La reazione tra HBr e PbSO4 è un esempio di reazione a doppio spostamento (due reagenti si combinano per dare due prodotti diversi). Studiamo questa reazione in modo più dettagliato.
PbSO4 (Anglesite) è un sale cristallino bianco insolubile in acqua mentre HBr è un acido forte altamente solubile in acqua. Quando entrambi possono reagire tra loro, si verifica uno scambio di ioni tra i due composti.
HBr è un composto covalente polare in grado di formare legame idrogeno e PbSO4 è un composto ionico solido. Le masse molari di SBr ed PbSO4 sono rispettivamente 80.9 g/mol e 303.26 g/mol.
Qual è il prodotto di HBr+PbSO4
Dibromuro di piombo (PbBr2) e acido solforico (H2SO4) sono i prodotti della reazione tra bromuro di idrogeno (HBr) e solfato di piombo (PbSO4).
2HBr + PbSO4 = PbBr2 + H2SO4
Qual è il tipo di reazione di HBr e PbSO4
La reazione tra HBr e PbSO4 è un Reazione di doppio spostamento.
Come bilanciare HBr+PbSO4?
Passi per bilanciare la reazione tra HBr e PbSO4 -
- Scrivi il reagente a sinistra e il prodotto a destra separati da una freccia o dal segno di uguale : HBr+PbSO4 = PbBr2 + H2SO4
- Scrivi gli stati fisici di tutti i reagenti e prodotti tra parentesi piccole sul lato destro: HBr(aq) + PbSO4 (s) = PbBr2 (s) + h2SO4 (Aq)
- Contare il numero di moli di tutti gli atomi o ioni per entrambi i lati della reazione.
| Lato reagente | Lato prodotto |
| H 1- = 1 | H 1- = 2 |
| Br 1- = 2 | Br 1- = 2 |
| SO4 2- = 1 | SO4 2- = 1 |
| Pb 2+ = 1 | Pb 2+ = 1 |
- Moltiplica qualsiasi numero intero per il rispettivo reagente o prodotto o entrambi per rendere uguale il numero di moli per tutti gli ioni su entrambi i lati dell'equazione chimica.
- Qui se moltiplichiamo 2 con HBr in modo che il numero di moli sia per H che per Br diventi uguale su entrambi i lati della reazione.
- Quindi l'equazione complessiva bilanciata della reazione avente moli uguali di ciascun elemento sia sul lato reagente che su quello prodotto è data da: 2HBr (acquoso) + PbSO4 (s) = PbBr2 (s) + h2SO4 (Aq)
HBr+PbSO4 titolazione
Titolazione di HBr e PbSO4 non è possibile in quanto HBr è un acido idrosolubile forte mentre PbSO4 è un sale scarsamente solubile in mezzo acquoso.
HBr+PbSO4 equazione ionica netta
L'equazione ionica netta per la reazione tra HBr e PbSO4 è dato da,
2H+ + 2br - + Pb2+ + COSÌ42- = PbBr2 + 2H+ + COSÌ42-
2Br - + Pb2+ = PbBr2
- Innanzitutto sia HBr che PbSO4 dissociano nei rispettivi ioni.
- Gli ioni comuni sia dal lato reagente che dal lato prodotto vengono cancellati per produrre l'equazione ionica netta.
HBr+PbSO4 coppia coniugata
Le coppie coniugate per la reazione tra HBr e PbSO4 siamo-
- La base coniugata di HBr = Br-
- L'acido coniugato di SO42-= HSO42-
HBr e PbSO4 forze intermolecolari
HBr e PbSO4 reazione ha le seguenti forze intermolecolari,
- In caso di molecola HBr Interazione dipolo-dipolo si verifica mentre in caso di PbSO4 l'interazione è ionica in natura.
- In HBr i valori di elettronegatività per H e Br sono rispettivamente 2.2 e 2.96. La molecola che ha un elettrone caricato negativamente leggermente verso l'atomo di bromo gli conferisce una carica negativa mentre l'idrogeno si carica positivamente.
- Nel PbSO4 il trasferimento di elettroni avviene da Pb a SO4 2- creando un forte legame ionico.
HBr+PbSO4 entalpia di reazione
I Entalpia di una reazione is -161.6 kJ e può essere calcolato trovando la differenza tra il calore di formazione sia del prodotto che del reagente. Per la reazione di HBr e PbSO4 l'entalpia di formazione è stata elencata di seguito-
- HBr = 36.23 kJ/mol
- PbSO4 = 919.94 kJ/mol
- PbBr2 = 244.8 kJ/mol
- H2SO4 = 909.27 kJ/mol
Entalpia di reazione = (244.8 + 909.27) – (36.23 × 2 + 919.94) = -161.6 kJ
È HBr+PbSO4 una soluzione tampone
HBr e PbSO4 non formare a soluzione tampone poiché HBr è un acido forte e PbSO4 è anche sale di un acido forte cioè H2SO4.
È HBr+PbSO4 una reazione completa
HBr+PbSO4 è una reazione completa come il prodotto formatosi nella reazione cioè PbBr2 è un precipitato stabile e H2SO4 è un acido forte capace di completa dissociazione.
È HBr+PbSO4 una reazione esotermica o endotermica
La reazione tra HBr e PbSO4 è di natura esotermica poiché la differenza di entalpia del prodotto e del reagente è negativa (-161.6 kJ).
È HBr+PbSO4 una reazione redox
La reazione tra HBr e PbSO4 può essere definito come un file reazione redox poiché non vi è alcun cambiamento nello stato di ossidazione di alcun atomo nella reazione.
È HBr+PbSO4 una reazione di precipitazione
La reazione HBr+PbSO4 reazione di precipitazione. Il prodotto PbBr2 formato è insolubile e quindi appare come un solido insolubile nel mezzo di reazione.
È HBr+PbSO4 reazione reversibile o irreversibile
La reazione HBr+PbSO4 è una reazione irreversibile poiché i prodotti formati sono stabili e non possono essere ripristinati al loro stato precedente.
È HBr+PbSO4 reazione di spostamento
La reazione è un esempio di reazione di spostamento perché nella reazione tra HBr e PbSO4 sia fr1- e così42- vengono scambiati tra HBr e PbSO4.
Conclusione
Due moli di HBr e una mole di PbSO4 reagiscono tra loro in modo esotermico dando PbBr2 e H2SO4 come prodotto. PbBr2 essendo insolubile in acqua precipita fuori dalla miscela di reazione. Quindi la reazione può essere definita sia come reazione di doppio spostamento che di precipitazione.
Ciao…..sono la dottoressa Ankita Upadhyay, la ricerca è la mia passione e mi piace imparare e condividere nuovi fatti relativi alla chimica e alle aree correlate. Scrivere è il mio nuovo hobby e insegnare è la mia professione. Sempre desideroso di cercare mezzi e modi per trasmettere ciò che ho imparato, ora a livello accademico finisco per avere sempre qualcosa nel mio piatto.