15 fatti su HBr + Pb(NO3)2: cosa, come bilanciare e domande frequenti

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La reazione chimica avviene sulla combinazione del composto inorganico Pb(NO3)2 all'acido forte HBr, nel seguente modo:

HBr è un forte derivato bromurato acido idroalogeno. Piombo (II) Il nitrato mostra un sistema cubico a facce centrate, utilizzato per vari scopi come stabilizzante termico in nylon, processo di cianurazione dell'oro e dipinti a calicò. HBr reagisce con Pb(NO3)2 dare i sali corrispondenti.

In questo articolo vediamo come avviene la reazione tra acido e base in considerazione della sua formazione del prodotto, coppie coniugate.

Qual è il prodotto di HBr e Pb(NO3)2

HBr reagisce con Pb(NO3)2 dare sale PbBr2 ( piombo (II) bromuro ) e HNO3 (acido nitico).

HBr + Pb (NO3)2 → PbBr2 + NO3

Che tipo di reazione è HBr + Pb(NO3)2

HBr+Pb(NO3)2 spettacoli reazione a doppio spostamento.

Come bilanciare HBr + Pb(NO3)2

Per il dato HBr+Pb(NO3) reazione,

HBr+Pb(NO3)2 → PbBr2 + HNO3

  • I fattori alfanumerici devono essere assegnati a entrambi i lati delle reazioni.
  • A HBr + B Pb(NO3)2 → C PbBr2 + RE HNO3
  • Costruire un'equazione per ciascuno degli elementi (Pb, N, O, H e Br).
  • In cui ogni termine denota il numero di atomi di quell'elemento presenti nel reagente o nel prodotto.
Sr No.MolecoleABCD
1Pb0110
2H1001
3Br1020
4N0201
5O0603
N° di elementi presenti nei rispettivi coefficienti alfabetici
  • Immettere i valori dei coefficienti nel metodo di eliminazione per la stima.
  • Ottieni i valori interi interi più piccoli dal risultato semplificandolo.
  • LA = 2, SI = 1, DO = 1, RE = 2
  • L'equazione equilibrata è
  • 2HBr+Pb(NO3)2 → PbBr2 + 2 HNO3

HBr+Pb(NO3)2 titolazione

HBr+Pb(NO3)2 non dare titolazione. L'HBr generalmente subisce una reazione per dare la titolazione acido-base, ma il nitrato di piombo (II) è un sale acido a causa del PH inferiore a 7, contraddice la visualizzazione della titolazione acido-base.

HBr+Pb(NO3)2 equazione ionica netta

Equazione ionica netta, data la HBr+Pb(NO3) reazione è,

Pb+2 (Aq) + 2Br- (Aq) → PbBr2 (S)

  • La fase di ogni composto dovrebbe essere scritta in un'equazione molecolare bilanciata.
  • 2 HBr (Aq) + Pb (NO3)2 (Aq) → PbBr2 (Aq) + 2HNO3 (Ac)
  • I sali oi composti acquosi presenti nell'equazione devono essere convertiti in ioni.
  • Solo gli elettroliti forti dovrebbero essere scomposti perché si dissociano totalmente.
  • 2 H+ + 2br- + Pb+2 +2NO3- → 2H+ + 2 n3- +PbBr2
  • Gli ioni spettatori devono essere cancellati per mostrare le specie effettivamente coinvolte nella reazione.
  • La sostanza rimanente è l'equazione ionica netta.
  • Pb+2 (Aq) + 2 Br- (Aq) → PbBr2 (S)

HBr+Pb(NO3)2 coppia coniugata

HBr+Pb(NO3)2 ha le seguenti coppie coniugate:

  • La coppia coniugata di HBr arriva subendo la deprotonazione per dare Br-.
  • Tuttavia, non ci sono protoni accessibili disponibili per prendere o donare, il sale Pb(NO3)2 non forma una coppia coniugata.
  • PbBr2 essendo sale, non costituiscono alcuna coppia coniugata.
  • HNO3 deprotona per dare NO3- come base coniugata.

HBr+Pb(NO3)2 forze intermolecolari

HBr+Pb(NO3)2 ha le seguenti forze intermolecolari,

  • HBr è una molecola polare con legame covalente generalmente mostra forze dipolo-dipolo e forze di dispersione dovute alla presenza di H + e Br- dipolo polare.
  • Pb (NO3)2 costituiscono sia van der Waals che forti forze di attrazione elettrostatiche, a causa della presenza di carattere covalente di N e O non metalli e carattere ionico tra N,O e Pb.
  • PbBr2 mostra le forze di attrazione di van der Waals a causa della presenza di una disposizione cristallina nello spazio che costituisce il legame coordinato all'interno della molecola.
  • HNO3 hanno legame idrogeno, attrazione dipolo-dipolo insieme a forze di attrazione di dispersione di Londra.

HBr+Pb(NO3)2 entalpia di reazione

Entalpia di reazione tra HBr + Pb(NO3)2 è – 351.72 KJ/Mol. L'entalpia delle molecole corrispondenti in reazione è indicata di seguito

  • L'entalpia di formazione di HBr è 72.46 KJ/Mol
  • L'entalpia di formazione di Pb(NO3)2 è -452 KJ/Mol
  • L'entalpia di formazione di PbBr2 è -244.8 KJ/Mol
  • L'entalpia di formazione di HNO3 è -207 KJ/Mol
  • Entalpia di reazione = [ ( -244.8 ) + 2( -207 )] – [ 2( 72.46 ) + ( -452 )]

È HBr + Pb(NO3)2 una soluzione tampone

HBr+Pb(NO3)2 non dare soluzione tampone perché un tampone è costituito da un acido debole e sale della sua base coniugata, e poiché HBr è un acido forte e il nitrato di piombo (II) è un sale acido, quindi non si adatta ai criteri della soluzione tampone.

È HBr + Pb(NO3)2 una reazione completa

HBr+Pb(NO3)2 è una reazione completa poiché la formazione del sale nitrato di piombo (II) avviene al completamento della reazione.

È HBr + Pb(NO3)2 una reazione esotermica o endotermica

HBr+Pb(NO3)2 is esotermico in natura, poiché l'entalpia di reazione di una particolare reazione è un valore negativo, che mostra che il calore viene rilasciato durante il corso della reazione.

È HBr + Pb(NO3)2 una reazione redox

HBr+Pb(NO3)2  non è una reazione redox perché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione degli elementi su entrambi i lati della reazione.

È HBr + Pb(NO3)2 una reazione di precipitazione

HBr+Pb(NO3)2 dare reazione di precipitazione formando un precipitato solido bianco di bromuro di piombo (II), che è insolubile in acqua, acido diluito ma solubile in acqua calda.

È HBr + Pb(NO3)2 reazione reversibile o irreversibile

HBr+Pb(NO3)2 è una reazione irreversibile a causa della formazione di un precipitato solido bianco e del forte comportamento acido dell'HBr fino alla dissociazione del 100%.

È HBr + Pb(NO3)2 reazione di spostamento

HBr+Pb(NO3)2 è la reazione di doppio spostamento. Qui lo scambio di legami avviene mediante piombo con bromidrato per dare bromuro di piombo (II) e l'idrogeno si somma con il gruppo nitro per dare acido nitrico.

Conclusione

Il calore si sviluppa quando l'HBr reagisce con il nitrato di piombo (II) sale bianco cristallino, per dare bromuro di piombo (II) insieme all'acido nitrico. Ad esempio avviene la formazione di precipitato, che poi si dissolve in presenza di acido nitrico forte.