHCO₃ una reazione completa?

La reazione tra HBr + NaHCO₃ è completo perché ne fornisce due principali: un sale elettrolitico e un altro anidride carbonica insieme all'acqua come sottoprodotto.

11 È HBr + NaHCO₃ una reazione esotermica o endotermica?

La reazione di HBr + NaHCO₃ è esotermico in termini di prima legge della termodinamica. Questa reazione ha rilasciato più energia e temperatura all'ambiente circostante, dove δH è sempre negativo.

12. HBr + NaHCO₃ una reazione redox?

HBr+NaHCO₃ la reazione è a reazione redox perché in questa reazione il bromo si riduce e anche il carbonio si ossida. Dove HBr agisce come agente riducente e NaHCO₃ agisce come agente ossidante.

13. HBr + NaHCO₃ una reazione di precipitazione

La reazione tra HBr + NaHCO₃ è una reazione di precipitazione perché il bromuro di sodio viene precipitato nella soluzione a un determinato pH.

14. HBr + NaHCO₃ reazione reversibile o irreversibile?

La reazione tra HBr+ NaHCO₃ è irreversibile perché produce anidride carbonica. A causa della produzione della molecola gassosa, l'entropia della reazione aumenta e l'equilibrio si sposta solo verso destra o in avanti.

HBr + NaHCO3 —-> NaBr+CO₂↑ + h₂O

15. HBr + NaHCO₃ reazione di spostamento?

La reazione tra HBr+ NaHCO₃ è un esempio di reazione a doppio spostamento. Perché nella reazione di cui sopra H⁺ è stato sostituito da Na⁺ da HBr e Na è anche spostato da H⁺ e attaccato a fr.

Conclusione

La reazione tra HBr e NaHCO₃ è importante perché può produrre anidride carbonica. Quindi, la reazione è molto importante sotto l'aspetto industriale. La reazione è importante anche per la produzione del sale di bromuro di sodio.

Biswarup Chandra Dey

Ciao……Sono Biswarup Chandra Dey, ho completato il mio Master in Chimica presso l'Università Centrale del Punjab. La mia area di specializzazione è la Chimica Inorganica. La chimica non è solo leggere riga per riga e memorizzare, è un concetto da comprendere in modo semplice e qui condivido con voi il concetto di chimica che imparo perché vale la pena condividere la conoscenza.