21 Fatti su HBr+PbCrO4: cosa, come bilanciare e domande frequenti

Lo scopo della reazione chimica è essere in grado di riconoscere i prodotti chimici. Vediamo quale tipo di reazione avviene in questo caso.

Il piombo (2) cromato è un forte agente ossidante in cui Pb esiste nello stato di ossidazione +2. È meno solubile in acqua ma solubile in ammoniaca. È un composto stabile. Sebbene HBr sia un gas incolore e utilizzato come catalizzatore, è un acido forte.

Ora in questo articolo impareremo proprietà come le forze intermolecolari, l'entalpia di reazione, la soluzione tampone e così via.

Qual è il prodotto di HBr + PbCrO₄ ?

HBr e PbCrO₄ quando reagito forma piombo (2) bromuro e ossido di cromo e acqua.

• PbCrO₄ +2HBr -> PbBr₂ +CrO₃ + H₂O

Che tipo di reazione è HBr + PbCrO₄ ?

È una reazione acido-base o reazione di neutralizzazione. In questa reazione si formano sale acido, ossido acido e acqua. 

Come bilanciare HBr e PbCrO₄ ?

HBr+PbCrO₄ reazione è bilanciata nei seguenti passaggi-

• HBr+PbCrO₄ -> PbBr₂ +CrO₃ + H₂O
• In questa reazione successiva sia il reagente che il prodotto devono essere presenti in quantità uguali, stechiometria di questa reazione, 2 molecole di HBr si moltiplicano con H₂ e fr. 

2 HBr + PbCrO₄ -> PbBr₂ +CrO₃ + H₂O

HBr+PbCrO₄ Titolazione?

PbBrO₄ composto sta dando la titolazione acido-base. Ci sono i seguenti passaggi per questa titolazionen.

apparato

• beuta 
• Buretta
• Pallone volumetrico
• coppa
• Pippato 

Titolare e titolante

• HBr è usato come titolante perché la sua concentrazione è nota.
• PbCrO₄ la concentrazione è sconosciuta nel campione, quindi viene utilizzata come titolo.

In questa acido base titolazione conosciamo il PbCrO₄ è un composto di colore giallo-arancio. Quindi, l'arancio metilico è usato come indicatore perché cambia il colore dell'acido.

Procedura

• Per prima cosa pesare il campione di Cromato di Piombo e scioglierlo in acqua fredda perché è meno solubile in acqua fredda e mescolarlo bene nella beuta.
• Ora questo campione viene aggiunto nella buretta.
• Il titolante viene prelevato nella pipetta e versato nella beuta.
• E goccia a goccia il campione sconosciuto viene aggiunto a questa beuta conica e dove avviene la reazione.
• L'indicatore arancione metile viene aggiunto alla beuta conica dove il colore cambia e diventa da giallo ad arancione.
• E il punto finale si verifica quando il colore giallo diventa arancione.
• La procedura di cui sopra viene ripetuta 3 volte per letture coerenti.
• La concentrazione della soluzione è calcolata da M1V1 = M2V2.

HBr+PbCrO₄ equazione ionica netta

L'equazione ionica netta tra HBr + PbCrO₄ è-

Pb⁺² (s) + CrO₄^-2 (s) + 2HBr^-1 (g) → Pb⁺² (s) + fr^-1 +CrO₃⁺⁶(s) + h₂O⁺¹ (Aq)

• L'HBr viene disciolto negli ioni bromo e idrogeno.
• PbCrO₄ viene disciolto negli ioni di piombo e triossido di cromo.
• E si forma anche una molecola d'acqua.

HBr e PbCrO₄ Coppie coniugate

HBr+PbCrO₄ è disponibile solo una coppia coniugata.

• L'acido coniugato di H₂CrO₄  = HCrO₄

HBr+PbCrO₄ Forze intermolecolari

HBr e PbCrO₄ reazione ha seguito forze intermolecolari

• HBr contiene dipolo - forza dipolo perché l'idrogeno e il bromo hanno differenze nell'interazione. Consiste anche di legame idrogeno e forze di dispersione di Londra.
• PbCrO₄ hanno forti forze ioniche dovute alla presenza di CrO₄ e hanno anche interazione dipolo dipolo.

HBr+PbCrO₄ entalpia di reazione

L'entalpia standard per HBr + PbCrO₄ è di circa -150.3 kJ/mol. Brevi informazioni sull'entalpia sono le seguenti:

• Piombo(2)cromato =150.3 KJ/mesel

• Bromuro di idrogeno = -75.13 KJ/mol

• Bromuro di piombo(3) = 150.3 KJ/mol

• Ossido di cromo = -150.3 Kj/mol

• Acqua= -150.3 KJ/mol

È HBr + PbCrO₄ una soluzione tampone?

HBr+PbCrO₄ è una soluzione tampone perché la natura di PbCrO₄ agisce come un acido debole mentre PbBr₂ funge da base coniugata ecco perché è una soluzione tampone. Quindi, mantiene il pH della soluzione.

È HBr + PbCrO₄ una reazione completa?

HBr+PbCrO₄ è una reazione completa perché il prodotto è completamente formato e l'acqua viene rilasciata da esso.

È HBr + PbCrO₄ una reazione esotermica?

HBr e PbCrO₄ offre esotermico in natura e l'entalpia complessiva è negativa. Poiché è un composto stabile quando reagiscono insieme, viene rilasciato molto calore a causa della rottura del legame.

È HBr + PbCrO₄ una reazione redox? 

HBr+PbCrO₄ non è una reazione di tipo redox perché lo stato di ossidazione di entrambi i reagenti laterali e del prodotto è simile e gli atomi non cambiano il loro stato.

È HBr + PbCrO₄ una reazione di precipitazione?

HBr+PbCrO₄ reazione dà reazione di precipitazione perché il prodotto esiste allo stato solido in forma di polvere di colore bianco che è precipitato per questa reazione, che è insolubile in acqua.

È HBr + PbCrO₄ una reazione reversibile?

HBr+PbCrO₄ reazione dà reazione reversibile perché è una reazione acido base. Questi tipi di reazioni possono convertire i reagenti in prodotti. 

È HBr e PbCrO₄ una reazione di spostamento?

HBr+PbCrO₄ la reazione è una reazione a doppio spostamento perché gli ioni presenti nella reazione sono completamente sostituiti dal lato del prodotto.

• Gli ioni idrogeno si combinano con l'acido e formano molecole d'acqua.
• Lo ione bromo è combinato con Pb⁺² ioni e forma un sale acido.

Conclusione

PbCrO₄ è un composto inorganico. È pericoloso in natura. È meno solubile in acqua ma solubile in ammoniaca. È un composto di colore giallo che viene utilizzato nella pigmentazione. Ha proprietà cancerogene. Viene utilizzato nelle industrie per agenti coloranti come vernici, coloranti, inchiostri.